Question

1．常溫常壓下，點燃24moLH₂S和30moLO₂，氧化產物為S和SO₂，物質的量為6mol和18mol．

Answer 1

分析 點燃H₂S時，氧氣少量發生反應：2H₂S+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2S+2H₂O，氧氣過量時發生反應2H₂S+3O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2SO₂+2H₂O，而2點燃4moLH₂S和30moLO₂，兩種反應都有，設出生成二氧化硫、硫的物質的量，分別根據硫化氫、氧氣的物質的量列式計算即可．

解答 解：設反應生成S、二氧化硫的物質的量分別為x、y
2H₂S+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2S+2H₂O，
 x     0.5x           x
2H₂S+3O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2SO₂+2H₂O，
y      1.5y              y
則：x+y=24、0.5x+1.5y=30，解得：x=6mol，y=18mol，所以氧化產物為S和SO₂，物質的量分別為6mol和18mol；
故答案為：S和SO₂；6mol和18mol．

點評 本題考查了混合物反應的計算，題目難度中等，明確發生反應原理為解答關鍵，要求學生能夠熟練掌握常見反應的化學方程式，試題培養了學生靈活應用基礎知識的能力．