Question

工業生產硝酸的尾氣中含有氮氧化物NO_x（NO和NO₂的混合物，假設不含N₂O₄），對生態環境和人類健康帶來較大的威脅．
（1）工業上可用氨催化吸收法處理NO_x，反應原理為：4xNH₃+6NO_x

催化劑  .

（2x+3）N₂+6xH₂O．某化學興趣小組模擬該處理過程的實驗裝置如圖1（夾持裝置已略去）：

①裝置A中發生反應的化學方程式為

 

．
②裝置D中堿石灰的作用是

 

．
（2）工業上也常用Na₂CO₃溶液吸收法處理NO_x．已知：NO不能與Na₂CO₃溶液反應，NO+NO₂+Na₂CO₃=2NaNO₂+
CO₂；2NO₂+Na₂CO₃=NaNO₂+NaNO₃+CO₂．
①當NO_x被Na₂CO₃溶液完全吸收時，x的值不可能是

 

（填字母）．
A．1.3  B．1.6   C．1.8
②將1mol NO_x通入Na₂CO₃溶液中，被完全吸收時，溶液中生成的NO^-₃、NO^-₂兩種離子的物質的量隨x變化關系如圖2所示：圖中線段a表示

 

離子隨x值變化的關系；若用溶質質量分數為21.2%的Na₂CO₃溶液吸收，則需要Na₂CO₃溶液至少

 

g．

Answer 1

考點：氮的氧化物的性質及其對環境的影響

專題：氮族元素

分析：（1）①在加熱條件下，氯化銨和氫氧化鈣反應生成氯化鈣、氨氣和水；
②氨氣屬于堿性氣體，能用堿性物質干燥；
（2）①當NO_x被Na₂CO₃溶液完全吸收時，則n（NO₂）≥n（NO）；
②利用極限法和守恒法來分析解答．

解答： 解：（1）①在加熱條件下，氯化銨和氫氧化鈣反應生成氯化鈣、氨氣和水，2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，
故答案為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
②堿石灰能吸收水分而作干燥劑，氨氣屬于堿性氣體，所以能用堿石灰干燥，
故答案為：除去氣體中含有的水蒸氣；
（2）①當NO_x被Na₂CO₃溶液完全吸收時，則n（NO₂）≥n（NO），當n（NO₂）：n（NO）=1時x值最小，x最小值為

2+1

2

=1.5，因為混有NO，所以x最大值＜2，故x的取值范圍為1.5≤x＜2，所以x的值不可能是1.3，
故答案為：A；
②用極限法：若x=1.5氣體應為NO和NO₂混合物，物質的量比為1：1，按Ⅰ式反應，沒有NO₃^-，線a應該表示NO₂^-；
用守恒法：反應生成的NaNO₃和NaNO₂中氮元素與鈉元素之比為1：1，所以1mol NO_x被完全吸收至少需碳酸鈉0.5mol，質量為53g，計算得碳酸鈉溶液的質量為250g，
故答案為：NO₂^-；250．

點評：本題以氮氧化物為載體考查了物質間的反應，明確物質的性質是解本題關鍵，難點是（2）題的計算，要結合方程式中各個物理量之間的關系式解答，會根據題給信息計算x值，難度中等．