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10．下列有關物質性質和應用的因果關系正確的是（　　）
A．二氧化硫具有漂白性，能使氯水褪色
B．濃硫酸具有較強酸性，能使Cu轉化為Cu2+
C．硅具有還原性，一定條件下能將鐵從其氧化物中置換出來
D．二氧化錳具有強氧化性，能將雙氧水氧化為氧氣

分析 A．二氧化硫具有還原性，能夠與氯水反應生成硫酸和鹽酸；
B．依據銅與濃硫酸反應中硫元素化合價變化判斷濃硫酸的性質；
C．依據硅化合價判斷；
D．過氧化氫分解生成氧氣和水，反應中二氧化錳起催化作用．

解答 解：A．二氧化硫與氯水反應生成硫酸和鹽酸，使氯水褪色，體現二氧化硫的還原性，與漂白性無關，故A錯誤；
B．銅與濃硫酸反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，硫酸中部分硫元素化合價降低、部分化合價不變，濃硫酸表現強的氧化性和酸性，使銅化合價升高體現濃硫酸的強的氧化性，故B錯誤；
C．硅單質中硅化合價為0，處于低價，一定條件下能將鐵從其氧化物中置換出來，體現其還原性，故C正確；
D．過氧化氫分解生成氧氣和水，反應中二氧化錳起催化作用，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查了元素化合物性質，熟悉二氧化硫、濃硫酸、硅、過氧化氫性質是解題關鍵，注意催化劑參加反應，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數的關系圖．下列說法正確的是（　�。�
A．最高價氧化物對應水化物的堿性：Z＜M
B．Y、R兩種元素氣態氫化物的沸點：Y＜R
C．簡單離子的半徑：M＜Z＜X
D．X、N兩種元素組成的化合物一定不與酸反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．脲醛塑料（UF），俗稱“電玉”，可制得多種制品，如日用品、電器元件等，在一定條件下合成脲醛塑料的反應如下，下列說法中正確的是（　�。�
    （尿素）

                                     （電玉）
A．合成脲醛塑料的反應為加聚反應
B．尿素與氰酸銨 （ NH4CNO ） 互為同系物
C．能發生水解反應
D．脲醛塑料平均相對分子質量為10000，平均聚合度為111

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．工業上用重鉻酸鈉（Na2Cr2O7）結晶后的母液（含少量雜質Fe3+）生產重鉻酸鉀（K2Cr2O7）．工藝流程如圖1及相關物質溶解度曲線如圖2：

（1）向Na2Cr2O7母液中加堿液調pH的目的是為了除去Fe3+，如何確定母液中Fe3+已除盡？取少量澄清母液于試管中，滴加少量堿液，若不產生紅褐色沉淀則母液中Fe3+已除盡（或向上層澄清母液繼續滴加堿液，若不產生紅褐色沉淀則母液中Fe3+已除盡）
（2）母液Ⅰ的溶質主要為Na2Cr2O7（填化學式）；固體B主要為K2Cr2O7 （填化學式）．
（3）流程中要得到母液Ⅲ和固體A的操作為蒸發濃縮、趁熱過濾，原因是減少K2Cr2O7因降溫析出而損失．
（4）工業酸性廢水中含Cr2O72-離子會造成鉻污染，排放前先將Cr2O72-還原成Cr3+，并轉化成Cr（OH）3除去，工業上采用的方法是向廢水中加入NaCl，以鐵為電極進行電解，同時鼓入空氣．結果溶液的pH值不斷升高，溶液由酸性轉變為堿性．
①在以上處理過程中，Cr2O72-轉化為毒性較低的Cr3+的離子方程式為：Cr2O72-+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O．
②在陰極區有Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀生成（已知Ksp Fe（OH）3=4.0×10-38，
KspCr（OH）3=6.0×10-31）．已知電解后的溶液中c（Cr3+）為3×10-5mol•L-1，則溶液中c（Fe3+）為2×10-12mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列實驗裝置不能達到實驗目的是（　　）
A．
驗證沉淀轉化		B．
除去苯中的苯酚
C．
觀察鐵的吸氧腐蝕		D．
檢驗乙炔的還原性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列敘述中指定粒子數目一定大于NA的是（　�。�
A．1L1mol/LCH3COOH溶液中所含分子總數
B．1molCl2參加化學反應獲得的電子數
C．常溫常壓下，11.2LN2和NO的混合氣體所含的原子數
D．28g鐵在反應中作還原劑時，失去電子的數目

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．綠礬（FeSO4•7H2O）在化學合成上用作還原劑及催化劑，工業上常用廢鐵屑溶于一定濃度的硫酸溶液制備綠礬．
（1）98% 1.84g/cm3的濃硫酸在稀釋過程中，密度下降，當稀釋至50%時，密度為1.4g/cm3，50%的硫酸物質的量濃度為7.14mol•L-1（保留兩位小數），50%的硫酸與30%的硫酸等體積混合，混合酸的濃度為＞（填＞、＜、=）40%．
（2）實際生產用20%發煙硫酸（100克發煙硫酸含SO320克）配制稀硫酸，若用SO3•nH2O表示20%的發煙硫酸，則n=0.77（保留兩位小數）．
（3）某廠廢水中含1.00×10-3mol/L的Cr2O${\;}_{7}^{2-}$，其毒性較大．某研究性學習小組為了變廢為寶，將廢水處理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4 （Cr的化合價為+3，Fe的化合價依次為+3、+2）．欲使1L該廢水中的Cr2O${\;}_{7}^{2-}$完全轉化為Cr0.5Fe1.5FeO4．理論上需要加入2.78g FeSO4•7H2O．
（4）硫酸亞鐵銨[（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]（俗稱莫爾鹽），較綠礬穩定，在分析化學中常用來配制Fe2+的標準溶液，用此Fe2+的標準溶液可以測定剩余稀硝酸的量．現取8.64克Cu2S和CuS的混合物用200mL2mol/L稀硝酸溶液處理，發生反應如下：
10NO3-+3Cu2S+16H+→6Cu2++10NO↑+3SO42-+8H2O
8NO3-+3CuS+8H+→3Cu2++3 SO42-+8NO↑+4H2O
剩余的稀硝酸恰好與48mL 2mol/L （NH4）2Fe（SO4）2溶液完全反應．
已知：NO3-+3Fe2++4H+→NO↑+3Fe3++2H2O
試計算混合物中CuS的質量分數（保留兩位小數）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．雙烯合成即狄爾斯-阿爾德反應（Diels-Alder反應），由共軛雙烯與烯烴或炔烴反應生成六元環的反應，是有機化學合成反應中非常重要的碳碳鍵形成的手段之一．
例如：
（1）現用烴A（C5H8）通過Diels-Alder反應合成M（），則A的系統命名是2-甲基-1，3-丁二烯．在合成M的過程中還可以生成M的一種同分異構體，其結構簡式為．
（2）已知烯烴能在臭氧作用下發生臭氧化及分解反應，可表示如下：
（R1、R2、R3、R4為烴基或氫原子）
①寫出M（）發生上述反應的產物中分子量較大的結構簡式．
②檢驗另一種產物分子中的官能團的方程式為．

（3）設計合成物質N的路線如下：

寫出反應③的化學方程式．
N的一氯代物有4種．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．t℃時，AgCl 的 Ksp=2×10-10；Ag2CrO4是一種橙紅色固體，在水中的沉淀溶解平衡曲 線如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．在 t℃時，AgCl 的溶解度大于 Ag2CrO4
B．在 t℃時，Ag2CrO4的 Ksp=1×10-1210-3
C．在飽和 Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4，可使溶液由Y點到X 點
D．在 t℃時，用 AgNO3 標準溶液滴定 20mL 未知濃度的 KCl 溶液，不能采用K2CrO4溶液為指示劑

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