Question

關于反映4Al+3TiO₂+3C═2Al₂O₃+3TiC的敘述正確的是（　�。�

• A、Al是還原劑，TiC是氧化產物
• B、TiO₂是氧化劑，TiC是還原產物
• C、反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比是1：1
• D、生成1molTiC時轉移4mol電子

Answer 1

考點：氧化還原反應

專題：氧化還原反應專題

分析：反應4Al+3TiO₂+3C=2Al₂O₃+3TiC中，Al元素的化合價升高失電子作還原劑，C元素的化合價降低得電子作氧化劑，結合化合價的變化判斷轉移的電子數，據此分析．

解答： 解：A．反應4Al+3TiO₂+3C=2Al₂O₃+3TiC中，Al元素的化合價升高失電子作還原劑，C元素的化合價降低得電子作氧化劑，TiC是還原產物，故A錯誤；
B．Al元素的化合價升高失電子作還原劑，C元素的化合價降低得電子作氧化劑，TiO₂既不是氧化劑又不是還原劑，TiC是還原產物，故B錯誤；
C．Al元素的化合價升高失電子作還原劑，C元素的化合價降低得電子作氧化劑，反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比是3：4，故C錯誤；
D．反應4Al+3TiO₂+3C=2Al₂O₃+3TiC中，4molAl失去12mol電子，生成3molTiC，則每生成1mol TiC轉移電子4mol，故D正確．
故選D．

點評：本題考查氧化還原反應，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重電子守恒和氧化還原反應的基本概念分析與應用，題目難度不大．