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11．圖Ⅰ是NO₂（g）+CO（g）?CO₂（g）+NO（g）反應過程中能量變化示意圖．一定條件下，在固定容積的密閉容器中該反應達到平衡狀態．當改變其中一個條件X，Y隨X增大的變化關系曲線如圖Ⅱ所示．

下列有關說法正確的是（　　）

	A．	該反應的焓變△H=+234 kJ•mol^-1
	B．	若X表示溫度，則Y表示的可能是CO₂的物質的量濃度
	C．	若X表示CO的起始濃度，則Y表示的可能是NO₂的轉化率
	D．	若X表示反應時間，則Y表示的可能是混合氣體的密度

分析 A．反應的焓變=拆化學鍵吸收能量-形成化學鍵放出能量；
B．反應是放熱反應，溫度升高反應逆向進行；
C．CO的起始濃度越大，NO₂的轉化率越大；
D．反應前后氣體體積不變，氣體形成的化學平衡質量守恒．

解答解：A．反應的焓變△H=E₁-E₂=134KJ/mol-368KJ/mol=-234kJ/mol，故A錯誤；
B．該反應是放熱反應，升溫，化學平衡逆向進行，二氧化碳濃度減小，則若X表示溫度，則Y表示的可能是CO₂的物質的量濃度，故B正確；
C．CO的起始濃度越大，NO₂的轉化率越大，若X表示CO的起始濃度，則NO₂的轉化率增大，圖象不符合，故C錯誤；
D．氣體形成的平衡體系中氣體質量不變，反應前后體積不變，所以密度不變，圖象不符合，故D錯誤；
故選B．

點評本題考查了反應焓變的含義和計算、化學平衡的影響因素、反應物的轉化率變化，題目難度中等，注意把握反應熱的計算方法、以及對圖象的分析理解分析方法，側重于考查學生的分析能力和應用能力．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．質量相同的下列物質中，含分子數最多的是（　　）

A．

O₃

B．

C．

Cl₂

D．

NH₃

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．乙酸正丁酯是無色透明有愉快果香氣味的液體，可用乙酸和正丁醇制備．反應的化學方程式如下：
CH₃COOH+CH₃CH₂CH₂CH₂OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOCH₂CH₂CH₂CH₃+H₂O
發生的副反應如下：

有關化合物的物理性質見下表：

化合物	密度（g•cm^-3）	水溶性	沸點（℃）
冰乙酸	1.05	易溶	118.1
正丁醇	0.80	微溶	117.2
正丁醚	0.77	不溶	142.0
乙酸正丁酯	0.90	微溶	126.5

已知：乙酸正丁酯、正丁醇和水組成三元共沸物恒沸點為90.7℃．
合成：
方案甲：采用裝置甲（分水器預先加入水，使水面略低于分水器的支管口），在干燥的50mL圓底燒瓶中，加入11.5mL（0.125mol）正丁醇和7.2mL（0.125mol）冰醋酸，再加入3～4滴濃硫酸和2g沸石，搖勻．按下圖安裝好帶分水器的回流反應裝置，通冷卻水，圓底燒瓶在電熱套上加熱煮沸．在反應過程中，通過分水器下部的旋塞分出生成的水（注意保持分水器中水層液面仍保持原來高度，使油層盡量回到圓底燒瓶中）．反應基本完成后，停止加熱．
方案乙：采用裝置乙，加料方式與方案甲相同．加熱回流，反應60min后停止加熱．

提純：甲乙兩方案均采用蒸餾方法．操作如下：

請回答：
（1）a處水流方向是進水（填“進水”或“出水”），儀器b的名稱（直形）冷凝管；
（2）合成步驟中，方案甲監控酯化反應已基本完成的標志是分水器中水不再生成或分水器中的水層不再增加時；
（3）提純過程中，步驟②是為了除去有機層中殘留的酸，檢驗有機層已呈中性的操作是用玻璃棒蘸取有機層，點在pH試紙上，與標準比色卡對照，讀取pH值判斷；步驟③的目的是除去溶于酯中的少量無機鹽；
（4）下列有關洗滌過程中分液漏斗的使用正確的是BC
A．分液漏斗使用前必須要檢漏，只要分液漏斗的旋塞芯處不漏水即可使用
B．洗滌時振搖放氣操作應如圖戊所示
C．放出下層液體時，需將玻璃塞打開或使塞上的凹槽對準漏斗口上的小孔
D．洗滌完成后，先放出下層液體，然后繼續從下口放出有機層置于干燥的錐形瓶中
（5）按裝置丙蒸餾，最后圓底燒瓶中殘留的液體主要是正丁醚；若按圖丁放置溫度計，則收集到的產品餾分中還含有正丁醇；
（6）實驗結果表明方案甲的產率較高，原因是通過分水器及時分離出產物水，有利于酯化反應的進行，提高酯的產率．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．氯化亞銅（CuCl）廣泛應用于化工、印染、電鍍等行業．CuCl難溶于醇和水，可溶于氯離子濃度較大的體系，在潮濕空氣中易水解氧化．以海綿銅（主要成分是Cu和少量CuO）為原料，采用硝酸銨氧化分解技術生產CuCl的工藝過程如下：

回答下列問題：
（1）步驟①中得到的氧化產物是CuSO₄或Cu²⁺，溶解溫度應控制在60-70℃，原因是溫度低溶解速度慢，溫度過高銨鹽分解．
（2）寫出步驟③中主要反應的離子方程式2Cu²⁺+SO₃^2-+2Cl^-+H₂O=2CuCl+SO₄^2-+2H⁺．
（3）步驟⑤包括用pH=2的酸洗、水洗兩步操作，酸洗采用的酸是硫酸（寫名稱）．
（4）上述工藝中，步驟⑥不能省略，理由是醇洗有利于加快去除CuCl表面水分防止其水解氧化．
（5）步驟②、④、⑤、⑧都要進行固液分離．工業上常用的固液分離設備有BD（填字母）．
A、分餾塔 B、離心機 C、反應釜 D、框式壓濾機
（6）準確稱取所制備的氯化亞銅樣品mg，將其置于過量的FeCl₃溶液中，待樣品完全溶解后，加入適量稀硫酸，用amol/L^-1的K₂Cr₂O₇溶液滴定到終點，消耗K₂Cr₂O₇溶液bmL，反應中，Cr₂O₇²被還原為Cr³⁺，樣品中CuCl的質量分數為$\frac{0.597ab}{m}$₇．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．恒溫條件下將氣體A、B置于固定容積為2L的密閉容器中，發生如下反應：3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g），反應進行到10s末，達到平衡，測得A的物質的量為1.8mol，B的物質的量為0.6mol，C的物質的量為0.8mol，則：
（1）用C表示10s 內正反應的化學反應速率為0.04mol•L^-1•s^-1；
（2）反應前A的物質的量濃度是1.5mol•L^-1；
（3）平衡時A的轉化率為40%；
（4）能說明該反應達到平衡狀態的是BD；
A．消耗3mol A同時生成2mol C．
B．反應體系中各物質的百分含量不變
C．混合氣體平均相對分子質量不變
D.2V_正（A）=3V_逆（C）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．某化學小組模擬工業流程制備無水FeCl₃裝置示意圖（加熱及夾持裝置略去），再用副產品FeCl₃溶液吸收有毒的H₂S．經查閱資料得知：無水FeCl₃在空氣中易潮解，加熱易升華．操作步驟如下：

①檢驗裝置的氣密性；
②通入下燥的Cl₂，趕盡裝置中的空氣；
③用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應完成；
④…
⑤體系冷卻后，停止通入Cl₂，并用干燥的N₂趕盡Cl₂，將收集器密封．
請回答下列問題：
（1）第③步加熱后，生成的煙狀FeCl₃大部分進入收集器，少量沉積在反應管A右端．要使沉積的FeCl₃進入收集器，第④步操作是在沉積的FeCl₃固體下方加熱．
（2）操作步驟中，為防止FeCl₃潮解所采取的措施有（填步驟序號）②⑤．
（3）裝置B中冷水浴的作用為冷卻，使FeCl₃沉積，便于收集產品．
（4）裝置D中FeCl₂全部反應后，因失去吸收Cl₂的作用而失效．D中的副產品FeCl₃溶液可以吸收H₂S得到單質硫，寫出該反應的離子方程式2Fe³⁺+H₂S=2Fe²⁺+S↓+2H⁺；．
（5）工業上制備無水FeCl3的一種工藝流程如下：

①吸收塔中發生反應的離子方程式為2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．
②FeCl₃溶液得到晶體操作依次是：加熱濃縮、洗滌、干燥．
③用碘量法測定所得無水氣化鐵的質量分數：稱取m克無水氣化鐵樣品，溶于稀鹽酸，再轉移到100mL容量瓶中，用蒸餾水定容；取出10mL，加入稍過量的KI溶液，充分反應后，滴入指示劑淀粉溶液（填試劑名稱），用cmol•L^-1的Na₂S₂O₃溶液進行滴定，終點時消耗VmL Na₂S₂O₃溶液（已知：I₂+2Na₂S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-），則樣品中氯化鐵的質量分數為$\frac{162.5cV}{m}$%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．

苯乙酸銅是合成優良催化劑、傳感材料--納米氧化銅的重要前驅體之一．下面是它的一種實驗室合成路線：

+H₂O+H₂SO₄$\stackrel{100～130℃}{→}$

+NH₄HSO₄

+Cu（OH）₂→（

）₂Cu+H₂O

制備苯乙酸的裝置示意圖如下（加熱和夾持裝置等略）：
已知：苯乙酸的熔點為76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇．
回答下列問題：
（1）在250mL三口瓶a中加入70mL70%硫酸．配制此硫酸時，加入蒸餾水與濃硫酸的先后順序是先加水、再加入濃硫酸．
（2）將a中的溶液加熱至100℃，緩緩滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升溫至130℃繼續反應．在裝置中，儀器b的作用是滴加苯乙腈；儀器c的名稱是球形冷凝管，其作用是回流（或使氣化的反應液冷凝）．
反應結束后加適量冷水，再分離出苯乙酸粗品．加人冷水的目的是便于苯乙酸析出．下列儀器中可用于分離苯乙酸粗品的是BCE（填標號）．
A．分液漏斗B．漏斗C．燒杯D．直形冷凝管E．玻璃棒
（3）提純粗苯乙酸的方法是重結晶，最終得到44g純品，則苯乙酸的產率是95%．
（4）用CuCl₂•2H₂O和NaOH溶液制備適量Cu（OH）₂沉淀，并多次用蒸餾水洗滌沉淀，判斷沉淀洗干凈的實驗操作和現象是取最后一次少量洗滌液，加入稀硝酸，再加入AgNO₃溶液，無白色渾濁出現．
（5）將苯乙酸加人到乙醇與水的混合溶劑中，充分溶解后，加入Cu（OH）₂攪拌30min，過濾，濾液靜置一段時間，析出苯乙酸銅晶體，混合溶劑中乙醇的作用是增大苯乙酸溶解度，便于充分反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．乙醇汽油是普通汽油與燃料乙醇調和而成的，乙醇的燃燒熱是1366.8kJ•mol^-1．燃燒1mol這種乙醇汽油生成液態水，放出的熱量為Q kJ．該汽油中乙醇與汽油的物質的量之比為1：9．有關普通汽油（C_xH_y）燃燒的熱化學方程式正確的是（　　）

	A．	C_xH_y（l）+（x+$\frac{y}{4}$）O₂（g）=xCO₂（g）+$\frac{y}{2}$H₂O（l）△H=（$\frac{10Q}{9}$-1366.8）kJ•mol^-1
	B．	C_xH_y（l）+（x+$\frac{y}{4}$）O₂（g）=xCO₂（g）+$\frac{y}{2}$H₂O（l）△H=（-$\frac{10Q}{9}$+1366.8）kJ•mol^-1
	C．	C_xH_y（l）+（x+$\frac{y}{4}$）O₂（g）=xCO₂（g）+$\frac{y}{2}$H₂O（l）△H=（$\frac{10Q}{9}$-151.9）kJ•mol^-1
	D．	C_xH_y（l）+（x+$\frac{y}{4}$）O₂（g）=xCO₂（g）+$\frac{y}{2}$H₂O（l）△H=（-$\frac{10Q}{9}$+151.9）kJ•mol^-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．為了合理利用化學能，確保安全生產，化工設計需要充分考慮化學反應的焓變，并采取相應措施．化學反應的焓變通常用實驗進行測定，也可進行理論推算．
（1）實驗測得，標準狀況下11.2L甲烷在氧氣中充分燃燒生成液態水和二氧化碳氣體時釋放出a kJ的熱量，試寫出表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式：2CH₃OH（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-1452.8KJ/mol；
（2）已知反應CH₃-CH₃（g）→CH₂═CH₂（g）+H₂（g），有關化學鍵的鍵能如下：

化學鍵	C-H	C═C	C-C	H-H
鍵能/kJ•mol^-1	414.4	615.3	347.3	435.3

通過計算得出該反應的反應熱為+125.6kJ/mol；
（3）依據蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學反應的焓變進行推算．
已知：C（s，石墨）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁=-393.5kJ•mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₂=-571.6kJ•mol^-1
2C₂H₂（g）+5O₂（g）═4CO₂（g）+2H₂O（l）△H₃=-2 599kJ•mol^-1
根據蓋斯定律，計算25^OC時由C（s，石墨）和H₂（g）生成1mol C₂H₂（g）反應的焓變：△H= +227.7kJ•mol^-1．

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