Question

某混合溶液中含MgCl₂的濃度為2mol/L，含AlCl₃的濃度為3mol/L，則將200mL此溶液中的Mg²⁺轉化為Mg（OH）₂沉淀并分離析出，至少需要1.6mol/L氫氧化鈉溶液的體積是（　　）

A．3.2L

B．1.5L

C．2.0L

D．1.8L

Answer 1

分析：根據MgCl₂和AlCl₃的混合溶液與氫氧化鈉溶液的反應可知，要使Mg²⁺全部轉化為沉淀分離出來，Al³⁺應恰好轉化為AlO₂^-，反應后溶液為NaCl、NaAlO₂的混合液，利用Na、Cl、Al原子守恒，有n（NaOH）=n（Cl）+n（Al），由此計算即可．

解答：解：溶液中n（Cl）=0.2L×2mol/L×2+0.2L×3mol/L×3=2.6mol，
溶液中n（Al）=0.2L×3mol/L=0.6mol，
將200mL此溶液中的Mg²⁺轉化為Mg（OH）₂沉淀并分離析出，
反應后溶液為NaCl、NaAlO₂的混合液，
由原子守恒可知n（NaOH）=n（Na）=n（Cl）+n（Al）=2.6mol+0.6mol=3.2mol，
所以至少需要1.6mol/L氫氧化鈉溶液的體積為

3.2mol

1.6mol/L

=2L，
故選C．

點評：本題考查計算，利用原子守恒，簡化解題，關鍵在于清楚反應后溶液為NaCl、NaAlO₂的混合液．