Question

10．下列給出幾種物質的熔點數據：

	NaCl	KCl	MgO	AlCl3	SiC	晶體B	CCl4	CBr
熔點/℃	801	772	2800	190	2600	2300	-22.9	90

回答下列問題：
（1）推測以下幾種物質的晶體類型：MgO離子晶體，AlCl₃分子晶體，晶體B原子晶體，CCl₄分子晶體．
（2）推測晶格能大小：NaCl的晶格能大于（填“大于”或“小于”）KCl的晶格能．經測定NaCl晶體中離子間距為276pm，MgO晶體中離子間距為205pm，MgO的熔點比NaCl的高出很多，其主要原因是電荷數多，晶格能大．
（3）CBr₄分子的空間構型是正四面體，導致CBr₄的熔點大于CCl₄熔點的主要原因是CBr₄的相對分子質量大于CCl₄的相對分子質量，所以CBr₄的熔點大于CCl₄熔點．

Answer 1

分析 （1）氧化鎂是離子晶體；氯化鋁的熔點低是分子晶體；晶體B的熔點高是原子晶體；四氯化碳的熔點低是分子晶體；
（2）NaCl的熔點高于KCl，所以NaCl的晶格能大于KCl的晶格能；離子化合物中晶格能越大，離子所帶電荷越多，熔沸點越高；
（3）CBr₄分子中的碳是sp3雜化，所以分子的空間構型是正四面體結構；CBr₄和CCl₄都是分子晶體，相對分子量越大，熔點越高．

解答 解：（1）氧化鎂是離子晶體；氯化鋁的熔點低是分子晶體；晶體B的熔點高是原子晶體；四氯化碳的熔點低是分子晶體，故答案為：離子晶體；分子晶體；原子晶體；分子晶體；
（2）NaCl的熔點高于KCl，所以NaCl的晶格能大于KCl的晶格能；MgO中離子都帶2個單位電荷，NaCl中離子都帶1個單位電荷，離子半徑Cl^-＜O^2-，Mg²⁺＜Na⁺，高價化合物的晶格能遠大于低價離子化合物的晶格，晶格能MgO＞NaCl，故熔點MgO＞NaCl，故答案為：大于；電荷數多，晶格能大；
（3）CBr₄分子中的碳是sp3雜化，所以分子的空間構型是正四面體結構；CBr₄和CCl₄都是分子晶體，相對分子量越大，熔點越高，CBr₄的相對分子質量大于CCl₄的相對分子質量，故答案為：正四面體；CBr₄的相對分子質量大于CCl₄的相對分子質量，所以CBr₄的熔點大于CCl₄熔點．

點評 本題涉及的知識點有：根據晶體的物理性質確定晶體的類型、晶格能、分子的空間構型和分子間作用力，綜合性強，但難度不大．