Question

14．鎂在空氣里點燃可以燃燒，放出大量的熱并發出耀眼的白光，生成白色的氧化鎂，同時，鎂在這樣的高溫條件下，還可與空氣中的另一種主要成分反應，生成少量的物質A，已知A可發生如下的一系列變化：

（1）寫出A、C、D的化學式：AMg₃N₂、CNH₃、DMg（OH）₂．
（2）寫出下列變化的化學方程式：
①固體A+鹽酸Mg₃N₂+8HCl=3MgCl₂+2NH₄Cl②溶液B+NaOH溶液MgCl₂+2NaOH=2NaCl+Mg（OH）₂↓，2NH₄Cl+2NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaCl+2NH₃↑+2H₂O．

Answer 1

分析 金屬鎂可以和空氣中的氧氣發生反應，生成氧化鎂，還可以和空氣中的氮氣發生反應生成氮化鎂，氮化鎂可以和鹽酸之間發生反應氯化鎂和氯化銨，氯化銨和氫氧化鈉之間發生反應得到氨氣、氯化鈉和水，氯化鎂和氫氧化鈉之間反應得到氫氧化鎂沉淀，據方程式的書寫方法回答即可．

解答 解：金屬鎂可以和空氣中的氧氣發生反應，生成氧化鎂，還可以和空氣中的氮氣發生反應生成氮化鎂，氮化鎂可以和鹽酸之間發生反應氯化鎂和氯化銨，氯化銨和氫氧化鈉之間發生反應得到氨氣、氯化鈉和水，氯化鎂和氫氧化鈉之間反應得到氫氧化鎂沉淀，
（1）金屬鎂可以和空氣中的氧氣發生反應，生成氧化鎂，還可以和空氣中的氮氣發生反應生成氮化鎂，根據溶液B可以和氫氧化鈉加熱產生氣體，可以推知是氨氣，所以A是氮化鎂，化學式為：Mg₃N₂，氯化銨和氫氧化鈉之間發生反應得到氨氣、氯化鈉和水，氯化鎂和氫氧化鈉之間反應得到氫氧化鎂沉淀，C是NH₃，D是Mg（OH）₂，故答案為：Mg₃N₂；NH₃；Mg（OH）₂；
（2）①固體A（氮化鎂）和鹽酸的反應為：Mg₃N₂+8HCl=3MgCl₂+2NH₄Cl，故答案為：Mg₃N₂+8HCl=3MgCl₂+2NH₄Cl；
②溶液B中含有氯化鎂和氯化銨，和NaOH溶液加熱下發生的反應為：MgCl₂+2NaOH=2NaCl+Mg（OH）₂↓，2NH₄Cl+2NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaCl+2NH₃↑+2H₂O，
故答案為：MgCl₂+2NaOH=2NaCl+Mg（OH）₂↓，2NH₄Cl+2NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaCl+2NH₃↑+2H₂O．

點評 本題考查學生金屬鎂、銨鹽的化學性質以及化學方程式的書寫知識，注意知識的歸納和梳理是關鍵，難度中等．