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鹽MN溶于水的過程如圖所示：

下列說法不正確的是(　　)

A．MN是強電解質(zhì)

B．N－結(jié)合H＋的能力一定比OH－強

C．該過程中c(OH－)＞c(H＋)

D．溶液中存在c(HN)＝c(OH－)－c(H＋)

【解析】由圖中看出MN完全電離成M＋和N－，故MN為強電解質(zhì)，N－水解生成弱酸HN，溶液呈堿性，根據(jù)質(zhì)子守恒c(OH－)＝c(H＋)＋c(HN)，即c(HN)＝c(OH－)－c(H＋)，故A、C、D項正確

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FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉,充分反應后仍有固體存在,則下列判斷不正確的是(　　)

A.加入KSCN溶液一定不變紅色

B.溶液中一定含Fe2+

C.溶液中一定含Cu2+

D.剩余固體中一定含Cu

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（1）將等物質(zhì)的量的KI和CuCl2溶于水，用惰性電極電解，該電解反應可分為________個階段（表格不一定填滿，若不夠還可以自行添加）。

階段	相當于電解什么溶液	離子方程式
①
②
③
④
⑤

（2）畫出過程中溶液pH隨時間變化的曲線（假定生成的Cl2全部逸出）。

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A．正極的電極反應式：O2＋4H＋＋4e－=2H2O

B．溶液中的陰離子向正極移動

C．負極的電極反應式：N2H4＋4OH－－4e－=4H2O＋N2

D．溶液的pH保持不變

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25 ℃時，在1.0 L濃度均為0.01 mol·L－1的某一元酸HA與其鈉鹽組成的混合溶液中，測得c(Na＋)>c(A－)，則下列描述中，不正確的是(　　)

A．該溶液的pH<7

B．HA的酸性很弱，A－水解程度較大

C．c(A－)＋c(HA)＝0.02 mol·L－1

D．n(A－)＋n(OH－)＝0.01 mol＋n(H＋)

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A、B、C、D分別為NH4HSO4、Ba(OH)2、AlCl3、Na2CO3 4種物質(zhì)中的1種，溶于水均完全電離，現(xiàn)進行如下實驗：

①足量A溶液與B溶液混合共熱可生成沉淀甲和刺激性氣味氣體；

②少量A溶液與C溶液混合可生成沉淀乙；

③A溶液與B溶液均可溶解沉淀乙，但都不能溶解沉淀甲。

請回答：

(1)A的化學式為________；室溫時，將pH相等的A溶液與D溶液分別稀釋10倍，pH分別變?yōu)?/span>a和b，則a________b(填“>”“＝”或“<”)。

(2)加熱蒸干C溶液并灼燒，最后所得固體為________(填化學式)。

(3)C溶液與D溶液反應的離子方程式為__________________________________________

(4)向B溶液中逐滴加入等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，滴加過程中水的電離平衡將________(填“正向”“不”或“逆向”)移動；最終所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為________________________________________________________________________。