Question

17．反應A+3B₂?2C+2D在四種不同情況下的反應速率分別為（　　）
①v（A）=0.15mol•L^-1•s^-1②v（B）=0.6mol•L^-1•s^-1
③v（C）=0.4mol•L^-1•s^-1    ④v（D）=0.45mol•L^-1•s^-1
該反應進行的快慢順序為：

• A． ②＞④＞③＞①
• B． ④＞③＞②＞①
• C． ④＞③=②＞①
• D． ②＞③=④＞①

Answer 1

分析 比較四種不同情況下反應速率的快慢，利用速率之比等于其化學計量數之比計算同一物質表示的速率進行比較．

解答 解：v（A）：v（B₂）：v（C）：v（D）=1：3：2：2，轉化B的濃度變化來表示的反應速率為：
①v（A）=0.15 mol•L^-1•s^-1，則v（B₂）=v（A）=0.45 mol•L^-1•s^-1；
②v（B₂）=0.6mol•L^-1•s^-1；
③v（C）=0.40 mol•L^-1•s^-1，則v（B₂）=$\frac{3}{2}$v（C）=0.60 mol•L^-1•s^-1；
④v（D）=0.45 mol•L^-1•s^-1，則v（B₂）=$\frac{3}{2}$v（D）=0.675 mol•L^-1•min^-1，
故反應進行的快慢順序為④＞②=③＞①，
故選：C．

點評 本題考查化學反應速率快慢比較，難度不大，常利用速率與其化學計量數比值大小比較或轉化為同一物質表示的速率比較．