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18．小蘇打片每片含0.42gNaHCO₃，2片小蘇打片和胃酸完全反應，消耗HCl的物質的量為（　　）

A．

0.005mol

B．

0.01mol

C．

0.015mol

D．

0.02mol

分析 NaHCO₃和稀鹽酸反應方程式為NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O，兩片小蘇打片中含有n（NaHCO₃）=$\frac{0.42g}{84g/mol}×2$=0.01mol，根據碳酸氫鈉與鹽酸之間的關系式計算消耗鹽酸的物質的量．

解答解：NaHCO₃和稀鹽酸反應方程式為NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O，兩片小蘇打片中含有n（NaHCO₃）=$\frac{0.42g}{84g/mol}×2$=0.01mol，根據方程式知，n（NaHCO₃）=n（HCl）=0.01mol，故選B．

點評本題考查方程式的計算，為高頻考點，側重考查學生計算能力，正確書寫方程式是解本題關鍵，注意知識的靈活運用，題目難度不大．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．Ⅰ．有硫酸酸化的草酸（H₂C₂O₄，二元弱酸）溶液能將KMnO₄溶液中的MnO₄^-轉化為Mn²⁺．某化學小組研究發現，少量MnSO₄可對該反應起催化作用．為進一步研究有關因素對該反應速率的影響，探究如下：
（1）常溫下，控制KMnO₄溶液初始濃度相同，調節不同的初始pH和草酸溶液用量，做對比實驗，完成以下實驗設計表．

實驗編號	溫度	初始pH	0.1 mol/L草酸溶液/mL	0.01mol/LKMnO₄溶液體積/mL	蒸餾水體積/mL	待測數據（反應混合液褪色時間/s）
①	常溫	1	20	50	30	t₁
②	常溫	2	20	50	30	t₂
③	常溫	2	40			t₃

（2）若t₁＜t₂，則根據實驗①和②得到的結論是溶液的pH對該反應的速率有影響．
（3）請你設計實驗驗證MnSO₄對該反應起催化作用，完成下表中內容．

實驗方案（不要求寫出具體操作過程）	預期實驗結果和結論
往反應混合液中加入少量MnSO₄固體，控制其他反應條件與實驗①相同，進行對比實驗	若反應混合液褪色時間小于實驗①中的t₁，則MnSO₄對該反應起催化作用（若褪色時間相同，則MnSO₄對該反應無催化作用）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．向一種溶液中滴加另一種溶液后，溶液的顏色不發生顯著變化的是（　　）

	A．	氯化亞鐵溶液中加入雙氧水
	B．	硫酸亞鐵酸性溶液中滴加硝酸鉀溶液
	C．	硫酸銅溶液中滴加硝酸鋇溶液
	D．	高錳酸鉀酸性溶液中滴加亞硫酸鈉溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．N_A表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是（　　）

	A．	12 g C-13含有的原子數為N_A個
	B．	46g NO₂和46g N₂O₄含有的原子數均為3N_A
	C．	含有N_A個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2L
	D．	標準狀況下，2.24L乙醇所含分子數為0.1 N_A

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．二氧化氯是一種在水處理等方面有廣泛應用的高效安全消毒劑．請回答下列有關問題．
（1）ClO₂的制備方法比較實用的有數十種，下列是幾種常見的方法．
方法一：2NaClO₃+4HCl（濃）=2NaCl+Cl₂↑+2ClO₂↑+2H₂O
對于該反應，下列說法中正確的是AD．
A．該反應中Cl₂是氧化產物
B．該反應中NaCl、ClO₂是還原產物
C．在反應中HCl既作氧化劑又具有酸的作用
D．1mol NaClO₃參加反應時，有1mol電子發生轉移
E．1mol NaClO₃參加反應，理論上能得到33.6L氣體
方法二：氯化鈉電解法
該法工藝原理如圖．其過程是將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉（NaClO₃）與鹽酸反應生成ClO₂．指出工藝中方框中物質為Cl₂（填化學式），理由為在ClO₂發生器中反應生成的Cl₂少于合成HCl所需的量．

（2）將NCl₃與NaClO₂（亞氯酸鈉）按物質的量之比1：6混合，在堿性溶液中恰好反應生成ClO₂，試寫出該反應的離子方程式NCl₃+3H₂O+6ClO^-₂=6ClO₂↑+3Cl^-+3OH^-+NH₃↑．
（3）在用ClO₂進行水處理時，除了殺菌消毒外，還能除去水中的Fe²⁺和Mn²⁺．試寫出用ClO₂氧化除去Mn²⁺生成MnO₂的離子方程式Mn²⁺+2ClO₂+2H₂O═MnO₂+2ClO₂^-+4H⁺（ClO₂反應后的產物為ClO₂^-）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

3．欲配制450mL 0.5mol/LKOH溶液，試回答下列問題：
（1）選擇儀器．完成本實驗所必需的儀器有托盤天平（最小的砝碼為1g）、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、500mL容量瓶等．
（3）稱量．用托盤天平稱量所需的KOH固體于燒杯中，若藥品與砝碼放反，則所稱最KOH固體的質量不變（填“偏大”“偏小”或“不變”）．
（4）溶解、冷卻．該步實驗中需要使用玻璃棒，其作用是攪拌，加速溶解．
（5）轉移、洗滌．溶液轉移后要洗滌燒杯2～3 次，其目的是保證溶質全部轉移至容量瓶中．
（6）定容、搖勻．定容的操作是向容量瓶中加入蒸餾水至距刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸溜水至液體的凹液面和刻度線相切．
（7）某同學實際配制KOH溶液的濃度為0.48mol/L，原因可能是CD（填字母）．
A．砝碼已銹蝕，且鐵銹不掉落
B．容最瓶中原來存有少量蒸餾水
C．轉移時有溶液濺出
D．定容時仰視刻度線．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．在相同的狀況下有A、B兩種氣體，若V_A=V_B，質量W_A=W_B，則（　　）

A．

M_A=M_B

B．

n_A＜n_B

C．

n_A＞n_B

D．

M_A＜M_B

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