Question

1．用石墨作電極，電解1mol•L^-1下列物質的溶液，則電解前后溶液的pH保持不變的是（　　）

• A． H₂SO₄
• B． NaOH
• C． Na₂SO₄
• D． NaCl

Answer 1

分析 電解時，根據溶液中離子放電順序判斷電解后溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度的相對大小如何改變，如果電解后溶液中氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，溶液呈酸性，如果氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，溶液呈堿性，如果兩者相等則溶液呈中性．

解答 解：A、電解硫酸，溶液中氫離子、氫氧根離子放電，所以溶液水量減少，溶液濃度逐漸增大，pH值逐漸變小，故A錯誤；
B、電解氫氧化鈉，溶液中氫離子、氫氧根離子放電，相當于電解水，導致溶液中氫氧化鈉的濃度增大，溶液的pH值增大，故B錯誤；
C、電解硫酸鈉溶液，溶液中氫離子、氫氧根離子放電，相當于電解水，導致溶液中硫酸鈉的濃度增大，但溶液中氫離子和氫氧根離子的濃度不變，所以溶液的pH值保持不變，故C正確；
D、電解氯化鈉，溶液中氯離子和氫離子放電，所以溶液中氫氧根離子濃度逐漸增大，pH值逐漸變大，故D錯誤．
故選：C．

點評 本題考查了電解原理，明確離子放電順序是解本題關鍵，根據各個電極上放電的離子結合溶液中氫離子或氫氧根離子濃度變化來分析解答，題目難度不大．