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下列過程中，共價鍵被破壞的是（　　）

A、HCl氣體溶于水．

B、碘升華

C、葡萄糖溶于水

D、溴蒸氣被活性炭吸附

考點：共價鍵的形成及共價鍵的主要類型

專題：化學鍵與晶體結構

分析：一般非金屬元素之間形成共價鍵，由共價鍵形成的物質在溶于水、化學變化中共價鍵被破壞，以此來解答．

解答： 解：A．HCl氣體溶于水，發生電離，共價鍵被破壞，故A正確；
B、碘升華破壞的是分子間作用力，故B錯誤；
C、葡萄糖溶于水，只溶解，不發生電離，破壞分子間作用力，不破壞共價鍵，故C錯誤；
D、溴蒸氣被活性炭吸附發生物理變化，不破壞化學鍵，故D錯誤，故選A．

點評：本題考查常見物質中的共價鍵，明確共價鍵被破壞的常見方式是解答本題的關鍵，題目難度不大．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

氧化反應確定實驗與中和滴定關系相似（用已知濃度的氧化劑滴定未知濃度的還原劑溶液或反之）．現有0.1mol?L^-1酸性KMnO₄和未知濃度的雙氧水溶液．反應離子方程式是：2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O
請回答下列問題：
（1）該滴定實驗一定不需要用到的儀器有下列中的

（填序號）．
A、酸式滴定管（50mL）B、堿式滴定管（50mL）C、白紙D、錐形瓶E、鐵架臺F、滴定管夾G、量筒（10mL）
（2）不用

（酸、堿）式滴定管盛放高錳酸鉀溶液，試分析原因：

．
（3）是否需要添加指示劑

，測定終點的現象

．
（4）用高錳酸鉀法測定H₂O₂時，能不能通過加熱來加速反應

，說明理由

．
（5）實驗中取H₂O₂溶液Vml，滴定前液面刻度為amL，滴定后液面刻度為bmL，則H₂O₂濃度為：

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某酸性工業廢水中含有K₂Cr₂O₇，光照下，草酸（H₂C₂O₄）能將其中的Cr₂O₇^2-轉化為Cr²⁺．某課題組研究發現，少量鐵明礬[Al₂Fe（SO₄）₄?24H₂O]即可對該反應起催化作用，為進一步研究有關因素對該反應速率的影響，
探究如下：在25℃下，控制光照強度、廢水樣品初始濃度和催化劑用量相同，調節不同的初始pH和一定濃度草酸溶液用量，做對比實驗，具體數據如表：

實驗編號	初始pH	廢水樣品體積/mL	草酸溶液體積/mL	蒸餾水體積/mL
①	4	60	10	30
②	5	60	10	30
③	5	60	15	25

測得實驗①和②溶液中的c（Cr₂O₇^2-）隨時間變化關系如圖所示．
（1）實驗①和②的結果表明

．
（2）根據實驗②和③，畫出實驗③中c（Cr₂O₇^2-）隨時間變化的趨勢圖．

（3）該課題組對鐵明礬[Al₂Fe（SO₄）₄?24H₂O]中起催化作用的成分提出如下假設，請你完成假設二和假設三：
假設一：Al³⁺起催化作用；
假設二：

；
假設三：

；
…
（4）設計實驗驗證上述假設一，可選用下列物質代替少量鐵明礬[Al₂Fe（SO₄）₄?24H₂O]
的是

．A．KCl B．Na₂SO₄ C．K₂SO₄，FeSO₄ D．K₂SO₄?．Al₂（SO₄）₂?24H₂O．

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科目：高中化學 來源： 題型：

關于反映4Al+3TiO₂+3C═2Al₂O₃+3TiC的敘述正確的是（　　）

A、Al是還原劑，TiC是氧化產物

B、TiO₂是氧化劑，TiC是還原產物

C、反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比是1：1

D、生成1molTiC時轉移4mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

能正確表示下列反應的離子方程式的是（　　）

A、用銅做電極電CuSO₄解溶液：2Cu²⁺+2H₂O

通電

2Cu+O₂↑+4H⁺

B、在NH₄Fe（SO₄）₂溶液中，滴加少量Ba（OH）₂溶液：2NH₄⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-═2NH₃?H₂O+BaSO₄↓

C、在Na₂CO₃溶液中逐滴滴入稀鹽酸溶液，反應開始階段：CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-

D、在Na₂S₂O₃溶液中加入稀硫酸：2S₂O₃^2-+4H⁺═SO₄^2-+3S↓+2H₂O

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于溶液和膠體的敘述，正確的是（　　）

A、溶液呈電中性，膠體帶電

B、用一束光線分別通過溶液和膠體時，后者會出現明顯的光帶，前者則沒有

C、溶液中的分散質粒子能透過濾紙，膠體中分散質粒子不能透過濾紙

D、將FeCl₃溶液滴加到沸水中，長時間加熱煮沸就可制得Fe（OH）₃

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列條件變化能改變反應活化能的是（　　）

A、催化劑

B、增大壓強

C、減少濃度

D、增大反應物的接觸面積

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知某工業廢水中含有大量FeSO₄，較多的Cu²⁺，少量的Na⁺以及部分污泥，通過下列流程可從該廢水中回收FeSO₄?7H₂O晶體及金屬Cu．

（1）步驟1、步驟2、步驟3的主要操作是

，需用到的玻璃儀器除燒杯外還有

．
（2）步驟3中發生反應的化學方程式為

（3）步驟4中涉及的操作是：蒸發濃縮．

．過濾．洗滌．烘干．
（4）最后的固體單質是

（填名稱）

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科目：高中化學 來源： 題型：

某混合物的水溶液中，只可能含有以下離子中的若干種：K⁺、Ca²⁺、NH₄⁺、Cl^-、CO₃^2-和SO₄^2-．現每次取100.00mL進行實驗：
①第一份加入AgNO₃溶液有沉淀產生；
②第二份加入足量NaOH后加熱，收集到氣體0.896L（標準狀況下）
③第三份加入足量BaCl₂溶液后得干燥沉淀6.27g，沉淀經足量鹽酸洗滌，干燥后剩余2.33g．
請回答：（1）c（CO₃^2-）=

．
（2）K⁺是否存在？

；若存在，濃度范圍是（若不存在，則不必回答第2問）

．

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