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11．下列不能使有色布條褪色的物質是（　　）

A．

氯水

B．

NaClO溶液

C．

漂白粉溶液

D．

CaCl₂溶液

分析具有漂白性的物質有HClO、SO₂、H₂O₂、O₃等物質或能生成該物質的單質或化合物．

解答解：A．氯水中含有HClO，具有漂白性，故A不選；
B．次氯酸鈉溶液含有ClO^-，能生成HClO，具有漂白性，故B不選；
C．漂白粉溶液含有ClO^-，能生成HClO，具有漂白性，故C不選；
D．氯化鈣溶液不具有漂白性，故D選．
故選D．

點評本題考查含氯化合物的性質，題目難度不大，本題注意積累相關物質的性質．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

19．已知亞硫酸鈉在空氣中能被氧氣氧化生成硫酸鈉．某同學為探究Na₂SO₃溶液是否發生變質，設計如下實驗測定1.0mol•L^-1Na₂SO₃溶液的實際濃度．

（1）分液漏斗中應加入足量的下列哪種試劑？B（填選項）
A．濃硝酸 B.65%硫酸 C．濃鹽酸
（2）實驗前后C裝置增重3.2g，則測得Na₂SO₃溶液的物質的量濃度為0.83mol•L^-1．
（3）該實驗裝置還存在一個明顯的缺陷是缺少一個驅趕殘留二氧化硫氣體的裝置．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．在下列氧化還原反應中，溴單質既做氧化劑又做還原劑的是（　　）

	A．	Br₂+2NaI=2NaBr+I₂
	B．	2P+8H₂O+5Br₂=2H₃PO₄+10HBr↑
	C．	3Br₂+3Na₂CO₃=5NaBr+NaBrO₃+3CO₂↑
	D．	SO₂+2H₂O+Br₂=H₂SO₄+2HBr

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列實驗室制取氣體的反應中，屬于非離子反應，且生成的氣體為非電解質的是（　　）

	A．	實驗室制取氯氣		B．	實驗室制取氧氣
	C．	實驗室制取二氧化碳		D．	實驗室制取氨氣

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．元素單質及其化合物有廣泛用途，請根據周期表中第三周期元素相關知識回答下列問題：
（1）按原子序數遞增的順序（稀有氣體除外），以下說法正確的是b．
a．原子半徑和離子半徑均減小
b．金屬性減弱，非金屬性增強
c．氧化物對應的水化物堿性減弱，酸性增強d．單質的熔點降低
（2）原子最外層電子數與次外層電子數相同的元素名稱為氬，氧化性最弱的簡單陽離子是（填離子符號）Na⁺．
（3）已知：

化合物	MgO	Al₂O₃	MgCl₂	AlCl₃
類型	離子化合物	離子化合物	離子化合物	共價化合物
熔點/℃	2800	2050	714	191

①工業制鎂時，電解MgCl₂而不電解MgO的原因是MgO的熔點高，熔融時消耗更多能量，增加生產成本；
②制鋁時，電解Al₂O₃而不電解AlCl₃的原因是氯化鋁是共價化合物，熔融態氯化鋁難導電； ③寫出電解Al₂O₃反應方程式2Al₂O₃（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;電解\;\;\;}}{冰晶石}$+4Al+3O₂↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．分子式為C₅H₁₁Cl的有機化合物有（　　）

A．

5種

B．

6種

C．

7種

D．

8種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列有關堿金屬的敘述正確的是（　　）

	A．	堿金屬都可以保存在煤油中
	B．	堿金屬在空氣中燃燒都能生成M₂O（M表示堿金屬）
	C．	隨著原子序數的增加，堿金屬的熔點降低
	D．	堿金屬著火應用泡沫滅火劑更好

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

20．

為比較Fe³⁺和Cu²⁺對H₂O₂分解反應的催化效果，甲乙兩組同學分別設計了如圖1、圖2所示的實驗．請回答下列問題
（1）圖1實驗可通過什么現象來比較反應速率的快慢通過觀察產生氣泡快慢來比較反應速率的大小
（2）若圖1所示實驗中反應速率為①＞②，則一定說明Fe³⁺比Cu²⁺對H₂O₂分解催化效果好．你認為該結論是否合理，請說明你的理由不合理，因為實驗可能受到陰離子的干擾
（3）若想用圖2裝置測定反應速率，可需測定哪兩個實驗數據反應產生的氣體體積及反應時間
（4）如何檢查圖2裝置的氣密性可關閉A處活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時間后松開．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．

某研究性學習小組對鋁熱反應實驗展開研究．現行高中化學教材（必修加選修）中對“鋁熱反應”的現象有這樣的描述：“反應放出大量的熱，并發出耀眼的光芒”、“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”．查閱《化學手冊》知，Al、Al₂O₃、Fe、Fe₂O₃熔點、沸點數據如下：

物質	Al	Al₂O₃	Fe	Fe₂O₃
熔點/℃	660	2054	1535	1462
沸點/℃	2467	2980	2750	-

I．（1）某同學推測，鋁熱反應所得到的熔融物應是鐵鋁合金．理由是：該反應放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點比鐵低，此時液態的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金．你認為他的解釋合理（填“合理”或“不合理）
（2）設計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁．該實驗所用試劑是NaOH溶液，反應的離子方程式為2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
II．實驗研究發現，硝酸發生氧化還原反應時，硝酸的濃度越稀，對應還原產物中氮元素的化合價越低．某同學取一定量上述的熔融物與一定量很稀的硝酸充分反應，反應過程中無氣體放出．在反應結束后的溶液中，逐滴加入4mol•L^-1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積（mL）與產生沉淀的物質的量（mol）的關系如圖所示．
請回答下列問題：
（1）圖中OC段沒有沉淀生成，此階段發生反應的離子方程式為H⁺+OH^-═H₂O．在DE段，沉淀的物質的量沒有變化，則此階段發生反應的離子方程式為NH₄⁺+OH^-═NH₃•H₂O．
（2）B與A的差值為0.008mol，B點對應的沉淀的物質的量為0.032mol，C點對應的氫氧化鈉溶液的體積為7ml．

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