Question

已知某工業廢水中含有大量FeSO₄，較多的Cu²⁺，少量的Na⁺以及部分污泥，通過下列流程可從該廢水中回收FeSO₄?7H₂O晶體及金屬Cu．

（1）步驟1、步驟2、步驟3的主要操作是

 

，需用到的玻璃儀器除燒杯外還有

 

．
（2）步驟3中發生反應的化學方程式為

 

（3）步驟4中涉及的操作是：蒸發濃縮．

 

．過濾．洗滌．烘干．
（4）最后的固體單質是

 

（填名稱）

Answer 1

考點：金屬的回收與環境、資源保護

專題：實驗題

分析：工業廢水中含有大量FeSO₄，較多的Cu²⁺，少量的Na⁺以及部分污泥，首先通過步驟1進行過濾除去污泥，在步驟2中加入過量的Fe，發生Fe+Cu²⁺═Cu+2Fe²⁺，過量的Fe用稀硫酸除去，發生反應為Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑，最后所得濾液經蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾可得到FeSO₄?7H₂O晶體．

解答： 解：（1）步驟1、步驟2、步驟3都為過濾操作，需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、普通漏斗，故答案為：過濾；普通漏斗、玻璃棒；
（2）經步驟2后所得固體混合物為Fe和Cu的混合物，過量的Fe用稀硫酸除去，發生反應為Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑，故答案為：Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑；
（3）最后所得濾液經蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾可得到FeSO₄?7H₂O晶體，故答案為：冷卻結晶；
（4）Cu與稀硫酸不反應，最后所得固體為銅，故答案為：銅．

點評：本題考查物質的分離和提純，題目難度不大，注意根據物質的性質選擇分離提純的方法，特別是過濾和蒸發結晶操作，注意把握所使用儀器和操作步驟．