Question

有一硫酸與硝酸的混合溶液100ml，取出10mL加入足量BaCl₂溶液，過濾、洗滌、烘干后得到9.32g的沉淀；濾液與4.0mol?L^-1NaOH溶液反應，用去35mL堿液時恰好完全中和．試求：原混合液中H₂SO₄的物質的量濃度是多少？HNO₃的物質的量是多少？

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算

專題：計算題

分析：硫酸與硝酸的混合溶液，取出10mL加入足量BaCl₂溶液，過濾、洗滌、烘干后得到9.32g的沉淀為硫酸鋇，根據n=

m

M

計算硫酸鋇的物質的量，再根據硫酸根守恒n（H₂SO₄）=n（BaSO₄），根據c=

n

V

計算硫酸的物質的量濃度；
濾液中氫離子物質的量不變，與4.0mol?L^-1NaOH溶液反應，用去35mL堿液時恰好完全中和，酸與氫氧化鈉恰好反應，H⁺與OH^-按物質的量之比1：1反應，故n（HNO₃）+2（H₂SO₄）=n（NaOH），據此計算硝酸10mL溶液中硝酸的物質的量，進而計算100mL混合溶液中硝酸的物質的量．

解答： 解：硫酸與硝酸的混合溶液，取出10mL加入足量BaCl₂溶液，過濾、洗滌、烘干后得到9.32g的沉淀為硫酸鋇，根據硫酸根守恒故n（H₂SO₄）=n（BaSO₄）=

9.32g

233g/mol

=0.04mol，故原溶液中c（H₂SO₄）=

0.04mol

0.01L

=4mol/L；
濾液中氫離子物質的量不變，與4.0mol?L^-1NaOH溶液反應，用去35mL堿液時恰好完全中和，酸與氫氧化鈉恰好反應，H⁺與OH^-按物質的量之比1：1反應，故n（HNO₃）+2（H₂SO₄）=n（NaOH），即n（HNO₃）+2×0.04mol=0.035L×4mol/L，解得n（HNO₃）=0.06mol，故原溶液中n（HNO₃）=0.06mol×

100mL

10mL

=0.6mol，
答：原混合液中H₂SO₄的物質的量濃度為4mol/L，HNO₃的物質的量是0.6mol．

點評：本題考查混合物的有關計算，難度中等，注意加入氯化鋇反應后溶液中氫離子的物質的量不變，注意利用守恒法解答．