Question

7．在如圖所示的物質轉化關系中，A、H為常見的金屬單質，其中A為紫紅色金屬：D、F為氣體，其中F為黃綠色氣體；B、G為兩種常見的酸；由J生成I的反應是電子工業常用的反應（部分生成物和反應條件未列出）

請回答下列問題：
（1）F的電子式
（2）G的化學式HCl
（3）寫出反應①的化學方程式：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
（4）寫出由J生成I的離子方程式：2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺．

Answer 1

分析 A、H為常見的金屬單質，其中A為紫紅色金屬，則A為Cu；F為黃綠色氣體，則F為氯氣；D與氯氣反應生成B、G為兩種常見的酸，且B能夠與Cu反應生成C、D、E，則B為硫酸、D為二氧化硫、G為鹽酸；金屬H與鹽酸反應生成I，I能夠與氯氣反應生成J，J能夠與Cu反應生成I，則H為Fe，I為氯化亞鐵、J為氯化鐵，Cu與氯化鐵的反應是電子工業常用的反應，滿足條件，據此進行解答．

解答 解：A、H為常見的金屬單質，其中A為紫紅色金屬，則A為Cu；F為黃綠色氣體，則F為氯氣；D與氯氣反應生成B、G為兩種常見的酸，且B能夠與Cu反應生成C、D、E，則B為硫酸、D為二氧化硫、G為鹽酸；金屬H與鹽酸反應生成I，I能夠與氯氣反應生成J，J能夠與Cu反應生成I，則H為Fe，I為氯化亞鐵、J為氯化鐵，Cu與氯化鐵的反應是電子工業常用的反應，
（1）F為氯氣，氯氣中含有1對共用電子對，其電子式為：，
故答案為：；
（2）G為鹽酸，化學式為HCl，
故答案為：HCl；
（3）銅與濃硫酸在加熱條件下反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應的方程式為：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，
故答案為：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
（4）I為氯化亞鐵、J為氯化鐵，鐵離子與銅反應生成氯化亞鐵，反應的離子方程式為：2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺，
故答案為：2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺．

點評 本題考查了無機推斷，題目難度中等，明確常見元素單質及其化合物性質為解答關鍵，注意熟練掌握離子方程式、化學方程式的書寫原則，試題培養了學生的分析能力及邏輯推理能力．