Question

6．下列說法或表示方法正確的（　　）

• A． 已知C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁；C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO （g）△H₂，則△H₁＞△H₂
• B． 在稀溶液中，H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1，若將含0.5molH₂SO₄的濃硫酸與含1mol NaOH的溶液混合，放出的熱大于57.3 kJ
• C． 由C（石墨）═C（金剛石）；△H=+1.90kJ•mol^-1可知，金剛石比石墨穩定
• D． 已知氫氣的標準燃燒熱為-285.8 kJ•mol^-1，相應的熱化學方程式為2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-285.8kJ•mol^-1

Answer 1

分析 A、碳完全燃燒比不完全燃燒放出的熱量多，焓變為負值比較大小；
B、中和熱是稀酸和稀堿溶液反應生成1mol水放出的熱量，但是濃硫酸溶于水要放熱；
C、物質能量越高越活潑分析；
D、氫氣的標準燃燒熱指的是1mol氫氣完全燃燒生成液態水放出的熱．

解答 解：A、碳完全燃燒比不完全燃燒放出的熱量多，|△H₁|＞|△H₂|，焓變為負值比較大小，△H₁＜△H₂，故A錯誤；
B、中和熱△H=-57.3kJ•mol^-1，但是濃硫酸溶于水要放熱，放出的熱大于57.3 kJ，故B正確；
C、由C（石墨）═C（金剛石）；△H=+1.90kJ•mol^-1可知石墨的能量比金剛石低，更穩定，故C錯誤；
D、氫氣的標準燃燒熱為-285.8 kJ•mol^-1指的是1mol氫氣燃燒生成液態水放出的熱，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了燃燒熱、中和熱概念的理解應用，注意物質能量越高越活潑，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．