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9．向一種溶液中滴加另一種溶液后，溶液的顏色不發生顯著變化的是（　　）

	A．	氯化亞鐵溶液中加入雙氧水
	B．	硫酸亞鐵酸性溶液中滴加硝酸鉀溶液
	C．	硫酸銅溶液中滴加硝酸鋇溶液
	D．	高錳酸鉀酸性溶液中滴加亞硫酸鈉溶液

分析 A、氯化亞鐵溶液中加入雙氧水，亞鐵離子與雙氧水發生氧化還原反應，亞鐵離子轉化為鐵離子；
B、硫酸亞鐵酸性溶液中滴加硝酸鉀溶液，亞鐵離子與氫離子和硝酸根離子發生氧化還原反應，亞鐵離子轉化為鐵離子；
C、硫酸銅溶液和硝酸鋇溶液之間會發生反應生成硫酸鋇白色沉淀和硝酸銅；
D、高錳酸鉀與亞硫酸鈉發生氧化還原反應．

解答解：A、氯化亞鐵溶液中加入雙氧水，亞鐵離子與雙氧水發生氧化還原反應，亞鐵離子轉化為鐵離子，顏色由淺綠色變成黃色，故A不選；
B、硫酸亞鐵酸性溶液中滴加硝酸鉀溶液，亞鐵離子與氫離子和硝酸根離子發生氧化還原反應，亞鐵離子轉化為鐵離子，顏色由淺綠色變成黃色，故B不選；
C、硫酸銅溶液和硝酸鋇溶液之間會發生反應生成硫酸鋇白色沉淀和硝酸銅，溶液顏色仍是藍色，故C選；
D、高錳酸鉀與亞硫酸鈉發生氧化還原反應，溶液變為無色，故D不選；
故選C．

點評本題考查較為綜合，涉及物質的顏色的變化，為高頻考點，側重于元素化合物知識的綜合理解和運用的考查，難度不大，注意相關基礎知識的積累．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．一定溫度下，有a、鹽酸；b、硫酸；c、醋酸三種酸．（用a、b、c、＜、=、＞號填寫）
（1）當其物質的量濃度相同時，c（H⁺）由大到小的順序是b＞a＞c；
（2）同體積同物質的量濃度的三種酸，中和NaOH能力的順序是b＞a=c；
（3）當其c（H⁺）相同時，物質的量濃度由大到小的順序為c＞a＞b；
（4）當c（H⁺）相同、體積相同時，分別加入足量鋅，相同狀況產生的氣體體積由大到小的順序為c＞a=b；
（5）當pH相同、體積相同時，同時加入鋅，若產生相同體積的氫氣（相同狀況）所需要的時間c＜a=b，
（6）將c（H⁺）相同的三種酸均稀釋10倍，c（H⁺）由大到小的順序為c＞a=b．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．能源是制約國家發展進程的因素之一．甲醇、二甲醚等被稱為2 1世紀的綠色能源，工業上利用天然氣為主要原料與二氧化碳、水蒸氣在一定條件下制備合成氣（CO、H₂），再制成甲醇、二甲醚．
（1）工業上，可以分離合成氣中的氫氣，用于合成氨，常用醋酸二氨合亞銅
[Cu（NH₃）₂]AC溶液（AC=CH₃COO^-）來吸收合成氣中的一氧化碳，其反應原理為：
[Cu（NH₃）₂]AC（aq）+CO（g）+NH₃（g）?[Cu（NH₃）₃]AC•CO（aq）△H＜0
常壓下，將吸收一氧化碳的溶液處理重新獲得[Cu（NH₃）₂]AC溶液的措施是加熱；
（2）工業上一般采用下列兩種反應合成甲醇：
反應a：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.5kJ•mol^-1
反應b：CO （g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-91.8kJ•mol^-1
①對于反應a，某溫度下，將4.0mol CO₂（g）和12.0mol H₂（g）充入容積為2L的密閉容器中，反應到達平衡時，測得甲醇蒸氣的體積分數為30%，則該溫度下反應的平衡常數為1.33；
②對于反應b，某科研人員為研究H₂和CO合成CH₃OH的最佳起始組成比n（H₂）：n（CO），在l L恒容密閉容器中通入H₂與CO的混合氣（CO的投入量均為1mol），分別在230°C、250°C和270°C進行實驗，測得結果如圖，則230℃時的實驗結果所對應的曲線是X（填字母）；理由是當投入H₂的物質的量相等時，從X到Z，CO的轉化率在減小，說明反應逆向移動，而逆反應是吸熱反應，需升高溫度才能實現，故230°C為X．

（3）CO可以合成二甲醚，二甲醚可以作為燃料電池的原料，化學反應原理為：
CO（g）+4H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H＜0
①在恒容密閉容器里按體積比為1：4充入一氧化碳和氫氣，一定條件下反應達到平衡狀態．當改變反應的某一個條件后，下列變化能說明平衡一定向正反應方向移動的是BD；
A．逆反應速率先增大后減小 C．反應物的體積百分含量減小
B．正反應速率先增大后減小D．化學平衡常數K值增大
②寫出二甲醚堿性燃料電池的負極電極反應式CH₃OCH₃-12e^-+16OH^-═2CO₃^2-+11H₂O；
③己知參與電極反應的電極材料單位質量放出電能的大小稱為該電池的比能量．關于二甲醚堿性燃料電池與乙醇堿性燃料電池，下列說法正確的是C（填字母）
A．兩種燃料互為同分異構體，分子式和摩爾質量相同，比能量相同
B．兩種燃料所含共價鍵數目相同，斷鍵時所需能量相同，比能量相同
C．兩種燃料所含共價鍵類型不同，斷鍵時所需能量不同，比能量不同
（4）已知l g二甲醚氣體完全燃燒生成穩定的氧化物放出的熱量為31.63kJ，請寫出表示二甲醚燃燒熱的熱化學方程式CH₃OCH₃（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1454.98kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列物質中屬于氧化物的是（　　）

A．

O₂

B．

Na₂O

C．

NaClO

D．

FeSO

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．

已知A是一種重要的基本化工原料，其分子中碳元素的百分含量為85.7%，且相對分子量小于30．A、B、C、D、E、F、G、H有下圖所示的轉化關系（部分產物已略去）．其中B為高分子化合物，C為無色無味氣體，實驗室中可以通過G與大理石制取．D為烴，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色．E、G為生活中常見的有機物，且E有特殊香味，H有香味．
（1）寫出下列各物質的官能團的名稱：A碳碳雙鍵；E羥基；
（2）按要求寫出下列各步變化的化學方程式（注明反應條件）
反應①n CH₂=CH₂$\stackrel{一定條件}{→}$

；
反應④CH₂=CH₂+H₂O$\stackrel{一定條件}{→}$CH₃CH₂OH；
反應⑦CH₃CH₂OH+CH₃COOH$→_{△}^{濃硫酸}$CH₃CH₂OOCCH₃+H₂O．
（3）寫出下列反應類型：反應①加聚反應，反應②氧化反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．（1）7.8gNa₂R含有0.2molNa⁺，則Na₂R的摩爾質量為78g/mol；含有1.6gR的Na₂R的物質的量為0.05mol．
（2）標準狀況下，3.4gNH₃的體積為4.48L；它與標準狀況下6.72LH₂S含有相同數目的氫原子．
（3）同溫同壓，等質量的O₂和SO₂，它們的物質的量之比為2：1，所含原子數之比為4：3，密度之比為2：1．
（4）將4gNaOH溶解在10mL水中，再稀釋成1L，從中取出10mL，這10mL溶液的物質的量濃度為0.1mol/L．
（5）設N_A為阿伏加德羅常數的值，已知a g某氣體中含分子數為b，且該氣體的摩爾質量為$\frac{a{N}_{A}}{b}$g/mol．
（6）標準狀況下，將VL HCl氣體溶于100mL水（密度是1g/mL）中，所得溶液密度為ρg/mL，則此鹽酸的物質的量濃度為$\frac{1000ρV}{2240+36.5V}$mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

1．利用甲烷與氯氣發生取代反應的副產品生產鹽酸的設想在工業上已成為現實．某化學興趣小組擬在實驗室中模擬上述過程，所設計的裝置如圖所示：

（1）A中制取C1₂反應的離子方程式是MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
（2）B裝置中濃硫酸的作用是干燥反應物氣體．
（3）D裝置中的石棉上吸附著潮濕的KI粉末，其作用是除去Cl₂．
（4）E裝置的作用是C（填序號）．
A．收集氣體 B．吸收氯氣 C．吸收氯化氫
（5）E裝置中除了有鹽酸生成外，還含有有機物，從E中分離出鹽酸的最佳方法是分液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．小蘇打片每片含0.42gNaHCO₃，2片小蘇打片和胃酸完全反應，消耗HCl的物質的量為（　　）

A．

0.005mol

B．

0.01mol

C．

0.015mol

D．

0.02mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．某同學寫出的下列烷烴的名稱中，錯誤的是（　　）

	A．	2，3-二甲基丁烷		B．	3，3-二甲基戊烷
	C．	3-甲基-2-乙基戊烷		D．	2，2，3，3-四甲基丁烷

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