日日人人_亚洲美女在线视频_av手机在线播放_国产大片aaa_欧美中文日韩_午夜理伦三级

精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
4.煤、天然氣、石油綜合利用是構建節約型、環境友好型社會的必然選擇.
(1)利用合成氣可以合成甲醇、甲醛等有機物,其催化劑主要是銅、硅、鐵、鋁的氧化物.下列有關銅、硅、鐵、鋁單質及其化合物性質的推斷正確的是C.
A.常溫下,它們的單質都不能和濃硝酸反應
B.它們的氧化物都能和稀硫酸反應
C.硅及其氧化物能和燒堿溶液、氫氟酸反應
D.以石墨為電極電解上述金屬鹽溶液可以制金屬
(2)K=$\frac{c(CO)•c({H}_{2})}{c({H}_{2}O)}$是某化學反應的平衡常數表達式,該化學反應方程式為C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g).
(3)已知在400℃時,利用上述反應獲得的氫氣合成氨:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0   此溫度平衡常數K=0.5,在0.5L的反應容器中進行合成氨反應,一段時間后,測得N2、H2、NH3的物質的量分別為1mol、0.5mol、1mol,則此時反應中氨氣正反應速率小于氨氣逆反應速率(填“大小”、“小于”或“等于”).
下列措施能提高合成氨反應速率和氫氣轉化率的是D.
A.升高溫度   B.加入高效催化劑   C.及時分離氨氣   D.縮小容器體積
(4)在固定體積的密閉容器中,進行化學反應:CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)△H
①正反應是吸熱反應(填“吸熱”或“放熱”).
②在一定條件下,下列變化情況合理且表明該可逆反應達到平衡狀態的是BD.
A.容器內壓強由大到小至不變      B.混合氣體平均相對分子質量不變
C.混合氣體密度保持不變          D.CH4、H2的消耗速率比為1:3
(5)在某密閉容器中充入一定量CH4、CO2,發生如下反應:CO2(g)+CH4(g)?2CO(g)+2H2(g),在一定條件下達到平衡狀態時,CH4、CO2、CO、H2的物質的量分別為2mol、1mol、4mol、4mol.則CH4、CO2的轉化率比等于3:4.

分析 (1)A、銅能與濃硝酸反應;
B、二氧化硅不和稀硫酸反應;
C、硅、二氧化硅都能和氫氧化鈉溶液、氫氟酸溶液反應,如硅與氫氧化鈉反應生成硅酸鈉和氫氣;硅與氫氟酸反應生成四氟化硅和氫氣,二氧化硅與氫氟酸反應生成四氟化硅和水;
D、電解氯化鋁溶液、氯化鐵溶液得到氫氧化鋁、氫氧化鐵,因為鋁離子、亞鐵離子的還原性比氫離子弱;
(2)根據平衡常數表達式知,有碳元素參與反應,又不列入平衡常數表達式,說明碳和水蒸汽反應生成一氧化碳和氫氣,固態碳不列入平衡常數;
(3)計算此時的物質濃度計算濃度商和平衡常數比較判斷反應進行的方向,溫度不變,平衡常數不變;提高合成氨反應速率和氫氣轉化率,增大壓強、升高溫度、增大濃度可以增大反應速率,平衡正向進行可以增大氫氣的轉化率;
(4)①從圖象看,溫度升高,平衡常數增大,升溫平衡向吸熱反應方向進行;
②平衡的標志是正逆反應速率相同,個組成含量保持不變,反應過程中“變量不變”時為判斷平衡的依據;
(5)依據化學平衡三段式列式計算,轉化率=$\frac{消耗量}{起始量}$×100%.

解答 解:(1)A、鋁常溫下發生鈍化,銅能與濃硝酸反應,故A錯誤;
B、氧化銅氧化鐵、氧化鋁和稀硫酸反應,二氧化硅不和稀硫酸反應,故B錯誤;
C、硅、二氧化硅都能和氫氧化鈉溶液、氫氟酸溶液反應,如硅與氫氧化鈉反應生成硅酸鈉和氫氣;硅與氫氟酸反應生成四氟化硅和氫氣,二氧化硅與氫氟酸反應生成四氟化硅和水,故C正確;
D、電解氯化鋁溶液、氯化鐵溶液得到氫氧化鋁、氫氧化鐵,因為鋁離子、亞鐵離子的還原性比氫離子弱,故D錯誤.
故答案為:C;
(2)根據平衡常數表達式知,有碳元素參與反應,又不列入平衡常數表達式,說明碳和水蒸汽反應生成一氧化碳和氫氣,固態碳不列入平衡常數,反應的化學方程式為:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g),故答案為:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g);
(3)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0   此溫度平衡常數K=0.5
在0.5L的反應容器中進行合成氨反應,一段時間后,測得N2、H2、NH3的物質的量分別為1mol、0.5mol、1mol,c(NH3)=2mol/L,c(H2)=1mol/L,c(N2)=2mol/L,濃度商Q=$\frac{{2}^{2}}{1×2}$=2>0.5,溫度不變,平衡常數不變,反應向逆方向進行,即此時反應中氨氣正反應速率小于氨氣逆反應速率;
反應是氣體體積減小的放熱反應,提高合成氨反應速率和氫氣轉化率,增大壓強、升高溫度、增大濃度可以增大反應速率,平衡正向進行可以增大氫氣的轉化率;
A.升高溫度增大反應速率,平衡逆向進行,氫氣轉化率減小,故A錯誤;   
B.加入高效催化劑增大反應速率,不改變化學平衡,氫氣轉化率不變,故B錯誤;   
C.及時分離氨氣,增大氫氣轉化率,但反應速率減小,故C錯誤;
D.縮小容器體積,相當于增大壓強,反應速率增大,平衡正向進行,氫氣轉化率增大,故D正確;
故答案為:小于;D;
(4)①從圖象看,溫度升高,平衡常數增大,平衡正向進行,所以正反應是吸熱反應,故答案為:吸熱;
②A、恒容恒溫條件下,各物質都是氣態,氣體分子數由小到大,說明容器內氣壓增大,故A錯誤;
B、氣體總質量不變,氣體總物質的量由少到多,氣體相對分子質量由大到小至不變時達到平衡狀態,故B正確;
C、氣體總質量和容器總體積始終不變,氣體密度始終不變,不能判斷平衡狀態,故C錯誤;
D、消耗氫氣速率與生成甲烷速率比為3:1,說明甲烷消耗和生成速率相等,達到平衡狀態,故D正確;
故答案為:BD;
(5)在某密閉容器中充入一定量CH4、CO2,發生如下反應:
CO2(g)+CH4(g)?2CO(g)+2H2(g),在一定條件下達到平衡狀態時,CH4、CO2、CO、H2的物質的量分別為2mol、1mol、4mol、4mol,設起始量二氧化碳和甲烷分別為a、b,則
     CO2 +CH4 =2CO+2H2
開始:a      b       0    0
變化  2mol  2mol  4mol   4mol
平衡:1mol   2mol   4mol  4mol
a=3mol,b=4mol
則CH4、CO2的轉化率=$\frac{2}{4}$:$\frac{2}{3}$=3:4,
故答案為:3:4.

點評 本題考查了物質性質的分析,化學平衡影響因素,平衡標志的理解應用,平衡常數,反應速率,轉化率的概念計算分析應用,掌握基礎是關鍵,題目難度中等.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:2016-2017學年山東省高一上10月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列敘述正確的是

A.NaCl溶液在電流作用下電離成Na-與Cl-

B.溶于水后能電離出H+的化合物都是酸

C.氯化氫溶于水能導電,但液態氯化氫不能導電

D.導電性強的溶液里自由移動離子數目一定比導電性弱的溶液里自由移動離子數目多

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.向含FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中,加入足量的Na2O2固體后,再加入過量的稀鹽酸,溶液中離子數目不發生變化的是(  )
A.Na+B.Al3+C.Fe3+D.Fe2+

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

12.甲、乙、丙、丁、戊為原子序數依次增大的短周期元素.甲、丙處于同一主族,丙、丁、戊處于同一周期,戊原子的最外層電子數是甲、乙、丙原子最外層電子數之和.甲、乙組成的成的常見氣體X能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍;丁的單質既能與丙元素最高價氧化物的水化物的溶液反應生成鹽Y也能與戊的氣態氫化物Z的水溶液反應生成鹽;甲、丙可組成化合物M.請回答下列問題.
(1)戊離子的結構示意圖為.乙的單質的電子式為
(2)丙、丁、戊的簡單離子半徑由大到小順序為Cl->Na+>Al3+(用離子符合表示),X的沸點比Z的沸點高的原因是氨分子間存在氫鍵.
(3)戊的單質與過量X混合可觀察到白煙,反應的化學方程式為3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2,反應中被氧化的物質與被還原的物質的物質的量之比為2:3.
(4)寫出少量Z的稀溶液滴入過量Y的稀溶液中發生反應的離子方程式:AlO2-+H++H2O═Al(OH)3↓.
(5)M晶體類型為離子化合物.M與X在一定條件下反應生成甲的單質和一種由甲、乙、丙三元素組成的化合物.寫出該反應的化學方程式:NaH+NH3═H2↑+NaNH2

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

19.2SO2(g)+O2(g)═2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示.已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3(g)的△H=-99kJ•mol-1.請回答下列問題:
(1)圖中A、C分別表示反應物總能量,生成物總能量,E的大小對該反應的反應熱無(填“有”或“無”)影響.該反應通常用V2O5作催化劑,加V2O5會使圖中B點降低(填“升高”還是“降低”),△H不變(填“變大”、“變小”或“不變”),理由是因為催化劑可以降低反應的活化能,但不能改變反應物的總能量和生成物的總能量之差,即不改變反應熱.
(2)圖中△H=-198KJ•mol-1
(3)V2O5的催化循環機理可能為:V2O5氧化SO2時,自身被還原為四價釩化合物;四價釩化合物再被氧氣氧化為V2O5.寫出該催化循環機理的化學方程式SO2+V2O5=SO3+2VO2、4VO2+O2=2V2O5

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.用NA表示阿伏加德羅常數.下列說法正確的是(  )
A.在含有NA 個CH3COO-的醋酸溶液中,H+數目略大于NA
B.常溫下,5.6 L NO和5.6 L O2的混合氣體中含有的分子數為0.5NA
C.16.9 g BaO2固體中陰、陽離子總數為0.3NA
D.含有1 mol Fe(OH)3的氫氧化鐵膠體中含有膠粒數為NA

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:填空題

16.1升0.3mol/L的Na2SO4溶液中含有C(Na+)=0.6mol/L,m(Na2SO4)=42.6g.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

13.實驗室需要400mL 0.5mol•L-1的稀硫酸溶液,現用密度為1.84g•mL-1,質量分數為98%濃硫酸來配制,請回答下列問題:
(1)若要實施配制,下列儀器中,不會用到的是AC(填字母).
A.250mL容量瓶;B.500mL容量瓶;C.托盤天平;D.量筒; E.燒杯;F.玻璃棒
(2)配制過程中,除上述儀器外,尚缺的儀器是膠頭滴管.
(3)未冷卻至室溫立即轉移硫酸溶液,則所配硫酸溶液的濃度偏高(填“偏高”、“偏低”或“無影響”,下同);若定容時,滴加蒸餾水不慎超過了刻度線,則所配硫酸溶液的濃度偏低.
(4)通過計算,用量筒量取13.6mL濃硫酸.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

13.某學生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應.其中A、F分別為氨氣和氯氣的發生裝置,C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應的裝置.

連接順序是左邊是:A→B→C  右邊是(從右向左)F→E→D→C
①裝置A中發生反應的化學方程式:NH3•H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O.
②虛線框內應添加必要的除雜裝置,請從如圖的備選裝置中選擇,并將編號填入下列空格:BⅠ,DⅡ,EⅢ.(均填編號)
③氯氣和氨氣在常溫下相混就會反應,裝置C內出現濃厚的白煙并在容器內壁凝結,同時還生成一種無色的氣體,寫出C裝置中發生反應的化學方程式8NH3+3C12=6NH4C1+N2
④從裝置C的出氣管口處逸出的尾氣可能含有污染環境的氣體,寫出處理有色氣體的離子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O.

查看答案和解析>>

同步練習冊答案
主站蜘蛛池模板: 国产女人高潮大叫a毛片 | 狠狠操狠狠操 | 欧美色图首页 | 91高清免费| 黄色网址在线免费观看 | 亚洲视频免费在线 | 亚洲大成色 | 久久久久久久久久一本门道91 | 国产成人福利 | 欧美中文在线 | 在线亚洲电影 | 日韩福利| 久久久激情 | 一本色道久久综合亚洲精品不 | 欧美自拍视频 | 人人看人人爽 | 网站av| 综合激情视频 | 色又黄又爽网站www久久 | 干中文字幕 | 中国一级毛片免费 | 黄色av免费在线观看 | 欧美日韩一区不卡 | 色丁香婷婷 | 欧美麻豆 | 欧美亚洲在线 | 欧美日韩国产在线观看 | 国产精品国产三级国产aⅴ无密码 | 亚洲一二三区影视 | 亚洲免费电影一区 | 亚洲免费小视频 | 日韩精品一区二区三区四区视频 | www.毛片| 欧美在线观看禁18 | 国产一区二区影院 | 老司机在线精品视频 | 91福利网站在线观看 | 综合网视频 | 黄免费视频 | 亚洲精品乱码久久久久久 | 国产91一区 |