Question

（1）化學反應CH₃OH（l）+NH₃（g）?CH₃NH₂（g）+H₂O（g），在某溫度下自發進行，若反應的|△H|═17KJ/mol，|△H-T△S|═17KJ/mol，則：△H

 

0 （填寫“＞”、“＜”或“=”下同）．
（2）充分燃燒1mol 只含碳、氫、氧的有機物，所需氧氣9mol，產生二氧化碳8mol．則符合該條件的有機物的通式為

 

 （用n表示氧原子個數）．

Answer 1

考點：有關反應熱的計算,有關有機物分子式確定的計算

專題：化學反應中的能量變化,有機化學基礎

分析：（1）反應能自發進行，應滿足△G=△H-T?△S＜0，以此解答該題．
（2）1mol該有機物充分燃燒生成8mol二氧化碳，說明該有機物分子中含有8個C，即x=8，1molC₈H_yO_z充分燃燒消耗氧氣的物質的量為：8mol+

y

4

mol-

z

2

mol=9mol，據此計算出y與z的關系，得出通式．

解答： 解：（1）該反應在一定溫度下能夠自發的向右進行，這說明△H-T△S一定是小于0，根據方程式可知該反應的△S＞0，所以如果△H＜0，則該反應在任何溫度下都是自發進行的，而該反應在一定溫度下能夠自發的向右進行，因此該反應的反應熱△H＞0，
故答案為：＞．
（ 2）1mol該有機物充分燃燒生成8mol二氧化碳，則該有機物分子中含有8個C，即：x=8，1molC₈H_yO_z充分燃燒消耗氧氣的物質的量為：8mol+

y

4

mol-

z

2

mol=9mol，據此計算出y與z的關系y=2z+4，用n表示氧原子數，該有機物的通式為：C₈H_2n+4O_n，故答案為：C₈H_2n+4O_n．

點評：本題考查的關鍵是掌握△G=△H-T?△S，并能靈活運用即可，有利于培養學生的邏輯思維能力．