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9.用NA表示阿伏加德羅常數.下列說法正確的是(  )
A.在含有NA 個CH3COO-的醋酸溶液中,H+數目略大于NA
B.常溫下,5.6 L NO和5.6 L O2的混合氣體中含有的分子數為0.5NA
C.16.9 g BaO2固體中陰、陽離子總數為0.3NA
D.含有1 mol Fe(OH)3的氫氧化鐵膠體中含有膠粒數為NA

分析 A.醋酸電離出氫離子和醋酸根離子,根據醋酸溶液中的電荷守恒判斷;
B.不是標準狀況下,不能使用標準狀況下的氣體摩爾體積計算;
C.BaO2中的陰離子為O22-,根據n=$\frac{m}{M}$計算出BaO2的物質的量,再計算出含有的陰陽離子數目;
D.氫氧化鐵膠粒為氫氧化鐵的聚集體.

解答 解:A.在含有NA 個CH3COO-的醋酸溶液中,根據電荷守恒c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)可知H+數目略大于NA,故A正確;
B.常溫下,不是標準狀況下,不能使用標準狀況下的氣體摩爾體積計算氣體的物質的量,故B錯誤;
C.16.9gBaO2的物質的量為$\frac{16.9g}{169g/mol}$=0.1mol,0.1molBaO2中含有0.1mol鋇離子和O22-,總共含有0.2mol陰陽離子,則含有的陰、陽離子總數為0.2NA,故C錯誤;
D.由于氫氧化鐵膠粒為氫氧化鐵的聚集體,則1 mol Fe(OH)3的氫氧化鐵膠體中含有膠粒數小于NA,故D錯誤;
故選A.

點評 本題考查阿伏加德羅常數的綜合應用,題目難度中等,注意掌握以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系,明確標準狀況下氣體摩爾體積的使用條件,試題培養了學生的靈活應用能力.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:2016-2017學年山東省高一上10月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列敘述正確的是

A.同溫同壓下,物質的物質的量相等,其體積一定相同

B.等體積的二氧化碳和一氧化碳所含的分子數一定相等

C.1L氮氣一定比1L氧氣的質量小

D.相同條件下的一氧化碳氣體和氮氣,若體積相等,則質量一定相等

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.用石墨作電極,電解1mol•L-1下列物質的溶液,則電解前后溶液的pH保持不變的是(  )
A.H2SO4B.NaOHC.Na2SO4D.NaCl

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.表示下列反應的離子方程式正確的是(  )
A.金屬鈉加入到CuSO4溶液中:2Na+Cu2+═Cu+2Na+
B.鐵粉加入到FeCl3溶液中:Fe+2Fe3+═3Fe2+
C.金屬鋁加入到NaOH溶液中:Al+2OH-+H2O═AlO2-+2H2
D.銅片插入到AgNO3溶液中:Cu+Ag+═Cu2++Ag

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

4.煤、天然氣、石油綜合利用是構建節約型、環境友好型社會的必然選擇.
(1)利用合成氣可以合成甲醇、甲醛等有機物,其催化劑主要是銅、硅、鐵、鋁的氧化物.下列有關銅、硅、鐵、鋁單質及其化合物性質的推斷正確的是C.
A.常溫下,它們的單質都不能和濃硝酸反應
B.它們的氧化物都能和稀硫酸反應
C.硅及其氧化物能和燒堿溶液、氫氟酸反應
D.以石墨為電極電解上述金屬鹽溶液可以制金屬
(2)K=$\frac{c(CO)•c({H}_{2})}{c({H}_{2}O)}$是某化學反應的平衡常數表達式,該化學反應方程式為C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g).
(3)已知在400℃時,利用上述反應獲得的氫氣合成氨:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0   此溫度平衡常數K=0.5,在0.5L的反應容器中進行合成氨反應,一段時間后,測得N2、H2、NH3的物質的量分別為1mol、0.5mol、1mol,則此時反應中氨氣正反應速率小于氨氣逆反應速率(填“大小”、“小于”或“等于”).
下列措施能提高合成氨反應速率和氫氣轉化率的是D.
A.升高溫度   B.加入高效催化劑   C.及時分離氨氣   D.縮小容器體積
(4)在固定體積的密閉容器中,進行化學反應:CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)△H
①正反應是吸熱反應(填“吸熱”或“放熱”).
②在一定條件下,下列變化情況合理且表明該可逆反應達到平衡狀態的是BD.
A.容器內壓強由大到小至不變      B.混合氣體平均相對分子質量不變
C.混合氣體密度保持不變          D.CH4、H2的消耗速率比為1:3
(5)在某密閉容器中充入一定量CH4、CO2,發生如下反應:CO2(g)+CH4(g)?2CO(g)+2H2(g),在一定條件下達到平衡狀態時,CH4、CO2、CO、H2的物質的量分別為2mol、1mol、4mol、4mol.則CH4、CO2的轉化率比等于3:4.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.NA表示阿伏加德羅常數,下列說法正確的是(  )
A.標準狀況下,11.2LH2O所含分子數為0.5NA
B.1mol•L-1CaCl2溶液中所含Ca2+離子的數目為NA
C.通常狀況下,32gO2與32gO3所含的氧原子數均為2NA
D.0.1molZn與含0.1molHCl的鹽酸溶液充分反應,轉移電子數目為0.2NA

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

1.將潔凈的金屬片A、B、C、D分別放置在浸有鹽溶液的濾紙上面并壓緊(如圖所示).在每次實驗時,記錄電壓指針的移動方向和電壓表的讀數如下表如示說法正確的是D
A.在四種金屬中C的還原性最弱
B.金屬B能從硫酸銅溶液中置換出銅
C.AD若形成原電池時A為正極
D.AB形成合金時,將該合金露置在空氣中,A先被腐蝕
金屬電子流動方向電壓/V
AA→Cu+0.78
BCu→B+0.15
CC→Cu+1.35
DD→Cu+0.30
已知構成原電池兩電極的金屬活動性相差越大,電壓表讀數越大.請根據以上實驗記錄完成下列填空:
(1)金屬C(填字母)可能是最強還原劑.
(2)若濾紙用稀硝酸溶液浸潤,一段時間后在濾紙上能看到藍色,則金屬片為B(填字母),其對應的原電池正極的電極反應式為Cu-2e-=Cu2+
(3)利用A和B兩種金屬相互置換反應可以設計出一種二次電池,其總反應可表示為:2B+AO$?_{②}^{①}$B2O+A
這個電池充電過程的反應為①(填①或②),得到這個結論的理由是金屬性A>B,②為自發進行的氧化還原反應.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

18.氯堿工業中電解飽和食鹽水的原理示意圖如圖所示:
(1)溶液A的溶質是NaOH;
(2)電解飽和食鹽水的離子方程式是2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑;
(3)電解時用鹽酸控制陽極區溶液的pH在2~3,用平衡移動移動原理解釋鹽酸的作用:Cl2與水的反應為Cl2+H2O?HCl+HClO,增大HCl的濃度使平衡逆向移動.減少Cl2在水中的溶解,有利于Cl2的逸出.

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年江西省高二上第一次月考化學卷(解析版) 題型:填空題

用Cl2生產某些含氯有機物時會產生副產物HC1。利用反應A,可實現氯的循環利用。

反應A:4HCl+O22Cl2+2H2O

(1)已知:Ⅰ、反應A中, 4mol HCl被氧化,放出115.6kJ的熱量。

Ⅱ、

①反應A的熱化學方程式是________________________。

②斷開1 mol H—O 鍵與斷開 1 mol H—Cl 鍵所需能量相差約為__________kJ,H2O中H—0 鍵比HCl中H—Cl鍵(填“強”或“弱”)_______________。

(2)合成氨工廠常通過測定反應前后混合氣體的密度來確定氨的轉化率。某工廠測得合成塔中N2、H2混合氣體的密度為0.5536g/L(標準狀況),從合成塔中出來的混合氣體在相同條件下密度為0.693g/L(標準狀況)。該合成氨廠N2的轉化率為___________。

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