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已知一個氧分子的實際質量為a g，則阿伏加德羅常數可表示為（　　）
A、a mol-1
B、
32
a
 mol-1
C、32a mol-1
D、
a
32
 mol-1
考點：物質的量的相關計算
專題：計算題
分析：氧氣的摩爾質量為32g/mol，則NA×一個氧氣分子的質量=摩爾質量，據此計算．
解答： 解：氧氣的摩爾質量為32g/mol，則NA×ag=32g/mol，故NA=
32
a
 mol-1，故選B．
點評：本題考查阿伏伽德羅常數，比較基礎，注意對摩爾質量的理解．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗操作錯誤的是（　　）
A、過濾操作時，玻璃棒要靠在三層濾紙這邊
B、蒸發過程要用玻璃棒不斷地攪拌
C、蒸餾時冷凝水是上進下出
D、分液漏斗在使用之前要先檢查是否漏水

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知反應mX（g）+nY（g）?qZ（g）△H＞0，m+n＞q，在恒容密閉容器中反應達到平衡時，下列說法正確的是（　　）
A、升高溫度：
cq(Z)
cm(X)?cn(Y)
增大
B、降低溫度，混合氣體的平均相對分子質量增大
C、通入稀有氣體，壓強增大，平衡向正反應方向移動
D、X的正反應速率是Y的逆反應速率的
n
m
倍

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫常壓時，下列說法正確的是（　　）
A、中和pH與體積都相同的鹽酸和醋酸，消耗NaOH的物質的量之比為1：1
B、pH=3的鹽酸和pH=3的FeCl3溶液中，水電離的c（H+）相等
C、0.1mol/L NaHSO4溶液中：c（H+）=c（SO
 
2-
4
+c（OH-）
D、0.1mol/LNaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO
 
-
3
＞c(CO32-)＞c（H2CO3）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗操作中正確的是（　　）
A、蒸發操作時，應使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱
B、蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處
C、萃取操作時，選擇的萃取劑的密度必須比水大
D、蒸餾操作時，冷水從下口入，上口出

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科目：高中化學 來源： 題型：

以下說法正確的是（　　）
A、16O轉化為18O不是化學變化
B、汽車尾氣中的CO、NO等都是汽油和柴油的不完全燃燒產物
C、t℃時，1L pH=6的純水中OH-的數目為10-8NA
D、同一物質不同聚集狀態下分子間的平均距離都是：d（氣態）＞d（液態）＞d（固態）

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科目：高中化學 來源： 題型：

某元素R原子的核外電子數等于核內中子數，該元素的單質2.8g與氧氣充分反應，生成6.0g的化合物RO2．請回答：
（1）元素R的原子序數是
 
．
（2）元素R的原子共有
 
個電子層，能量最低的電子層中共有
 
個電子．
（3）寫出元素R的最高價氧化物對應水化物的化學式
 
，它的酸性比碳酸的酸性
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

據報道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現實．其反應如下：2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）+Q，完成下列填空：
（1）在一定溫度下，向體積為2L的恒容密閉容器中充入4mol CO2 （g）和6mol H2 （g），2min后，測得混合氣體的壓強是反應前的0.85倍，則CO2的平均反應速率為
 
．
（2）一定條件下，在恒容密閉容器中，能表示上述可逆反應達到平衡狀態的是（填序號）
 
．
a．v正（CH3CH2OH）=v正（CO2）        
b．3v逆（CO2）=v正（H2）
c．混合氣體的密度保持不變              
d．混合氣體的平均相對分子質量保持不變．
如圖所示，P是可自由平行滑動的活塞，關閉K2，在相同溫度下，通過K1、K3分別向A、B中各充入2mol CO2 和3mol H2，關閉K1、K3，反應起始時A、B的體積相同均為a L．

（3）反應達到平衡后A內壓強為起始壓強的0.8倍，則H2轉化率為
 
．
（4）①若在平衡后B容器中再充入1mol CO2和1.5mol H2，則重新到達平衡后，平衡混合氣中CH3CH2OH的體積分數
 
（填“變大”“變小”或“不變”）．
②若在平衡后打開K2，再次達到平衡后B容器的體積縮至0.6a L，則打開K2之前，B容器的體積為
 
L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質：下列物質：①Na2SO4②HNO3③KClO3④NaHCO3⑤酒精⑥H2⑦H2O⑧NaOH ⑨氨水⑩金剛石
（1）屬于酸的是：
 
  屬于堿的是：
 

（2）屬于電解質：
 
 屬于非電解質：
 

（3）能導電的是：
 
（都填序號）

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