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15．下列化合物在加熱時不能與新制Cu（OH）2反應的是（　　）
A．CH3CHOB．CH3CH2OHC．HCOOH

分析 加熱條件下，有機物中的醛、羧酸、甲酸、甲酸酯都與新制Cu（OH）2反應，據此分析解答．

解答 解：加熱條件下，有機物中的醛、羧酸、甲酸、甲酸酯都與新制Cu（OH）2反應，
A．乙醛中含有醛基，加熱條件下能與新制Cu（OH）2發生氧化反應生成磚紅色Cu2O沉淀，故A不選；
B．乙醇中不含羧基或醛基，加熱條件下不與新制Cu（OH）2發生反應，故B選；
C．甲酸中含有羧基和醛基，能與新制Cu（OH）2發生反應，故C不選；
故選B．

點評 本題考查有機物結構和性質，為高頻考點，明確官能團及其性質關系是解本題關鍵，側重考查醛、羧酸性質，注意：甲酸、甲酸酯中都含有醛基．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．碳和碳的化合物在生產、生活中的應用非常廣泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一種理想，更是一種值得期待的新的生活方式．
（1）將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等．
①已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ/mol
C（石墨）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJ/mol
則CO還原Fe2O3的熱化學方程式為Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5kJ/mol；
②氯化鈀（PdCl2）溶液常被應用于檢測空氣中微量CO．PdCl2被還原成單質，反應的化學方程式為PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl；
（2）將兩個石墨電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入C3H8和O2構成丙烷燃料電池．
①負極電極反應式是：C3H8+26OH--20e-=3CO32-+17H2O；
②某同學利用丙烷燃料電池設計了一種電解法制取Fe（OH）2的實驗裝置（如下圖所示），通電后，溶液中產生大量的白色沉淀，且較長時間不變色．下列說法中正確的是ABD（填序號）
A．電源中的a一定為正極，b一定為負極
B．可以用NaCl溶液作為電解液
C．A、B兩端都必須用鐵作電極
D．陰極發生的反應是：2H++2e-=H2↑
（3）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三組數據：
實驗組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達到平衡所需時間/min
H2OCOCO2
1650241.65
2900120.43
3900120.41
①該反應的正反應為放（填“吸”或“放”）熱反應；
②實驗2中，平衡常數K=$\frac{1}{6}$；
③實驗3跟實驗2相比，改變的條件可能是使用了催化劑或增大了壓強（答一種情況即可）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．保持溫度和反應器的體積不變，反應A（g）+3B（g）?2C（g）+4D（s），達平衡后，向該反應器中通入一定量氖氣，體系的壓強明顯增大，如圖圖象中正確的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．在不同溫度下，向2L密閉容器中加入1molNO和1mol活性炭，發生反應：2NO（g）+C（s）═N2（g）+CO2（g）△H=-213.5kJ mol-1，達到平衡時的數據如下：
溫度/℃n（活性炭）/moln（CO2）/mol
T10.70
T20.25
下列說法不正確的是（　　）
A．上述信息可推知：T1＜T2
B．T1℃時，該反應的平衡常數K=$\frac{9}{16}$
C．T1℃時，若開始時反應物的用量均減小一半，平衡后NO的轉化率減小
D．T2℃時，若反應達平衡后再縮小容器的體積，c（N2）：c（NO）不變

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．下列給出幾種物質的熔點數據：
 NaCl KCl MgO AlCl3 SiC晶體B CCl4  CBr 
熔點/℃ 801 772 2800 19026002300 -22.9  90
回答下列問題：
（1）推測以下幾種物質的晶體類型：MgO離子晶體，AlCl3分子晶體，晶體B原子晶體，CCl4分子晶體．
（2）推測晶格能大小：NaCl的晶格能大于（填“大于”或“小于”）KCl的晶格能．經測定NaCl晶體中離子間距為276pm，MgO晶體中離子間距為205pm，MgO的熔點比NaCl的高出很多，其主要原因是電荷數多，晶格能大．
（3）CBr4分子的空間構型是正四面體，導致CBr4的熔點大于CCl4熔點的主要原因是CBr4的相對分子質量大于CCl4的相對分子質量，所以CBr4的熔點大于CCl4熔點．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．實驗室還可以利用以下反應制取氯氣：KClO3+6HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$KCl+3Cl2↑+3H2O
（1）該反應的還原產物是Cl2，每生成1mol Cl2轉移的電子數為$\frac{5}{3}$mol．
（2）若要制取標準狀況下5.6升Cl2，則至少需要KClO3多少g？寫出計算過程．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．在如圖所示的物質轉化關系中，A、H為常見的金屬單質，其中A為紫紅色金屬：D、F為氣體，其中F為黃綠色氣體；B、G為兩種常見的酸；由J生成I的反應是電子工業常用的反應（部分生成物和反應條件未列出）

請回答下列問題：
（1）F的電子式
（2）G的化學式HCl
（3）寫出反應①的化學方程式：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
（4）寫出由J生成I的離子方程式：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．在598K的條件下進行人工固氮反應：2N2（g）+6H2O（g）?4NH3（g）+3O2（g），該反應過程中能量變化的曲線如圖所示．請回答下列問題：
（1）反應歷程由a變為b的原因可能是使用催化劑．
（2）不同溫度下N2的轉化率如圖：
溫度/KN2的轉化率
598a1
898a2
則a1＜（填“＞”、“＜”或“=”）α2
（3）598K時，向容積為1L的某恒容密閉容器中加入2mol N2、6mol H2O（g）及固體催化劑，使之反應，平衡時容器內的壓強為起始時的93.75%．
①達到平衡時，N2的轉化率為50%．
②598K時上述固氮反應的平衡常數K=$\frac{2}{27}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列離子檢驗的正確的是（　　）
A．某溶液中滴入稀鹽酸，生成無色氣體，說明原溶液中有一定有CO32-
B．加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀，再加鹽酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+
C．加入硝酸銀溶液有白色沉淀產生，則一定有Cl-
D．分別含有Mg2+、Cu2+和Na+的三種鹽酸鹽溶液，用NaOH溶液就能一次鑒別開

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