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某溫度下，向容積為2 L的密閉反應器中充入0.10 mol SO3，當反應器中的氣體壓強不再變化時測得SO3的轉化率為20%，則該溫度下反應2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的平衡常數為(　　)

A．3.2×103　　　B．1.6×103 C．8.0×102 D．4.0×102

【解析】起始時充入0.10 mol SO3，平衡時SO3的轉化率為20%，則可求得平衡時n(SO3)＝0.08 mol，n(SO2)＝0.02 mol，n(O2)＝0.01 mol；再由平衡常數表達式可求K＝3.2×103，故選A

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科目：高中化學 來源：2014高考化學名師知識點精編專題10鹽類水解與沉淀溶解平衡練習卷（解析版） 題型：選擇題

某溫度時,Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。該溫度下,下列說法正確的是(　　)

A.含有大量S的溶液中肯定不存在Ag+

B.0.02 mol·L-1的AgNO3溶液與0.02 mol·L-1的Na2SO4溶液等體積混合不會生成沉淀

C.Ag2SO4的溶度積常數(Ksp)為1×10-3

D.a點表示Ag2SO4的不飽和溶液,蒸發可以使溶液由a點變到b點

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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪復習限時集訓專題8電解質溶液練習卷B（解析版） 題型：選擇題

鹽MN溶于水的過程如圖所示：

下列說法不正確的是(　　)

A．MN是強電解質

B．N－結合H＋的能力一定比OH－強

C．該過程中c(OH－)＞c(H＋)

D．溶液中存在c(HN)＝c(OH－)－c(H＋)

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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪復習限時集訓專題8電解質溶液練習卷A（解析版） 題型：選擇題

25 ℃時，水的電離達到平衡：H2OH＋＋OH－，下列敘述正確的是(　　)

A．將純水加熱到95 ℃時，KW變大，pH不變，水仍呈中性

B．向純水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH－)增大，KW變小

C．向純水中加入少量固體碳酸鈉，c(H＋)減小，KW不變，促進水的電離平衡

D．向純水中加入醋酸鈉或鹽酸，均可抑制水的電離，KW不變

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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪復習限時集訓專題7化學反應速率和化學平衡練習卷A（解析版） 題型：填空題

新的《環境空氣質量標準》將于2016年1月1日在我國全面實施。據此，環境空氣質量指數(AQI)日報和實時報告包括了SO2、NO2、CO、O3、PM10、PM2.5等指標，為公眾提供健康指引，引導當地居民合理安排出行和生活。

(1)汽車排出的尾氣中含有CO和NO等氣體，用化學方程式解釋產生NO的原因________________________________________

(2)汽車排氣管內安裝的催化轉化器，可使汽車尾氣中的主要污染物轉化為無毒的大氣循環物質。已知：

N2(g)＋O2(g)===2NO(g)　ΔH＝＋180.5 kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221.0 kJ·mol－1

C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1

則反應2NO(g)＋2CO(g)??N2(g)＋2CO2(g)的ΔH＝________kJ·mol－1；該反應的ΔS________0(填“>”“<”或“＝”)。

(3)將0.20 mol NO和0.10 mol CO充入一個容積恒定為1 L的密閉容器中，在不同條件下反應過程中部分物質的濃度變化狀況如圖所示。

①計算產物N2在6～9 min時的平均反應速率v(N2)＝________mol·L－1·min－1；

②第12 min時改變的反應條件為________(填“升溫”或“降溫”)；

③計算反應在第24 min時的平衡常數K＝________。若保持溫度不變，再向容器中充入CO、N2各0.060 mol，平衡將________移動(填“正向”“逆向”或“不”)。

(4)環境監測中還可用沉淀法測定空氣中含有較高濃度SO2的含量，經查得一些物質在20 ℃的數據如下表：

溶解度(S)/g	溶度積(Ksp)
Ca(OH)2	Ba(OH)2	CaSO3	BaSO3
0.160	3.89	6.76×10－3	5.48×10－9

①吸收SO2最合適的試劑是________[填“Ca(OH)2”或“Ba(OH)2”]溶液；

②在20 ℃時，向CaSO3懸濁液中滴加適量的BaCl2溶液，當CaSO3向BaSO3的轉化達到平衡時，溶液中的＝____________(寫出表達式即可)。

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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪復習限時集訓專題7化學反應速率和化學平衡練習卷A（解析版） 題型：選擇題

在常溫下，X2(g)和H2反應生成HX的平衡常數如表中所示，僅依據K的變化，關于等物質的量濃度的H2與X2的反應，下列說法正確的是(　　)

化學方程式	平衡常數K
F2＋H22HF	6.5×1095
Cl2＋H22HCl	2.6×1033
Br2＋H22HBr	1.9×1019
I2＋H22HI	8.7×102

A.F2的轉化率最大

B．X2與H2反應的劇烈程度逐漸減弱

C．X2與H2反應的反應速率依次減小

D．升高溫度，平衡常數都增大

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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪復習限時集訓專題6物質結構與元素周期律練習卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y、Z、W、Q是原子序數依次增大的5種短周期主族元素。其中只有Z是金屬，W的單質是黃色固體，X、Y、W在周期表中的相對位置關系如圖所示。下列說法正確的是(　　)

A．5種元素中，原子半徑最大的是W

B．Y與Z形成的化合物都可以和鹽酸反應

C．Y的簡單陰離子比W的簡單陰離子還原性強

D．Z與Q形成的化合物水溶液一定顯酸性

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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪復習限時集訓專題5化學反應中的能量變化練習卷（解析版） 題型：選擇題

在25 ℃、101 kPa時，CH4(g)、H2(g)、C(s)的燃燒熱分別是－890.3 kJ·mol－1、－285.8 kJ·mol－1和－393.5 kJ·mol－1，則CH4(g)―→C(s)＋2H2(g)的ΔH是(　　)

A．－74.8 kJ·mol－1 B．＋74.8 kJ·mol－1

C．－211.0 kJ·mol－1 D．＋211.0 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪復習限時集訓專題15化學與技術練習卷（解析版） 題型：填空題

請回答下列化工生產中的一些問題：

（1）若從下列四個城市中選擇一處新建一座硫酸廠，你認為廠址宜選在的郊區（填標號）。

A．有豐富黃鐵礦資源的城市

B．風光秀麗的旅游城市

C．消耗硫酸甚多的工業城市

D．人口稠密的文化、商業中心城市

（2）CuFeS2 是黃鐵礦的另一成分，煅燒時CuFeS2轉化為CuO、Fe2O3 和SO2，該反應的化學方程式為。

（3）為提高SO3吸收率，實際生產中通常用吸收SO3。

（4）已知反應2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）　ΔH <0，現將0.050 mol SO2和0.030 mol O2充入容積為1 L的密閉容器中，反應在一定條件下達到平衡，測得反應后容器壓強縮小到原來壓強的75%，則該條件下SO2的轉化率為；該條件下的平衡常數為。

（5）由硫酸廠沸騰爐排出的礦渣中含有Fe2O3、CuO、CuSO4（由CuO與SO3 在沸騰爐中化合而成），其中硫酸銅的質量分數隨沸騰爐溫度不同而變化（見下表）

沸騰爐溫度/℃	600	620	640
爐渣中CuSO4的質量數/%	9.3	9.2	9.0

已知CuSO4 在低于660 ℃時不會分解，請簡要分析上表中CuSO4 的質量分數隨溫度升高而降低的原因。

（6）在硫酸工業尾氣中，SO2是主要大氣污染物，必須進行凈化處理，處理方法可用（填名稱）吸收，然后再用硫酸處理，重新生成SO2和一種生產水泥的輔料，寫出這兩步反應的化學方程式。

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