Question

金屬冶煉與處理常涉及氧化還原反應
（1）由下列物質冶煉相應金屬時采用電解法的是

 

．（多選不得分）
a．Fe₂O₃ b．NaCl    c．Cu₂S    d．AlCl₃  e．MgCl₂
（2）輝銅礦（Cu₂S）可發生反應：當1mol O₂發生反應時，還原劑所失電子的物質的量為

 

mol．
（3）如圖為電解精煉銀的示意圖，若B極有少量紅棕色氣體產生，則生成該氣體的電極反應式為

 

．
（4）MnO₂的生產方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO₄溶液，其陰極的電極反應式是

 

．

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學專題

分析：（1）冶煉活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al，一般用電解熔融的氯化物（Al是電解熔融的Al₂O₃）制得；
（2）反應中只有氧氣中O元素化合價降低，據此計算轉移電子數目；
（3）若陰極有少量紅棕色氣體生成，說明陰極上硝酸根離子得電子生成二氧化氮；
（4）電解酸化的MnSO₄溶液時，根據離子的放電順序，陰極上首先放電的是H⁺．

解答： 解：（1）冶煉活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al，一般用電解熔融的氯化物，由于AlCl₃是共價化合物熔融時不導電，所以Al是電解熔融的Al₂O₃制得；Mg是電解熔融的MgCl₂；
故答案為：bc；
（2）反應中只有氧氣中O元素化合價降低，故1mol氧氣反應轉移電子為1mol×4=4mol；
故答案為：4；
（3）電解精煉時，粗銀作陽極，純銀作陰極，所以粗銀作陽極，若陰極有少量紅棕色氣體生成，說明陰極上硝酸根離子得電子生成二氧化氮，電極反應式為：2H⁺+NO₃^-+e^-=NO₂↑+H₂O，
故答案為：2H⁺+NO₃^-+e^-=NO₂↑+H₂O；
（4）陰極上得電子，發生還原反應，H⁺得電子生成氫氣，電極反應式為：2H⁺+2e^-=H₂↑，
故答案為：2H⁺+2e^-=H₂↑．

點評：本題考查了金屬的冶煉方法、氧化還原反應、電化學原理等知識點，題目難度中等，注意把握金屬冶煉的原理及電極方程式的書寫方法．