Question

20．乙醇汽油是普通汽油與燃料乙醇調和而成的，乙醇的燃燒熱是1366.8kJ•mol^-1．燃燒1mol這種乙醇汽油生成液態水，放出的熱量為Q kJ．該汽油中乙醇與汽油的物質的量之比為1：9．有關普通汽油（C_xH_y）燃燒的熱化學方程式正確的是（　　）

• A． C_xH_y（l）+（x+$\frac{y}{4}$）O₂（g）=xCO₂（g）+$\frac{y}{2}$H₂O（l）△H=（$\frac{10Q}{9}$-1366.8）kJ•mol^-1
• B． C_xH_y（l）+（x+$\frac{y}{4}$）O₂（g）=xCO₂（g）+$\frac{y}{2}$H₂O（l）△H=（-$\frac{10Q}{9}$+1366.8）kJ•mol^-1
• C． C_xH_y（l）+（x+$\frac{y}{4}$）O₂（g）=xCO₂（g）+$\frac{y}{2}$H₂O（l）△H=（$\frac{10Q}{9}$-151.9）kJ•mol^-1
• D． C_xH_y（l）+（x+$\frac{y}{4}$）O₂（g）=xCO₂（g）+$\frac{y}{2}$H₂O（l）△H=（-$\frac{10Q}{9}$+151.9）kJ•mol^-1

Answer 1

分析 乙醇的燃燒熱是1366.8kJ•mol^-1，1mol乙醇完全燃燒生成溫度氧化物二氧化碳和液態水放出的熱量，完全燃燒1mol這種乙醇汽油生成液態水時放出的熱量為Q kJ．測得該汽油中乙醇與汽油的物質的量之比為l：9．則汽油烴燃燒放熱依據組成比和反應放熱計算得到，依據熱化學方程式書寫方法寫出．

解答 解：燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成溫度氧化物放出的熱量，完全燃燒1mol這種乙醇汽油生成液態水時放出的熱量為Q kJ，汽油中乙醇與汽油的物質的量之比為l：9，設乙醇物質的量為x，則汽油物質的量為9x，得到10x=1mol，x=0.1mol，因此得到汽油物質的量為0.9mol，設汽油完全燃燒放熱Y，反應放熱關系為：0.1mol×1366.8kJ•mol^-1+0.9×Y=Q，計算得到Y=$\frac{Q-1366.8kJ•mo{l}^{-1}}{0.9}$=$\frac{10Q}{9}-151.9$，反應的熱化學方程式為：C_xH_y（l）+（x+$\frac{y}{4}$）O₂（g）=xCO₂（g）+$\frac{y}{2}$H₂O（l）△H=-（$\frac{10Q}{9}$-151.9）kJ•mol^-1=（-$\frac{10Q}{9}$+151.9）kJ•mol^-1．
故選D．

點評 本題考查了熱化學方程式書寫和計算應用，掌握基礎是解題關鍵，題目難度中等．