Question

常溫常壓時，下列說法正確的是（　�。�

• A、中和pH與體積都相同的鹽酸和醋酸，消耗NaOH的物質的量之比為1：1
• B、pH=3的鹽酸和pH=3的FeCl₃溶液中，水電離的c（H⁺）相等
• C、0.1mol/L NaHSO₄溶液中：c（H⁺）=c（SO

  2- 4

  +c（OH^-）
• D、0.1mol/LNaHCO₃溶液中：c（Na⁺）＞c（HCO

  - 3

  ＞c(CO32-)＞c（H₂CO₃）

Answer 1

考點：pH的簡單計算,水的電離

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A、pH與體積都相同的鹽酸和醋酸，醋酸的濃度大于HCl，消耗的NaOH物質的量多；
B、鹽酸對水的電離起抑制作用，FeCl₃的水解促進水的電離；
C、根據電荷守恒式、c（Na⁺ ）=c（SO

2- 4

）可推出；
D、碳酸氫根離子水解程度大于電離程度，導致溶液呈堿性．

解答： 解：A、pH與體積都相同的鹽酸和醋酸，醋酸的濃度大于HCl，物理的量就大于HCl，消耗的NaOH物質的量多，故A錯誤；
B、鹽酸對水的電離起抑制作用，FeCl₃的水解促進水的電離，因此水電離出的c（H⁺）后者大，故B錯誤；
C、NaHSO_4⁼Na⁺+H⁺+SO

2- 4

，可知c（Na⁺ ）=c（SO

2- 4

），電荷守恒式c（H⁺）+c（Na⁺ ）=2c（SO

2- 4

）+c（OH^-），因此c（H⁺）=c（SO

2- 4

）+c（OH^-），故C正確；
D、碳酸氫根離子水解程度大于電離程度，導致溶液呈堿性，所以c（CO₃^2-）＜c（H₂CO₃），故D錯誤；
故選C．

點評：本題以鹽類水解為載體考查了離子濃度定量關系、大小比較，根據鹽的特點及碳酸氫根離子水解程度與電離程度的相對大小確定溶液酸堿性，再結合守恒思想分析解答，題目難度中等．