Question

6．某化學興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應，用如圖裝置進行有關實驗．請回答下列問題：

（1）裝置A中發生的化學反應的化學方程式為Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（2）裝置B可作儲氣之用，稱之為儲氣瓶，B中廣口瓶內應盛放的液體是①（填序號）
①水    ②酸性KMnO₄    ③NaHCO₃溶液      ④NaOH溶液
（3）裝置C中觀察到的現象有淡黃色沉淀產生，裝置D中觀察到的現象品紅溶液褪色．

Answer 1

分析 （1）銅與濃硫酸在加熱條件下反應生成硫酸銅、二氧化硫氣體和水，據此寫出反應的化學方程式；
（2）B中的液體不能與二氧化硫反應，據此進行分析；
（3）二氧化硫能夠與硫化氫反應生成淡黃色的硫單質；二氧化硫具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色．

解答 解：（1）銅與濃硫酸反應的化學方程式為：Cu+2H₂SO₄ （濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，
故答案為：Cu+2H₂SO₄ （濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
（2）裝置B可作儲氣之用，稱之為儲氣瓶，儲存的氣體為二氧化硫，所以B中廣口瓶內應盛放的液體不能與二氧化硫反應，而②酸性KMnO₄、③NaHCO₃溶液、④NaOH溶液都與二氧化硫反應，不符合條件，只有①滿足條件，
故答案為：①；
（3）裝置C中盛有硫化鈉，二氧化硫能夠與硫化鈉溶液反應生成S單質，所以C中有淡黃色沉淀產生；二氧化硫氣體具有漂白性，所以裝置D中的品紅溶液褪色，
故答案為：有淡黃色沉淀產生；品紅溶液褪色．

點評 本題考查了濃硫酸的性質，題目難度不大，明確銅與濃硫酸的反應原理及二氧化硫的性質、檢驗方法即可解答，試題側重基礎知識的考查，培養了學生靈活應用基礎知識的能力．