Question

6．t℃時，AgCl 的 K_sp=2×10^-10；Ag₂CrO₄是一種橙紅色固體，在水中的沉淀溶解平衡曲 線如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

• A． 在 t℃時，AgCl 的溶解度大于 Ag₂CrO₄
• B． 在 t℃時，Ag₂CrO₄的 K_sp=1×10^-1210^-3
• C． 在飽和 Ag₂CrO₄溶液中加入K₂CrO₄，可使溶液由Y點到X 點
• D． 在 t℃時，用 AgNO₃ 標準溶液滴定 20mL 未知濃度的 KCl 溶液，不能采用K₂CrO₄溶液為指示劑

Answer 1

分析 A．已知t℃時AgCl的K_sp=2×10^-10，由A 知Ag₂CrO₄的K_sp為1×10^-12，則c（AgCl）=$\sqrt{{K}_{sp}}$=$\sqrt{2×1{0}^{10}}$=1.41×10^-5，而c（Ag₂CrO₄）=$\root{3}{\frac{{K}_{sp}}{4}}$=$\frac{\root{3}{2}}{2}$×10^-4；
B．依據 圖象曲線上的數據結合溶度積常數概念計算得到；曲線上的點是沉淀溶解平衡，溶度積是飽和溶液中離子濃度冪次方的乘積；
C．在飽和Ag₂CrO₄溶液中加入K₂CrO₄仍為飽和溶液，點仍在曲線上；
D．用AgNO₃溶液滴定過程中，AgCl先沉淀出來，待AgCl定量沉淀后，過量的一滴AgNO₃溶液即與K₂C_rO₄反應，形成Ag₂CrO₄磚紅色沉淀．

解答 解：A．已知t℃時AgCl的K_sp=2×10^-10，由A 知Ag₂CrO₄的K_sp為1×10^-12，則c（AgCl）=$\sqrt{{K}_{sp}}$=$\sqrt{2×1{0}^{10}}$=1.41×10^-5，而c（Ag₂CrO₄）=$\root{3}{\frac{{K}_{sp}}{4}}$=$\frac{\root{3}{2}}{2}$×10^-4，所以在t℃時，AgCl的溶解度小于Ag₂CrO₄，故A錯誤；
B．依據 圖象曲線上的數據結合溶度積常數概念計算得到；曲線上的點是沉淀溶解平衡，Ag₂CrO₄的沉淀溶劑平衡為：Ag₂CrO₄（s）?2Ag+CrO₄^2-，Ksp=c²（Ag⁺）c（CrO₄^2-）=（10^-3）²×10^-6=10^-12，故B正確；
C．在飽和Ag₂CrO₄溶液中加入K₂CrO₄仍為飽和溶液，點仍在曲線上，所以在飽和Ag₂CrO₄溶液中加入K₂CrO₄不能使溶液由Y點變為X點，故C錯誤；
D．用AgNO₃溶液滴定過程中，由于AgCl的溶解度小，AgCl先沉淀出來，待AgCl定量沉淀后，過量的一滴AgNO₃溶液即與K₂C_rO₄反應，形成Ag₂CrO₄磚紅色沉淀，則有磚紅色沉淀生成時即達到終點，所以能采用K₂CrO₄溶液為指示劑，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了沉淀溶解平衡的分析判斷、溶度積常數的計算應用等知識，題目難度中等，側重于考查學生的分析能力和計算能力，明確難溶物溶解平衡及其影響為解答關鍵．