Question

1．已知常溫下：K_SP（AgCl）=1.8×10^-10mol²•L^-2，K_SP（Ag₂CrO₄）=1.9×10^-12mol³•L^-3則常溫時下列敘述正確的是（　　）

• A． AgCl在飽和NaCl溶液中的K_SP比在純水中的K_SP小
• B． K_SP（AgCl）＞K_SP（Ag₂CrO_4），可說明Ag₂CrO₄比AgCl難溶于水
• C． 將0.00lmol•L^-1AgNO₃溶液滴入0.001 mol•L^-1KC1和0.00lmol•L^-1K₂CrO₄混合溶液中，先產生Ag₂CrO₄沉淀
• D． 同AgCl的懸濁液中滴加濃氨水后沉淀溶解，是因為生成了銀氨離子而使AgCl的溶解平衡向右移動

Answer 1

分析 A．K_SP只與溫度有關，溫度不變，則溶度積不變； 
B．氯化銀和鉻酸銀的類型不同，不能直接用溶度積大小判斷溶解度大小；
C．Qc與K_SP差別越大，越容易生成沉淀；
D．銀離子與氨水生成氫氧化二氨合銀，銀離子濃度減小，則氯化銀的溶解平衡向右移動．

解答 解：A．K_SP只與溫度有關，與溶液中離子濃度無關，則AgCl在飽和NaCl溶液中的K_SP與在純水中的K_SP相等，故A錯誤； 
B．氯化銀和鉻酸銀的類型不同，不能由K_sp的大小直接判斷溶解能力的大小，故B錯誤；
C．在AgCl飽和溶液中，Qc（AgCl）=c（Ag⁺）•c（Cl^-）=0.001mol•L^-1×0.001mol•L^-1=1×10^-6mol²•L^-2＞1.8×10^-10mol²•L^-2，在Ag₂CrO₄飽和溶液中，Qc（Ag₂CrO₄）=c（Ag⁺）²•c（CrO₄^2-）=0.001mol•L^-1×0.001mol•L^-1×0.001mol•L^-1=1×10^-9mol³•L^-3＞1.9×10^-12mol³•L^-3，所以均會產生沉淀，但以AgCl沉淀為主，故C錯誤；
D．AgCl的懸濁液中滴加濃氨水后，銀離子與氨水生成氫氧化二氨合銀，使平衡向右移動，從而使氯化銀溶解，故D正確；
故選D．

點評 本題考查難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質，題目難度中等，注意掌握難溶物的溶解平衡及其沉淀轉化的本質，明確同種類型的難溶物，才可以直接用溶度積比較溶解度大小，否則需要通過計算判斷．