Question

9．在一定體積和一定條件下有反應N₂+3H₂?2NH₃，現分別從兩條途徑建立平衡：
Ⅰ．起始濃度 N₂：l mol•L ^-1，H₂：3mol•L ^-1
Ⅱ．起始濃度 N₂：2mol•L ^-1，H₂：6mol•L ^-1
則下列敘述正確的是（　　）

• A． Ⅰ和II兩途徑達到平衡時，體系內各成分的體積分數相同
• B． 達到平衡時，Ⅰ途徑的反應速率v（H₂）等于Ⅱ途徑的反應速率v（H₂）
• C． 達到平衡時，Ⅱ途徑體系內混合氣體的壓強是Ⅰ途徑內混合氣體壓強的2倍
• D． 達到平衡時，Ⅰ途徑體系內混合氣體的密度為途徑Ⅱ體系內混合氣體的密度的$\frac{1}{2}$

Answer 1

分析 途徑Ⅰ．N₂、H₂的起始物質濃度分別為1mol/L和3mol/L；途徑Ⅱ．起始濃度：N₂：2mol•L ^-1，H₂：6mol•L ^-1，與途徑Ⅰ相比，恒溫恒壓下，途徑Ⅱ為途徑I起始濃度的2倍，與途徑Ⅰ為相似平衡，由于容器體積一定，相當于途徑II為增大壓強，平衡右移，據此解答即可．

解答 解：途徑Ⅰ．N₂、H₂的起始物質濃度分別為1mol/L和3mol/L；途徑Ⅱ．起始濃度：N₂：2mol•L ^-1，H₂：6mol•L ^-1，與途徑Ⅰ相比，恒溫恒壓下，途徑Ⅱ為途徑I起始濃度的2倍，與途徑Ⅰ為相似平衡，由于容器體積一定，相當于途徑II為增大壓強，平衡右移，
A、Ⅰ和II兩途徑達到平衡時，途徑I中氨氣的體積分數小，故A錯誤；
B、途徑II中氫氣的濃度大，化學反應速率快，故B錯誤；
C、途徑II相當于達到I的平衡后，平衡右移，故壓強減小為途徑I的2倍小一些，故C錯誤；
D、由于容器體積相同，途徑II的質量為途徑I的2倍，故途徑II的密度為途徑I的2倍，故D正確，故選D．

點評 化學平衡的建立、等效平衡等，難度中等，理解等效平衡規律是解題關鍵，注意等效平衡規律：1、恒溫恒壓下，按化學計量數轉化到一邊，滿足對應物質的物質的量之比相同，為等效平衡；2、恒溫恒容下，若反應前后氣體氣體發生變化，按化學計量數轉化到一邊，滿足對應物質的物質的量相等，為等效平衡；若反應前后氣體的體積不變，按化學計量數轉化到一邊，滿足對應物質的物質的量之比相同，為等效平衡．