Question

濃度為2mol?L^-1的氫溴酸溶液VL，欲使其濃度變為4mol?L^-1，以下列出的方法中，可行的為（　　）

A．通入標況下的HBr氣體44.8L

B．加入10 mol?L^-1氫溴酸0.6VL，再將溶液稀釋至2VL

C．蒸發掉0.5L水

D．將溶液加熱蒸發濃縮至0.5V

Answer 1

分析：A、標況下的HBr氣體44.8L物質的量為2mol，通入VL2mol/L的氫溴酸溶液，溶液中溴化氫的物質的量為（2V+2）mol，但溶液的體積不一定是0.5（V+1）；
B、根據n=cV計算溶質溴化氫的物質的量，兩部分溶液中的溴化氫之和為混合后溶液中的溴化氫，在根據c=

n

V

計算判斷；
C、蒸發溴化氫揮發，溶液濃度降低；
D、蒸發溴化氫揮發，溶液濃度降低．

解答：解：A、標況下的HBr氣體44.8L物質的量為2mol，通入VL2mol/L的氫溴酸溶液，溶液中溴化氫的物質的量為（2V+2）mol，但溶液的體積不一定是0.5（V+1），故A錯誤；
B、混合后溶液中的溴化氫為2mol/L×VL+10mol/L×0.6VL=8Vmol，所以混合后溴化氫的濃度為

8Vmol

2VL

=4mol/L，故B正確；
C、蒸發溴化氫揮發，溶液濃度降低，故C錯誤；
D、蒸發溴化氫揮發，溶液濃度降低，故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查對物質的量濃度的理解與計算，難度不大，注意揮發性溶質在加熱蒸發時揮發，濃度降低．