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在25 ℃、101 kPa時，CH4(g)、H2(g)、C(s)的燃燒熱分別是－890.3 kJ·mol－1、－285.8 kJ·mol－1和－393.5 kJ·mol－1，則CH4(g)―→C(s)＋2H2(g)的ΔH是(　　)

A．－74.8 kJ·mol－1 B．＋74.8 kJ·mol－1

C．－211.0 kJ·mol－1 D．＋211.0 kJ·mol－1

 

B

【解析】依題寫出熱化學方程式：①CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，②H2(g)＋O2(g)=H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1，③C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1，根據蓋斯定律①－②×2－③得：CH4(g)=C(s)＋2H2(g)　ΔH＝＋74.8 kJ·mol－1

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪復習限時集訓 專題9電化學原理練習卷A（解析版） 題型：選擇題

肼（N2H4）—空氣燃料電池是一種環保型堿性燃料電池，電解質為20%～30%的KOH溶液，電池總反應為N2H4＋O2=N2＋2H2O。下列關于該電池工作時說法中正確的是（　　）

A．正極的電極反應式：O2＋4H＋＋4e－=2H2O

B．溶液中的陰離子向正極移動

C．負極的電極反應式：N2H4＋4OH－－4e－=4H2O＋N2

D．溶液的pH保持不變

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪復習限時集訓 專題7化學反應速率和化學平衡練習卷A（解析版） 題型：選擇題

某溫度下，向容積為2 L的密閉反應器中充入0.10 mol SO3，當反應器中的氣體壓強不再變化時測得SO3的轉化率為20%，則該溫度下反應2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的平衡常數為(　　)

A．3.2×103　　　B．1.6×103 C．8.0×102 D．4.0×102

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪復習限時集訓 專題6物質結構與元素周期律練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于C、Si、S、Cl 4種元素的說法中，正確的是(　　)

A．在自然界中都能以游離態存在

B．兩兩結合形成的化合物都是共價化合物

C．氫化物的熱穩定性比較：CH4<SiH4<H2S<HCl

D．最高價氧化物都能與水反應生成相應的酸，且酸性依次增強

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪復習限時集訓 專題5化學反應中的能量變化練習卷（解析版） 題型：選擇題

某研究小組在實驗室用重晶石(主要成分BaSO4)對工業生產BaS進行模擬實驗。BaS是可溶鹽，在工業生產中，它是制備其他鋇鹽的中間產物。已知：

BaSO4(s)＋4C(s)4CO(g)＋BaS(s)　ΔH1＝＋571.2 kJ·mol－1　①

BaSO4(s)＋2C(s)2CO2(g)＋BaS(s)　ΔH2＝＋226.2 kJ·mol－1　②

下列說法不正確的是(　　)

A．上述反應中BaSO4均作氧化劑

B．反應C(g)＋CO2(g)2CO(g)的ΔH3>＋172.5 kJ·mol－1

C．實際生產中必須加入過量的炭使BaSO4得到充分的還原，同時還要通入空氣，因為①②為吸熱反應，炭和氧氣反應放熱維持反應所需高溫

D. 以BaS作為沉淀劑，用于鉛和汞沉淀的轉化

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪復習限時集訓 專題4離子反應練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式正確的是(　　)

A．向碳酸氫鈣溶液中加入少量氫氧化鈉溶液：Ca2＋＋2HCO3—＋2OH－=CaCO3↓＋CO32—＋2H2O

B．向偏鋁酸鈉溶液中通入過量二氧化碳氣體：AlO2—＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3—

C．以石墨作電極電解氯化鋁溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑

D．漂白粉溶液中通入足量二氧化硫氣體：ClO－＋SO2＋H2O=HClO＋HSO3—

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪復習限時集訓 專題4離子反應練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列溶液中，一定能大量共存的粒子組是(　　)

A．pH＝1的溶液中：K＋、Cr2O72—、CH3CH2OH、SO32—

B．含有大量Fe3＋的溶液中：Al3＋、Cu2＋、Cl－、SO42—

C．加入Al能放出H2的溶液中：K＋、NH4+、NO3—、Cl－

D．水電離的c(H＋)＝10－12 mol/L的溶液中：K＋、Ba2＋、NO3—、I－

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪復習限時集訓 專題16物質結構與性質練習卷（解析版） 題型：簡答題

硼元素在化學中有很重要的地位。硼的化合物在農業、醫藥等方面用途很廣。請回答下列問題：

（1）寫出與B元素同主族的Ga元素的基態原子核外電子排布式________________________________________________________________________。

從原子結構的角度分析，B、N、O元素的第一電離能由大到小的順序為________。

（2）立方氮化硼可利用人工方法在高溫高壓條件下合成，屬于超硬材料。同屬原子晶體的氮化硼（BN）比晶體硅具有更高硬度和耐熱性的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

（3）在BF3分子中中心原子的雜化軌道類型是________，SiF4粒子的空間構型是________。又知若有d軌道參與雜化，能大大提高中心原子成鍵能力。試解釋為什么BF3、SiF4水解的產物中，除了相應的酸外，前者生成BF4-后者卻是生成SiF62-：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

（4）科學家發現硼化鎂在39 K時呈超導性，在硼化鎂晶體的理想模型中，鎂原子和硼原子是分層排布的，一層鎂一層硼相間排列。圖是該晶體微觀空間中取出的部分原子沿z軸方向的投影，白球是鎂原子投影，黑球是硼原子投影，圖中的硼原子和鎂原子投影在同一平面上。根據圖示確定硼化鎂的化學式為________。

 

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪復習限時集訓 專題13化學實驗基礎練習卷（解析版） 題型：選擇題

有關實驗操作正確的是（　　）

A．溴苯中混有溴：加入碘化鉀溶液后分液

B．除去SO2中的少量CO2：通過盛有飽和Na2CO3溶液的洗氣瓶

C．用玻璃棒在過濾器上攪拌以加速AgCl沉淀的洗滌

D．中和滴定實驗中，錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥，不影響測定結果

 

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