Question

10．A、B、C為短周期元素，在周期表中所處位置如圖所示．A、C兩原子的核外電子數之和等于B原子的質子數，B原子核內質子數和中子數相等．
（1）A元素是氮，其最高價氧化物水化物的化學式是HNO₃．
（2）B元素在周期表中的位置是第三周期，ⅥA族．
（3）C的原子結構示意圖是，C單質的電子式是．
（4）B和C的氣態氫化物中，穩定性弱的是H₂S．

Answer 1

分析 A、B、C為短周期元素，由它們在周期表中的位置，可知A、C處于第二周期，B處于第三周期，令A原子核外電子為x，則B質子數為x+9，C核外電子數為x+2，則：x+x+2=x+9，解得x=7，故A為N元素、B為S元素、C為F元素，據此解答．

解答 解：A、B、C為短周期元素，由它們在周期表中的位置，可知A、C處于第二周期，B處于第三周期，令A原子核外電子為x，則B質子數為x+9，C核外電子數為x+2，則：x+x+2=x+9，解得x=7，故A為N元素、B為S元素、C為F元素，
（1）A為N元素，其最高價氧化物水化物的化學式是HNO₃，
故答案為：氮；HNO₃；
（2）B為S元素，S原子核外有3個電子層、最外層電子數是6，所以S元素位于第三周期ⅥA族，
故答案為：第三周期ⅥA族；
（3）C為F元素，其原子核外有2個電子層、最外層電子數是7，F的原子結構示意圖為：，C為F元素，F單質的電子式是，
故答案為：；；

（4）元素的非金屬性越強，氣態氫化物的穩定性越強，非金屬性F＞S，所以S和F的氣態氫化物中，穩定性弱的是H₂S，
故答案為：H₂S．

點評 本題考查了元素周期表和元素周期律綜合應用，根據元素周期表結構和原子結構分析解答即可，會根據原子結構示意圖判斷元素在周期表位置，題目難度不大．