Question

某元素R原子的核外電子數等于核內中子數，該元素的單質2.8g與氧氣充分反應，生成6.0g的化合物RO₂．請回答：
（1）元素R的原子序數是

 

．
（2）元素R的原子共有

 

個電子層，能量最低的電子層中共有

 

個電子．
（3）寫出元素R的最高價氧化物對應水化物的化學式

 

，它的酸性比碳酸的酸性

 

．

Answer 1

考點：原子結構與元素的性質

專題：原子組成與結構專題

分析：（1）該元素的單質2.8g與氧氣充分反應，生成6.0g的化合物RO₂，需要氧氣的質量為3.2g，設R的摩爾質量為Mg/mol，則

2.8g

Mg/mol

：

3.2g

16g/mol

=1：2，所以M=28，根據原子中核外電子數、質子數、質量數、中子數的關系得，R的原子序數=質子數=

質量數

2

=14，該元素為Si元素；
（2）Si原子核外有3電子層，從K到M層電子數分別是2、8、4，K層能量最低；
（3）Si元素的最高化合價是+4價，Si元素的最高價氧化物的水化物是硅酸，非金屬的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強．

解答： 解：（1）某元素R原子的核外電子數等于核內中子數，該元素的單質2.8g與氧氣充分反應，生成6.0g的化合物RO₂，需要氧氣的質量為3.2g，設R的摩爾質量為Mg/mol，則

2.8g

Mg/mol

：

3.2g

16g/mol

=1：2，所以M=28，原子中原子序數=質子數，質量數=中子數+質子數，因為中子數=質子數=核外電子數，則R的原子序數=質子數=

質量數

2

=14，該元素為Si元素，故答案為：14；
（2）Si是14號元素，其原子核外有K、L、M三個電子層，從內到外其能量逐漸升高，能量最低的K層電子數是2，故答案為：3；2；
（3）Si元素的最高價氧化物的水化物是H₂SiO₃，非金屬性C＞Si，所以最高價氧化物的水化物酸性H₂CO₃＞H₂SiO₃，故答案為：H₂SiO₃；弱．

點評：本題考查了原子結構和元素性質，涉及原子核外電子排布、質子數和質量數及中子數的關系、元素周期律等知識點，側重學生對基礎知識的考查，題目難度不大．