Question

3．欲配制450mL 0.5mol/LKOH溶液，試回答下列問題：
（1）選擇儀器．完成本實驗所必需的儀器有托盤天平（最小的砝碼為1g）、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、500mL容量瓶等．
（3）稱量．用托盤天平稱量所需的KOH固體于燒杯中，若藥品與砝碼放反，則所稱最KOH固體的質量不變（填“偏大”“偏小”或“不變”）．
（4）溶解、冷卻．該步實驗中需要使用玻璃棒，其作用是攪拌，加速溶解．
（5）轉移、洗滌．溶液轉移后要洗滌燒杯2～3 次，其目的是保證溶質全部轉移至容量瓶中．
（6）定容、搖勻．定容的操作是向容量瓶中加入蒸餾水至距刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸溜水至液體的凹液面和刻度線相切．
（7）某同學實際配制KOH溶液的濃度為0.48mol/L，原因可能是CD（填字母）．
A．砝碼已銹蝕，且鐵銹不掉落
B．容最瓶中原來存有少量蒸餾水
C．轉移時有溶液濺出
D．定容時仰視刻度線．

Answer 1

分析 （1）根據配制一定物質的量濃度溶液用到儀器進行解答；
（3）配制450mL 0.5mol/LKOH溶液，應選擇500mL容量瓶，依據m=CVM計算需要溶質的質量；結合托盤天平使用稱量原理解答；
（4）溶解固體時需要用玻璃棒攪拌加速固體溶解；
（5）依據實驗原理C=$\frac{n}{V}$可知，為保證實驗成功，應保證所以溶質均轉移到容量瓶；
（6）依據定容的正確操作解答；
（7）分析操作對溶質的物質的量和溶液體積的影響，依據C=$\frac{n}{V}$進行誤差分析．

解答 解：（1）配制一定物質的量濃度溶液用的儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，配制450mL 0.5mol/LKOH溶液，應選擇500mL容量瓶，所以還缺少的儀器：膠頭滴管、500mL容量瓶；
故答案為：膠頭滴管、500mL容量瓶；
（3）配制450mL 0.5mol/LKOH溶液，應選擇500mL容量瓶，需要溶質的質量m=0.5L×0.5mol/L×56g/mol=14.0g，最小的砝碼為1g，不需要使用游碼，所以若藥品與砝碼放反，質量不變，
故答案為：不變；
（4）溶解固體時需要用玻璃棒攪拌加速固體溶解；
故答案為：攪拌，加速溶解；
（5）依據實驗原理C=$\frac{n}{V}$可知，為保證實驗成功，應保證所以溶質均轉移到容量瓶，所以轉移、洗滌．溶液轉移后要洗滌燒杯2～3 次，其目的是保證溶質全部轉移至容量瓶中；
故答案為：保證溶質全部轉移至容量瓶中；
（6）定容的操作是向容量瓶中加入蒸餾水至距刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸溜水至液體的凹液面和刻度線相切；
故答案為：向容量瓶中加入蒸餾水至距刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸溜水至液體的凹液面和刻度線相切；
（7）A．砝碼已銹蝕，且鐵銹不掉落，導致稱量的溶質偏多，溶質的物質的量偏大，溶液濃度偏高，故不選；
B．容最瓶中原來存有少量蒸餾水，對溶質的物質的量和溶液體積都不產生影響，溶液濃度不變，故不選；
C．轉移時有溶液濺出，導致部分溶質損耗，溶質的物質的量偏小，溶液 濃度偏低，故C選；
D．定容時仰視刻度線，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故D選；
故選：CD．

點評 本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制，明確配制原理和過程是解題關鍵，注意誤差分析的方法和技巧，題目難度不大．