Question

20．下列說法中正確的是（　�。�

• A． 1 mol Al³⁺含有的核外電子數為3×6.02×10²³
• B． 將58.5 g NaCl溶于1.00 L水中，所得NaCl溶液的濃度為1.00 mol•L^-1
• C． 2 mol SO₂氣體與足量的O₂在一定條件下反應，轉移的電子數為4×6.02×10²³
• D． 常溫下，100mL pH=1的硫酸溶液中含有的H⁺離子數為0.01×6.02×10²³

Answer 1

分析 A.1 mol Al³⁺含有10mol電子；
B.58.5 g NaCl為1mol，溶于水配成1.00 L溶液，所得NaCl溶液的濃度為1.00 mol•L^-1；
C．SO₂與O₂反應生成SO₃，反應屬于可逆反應，SO₂不能完全反應；
D．pH=1的硫酸溶液中含有的H⁺離子濃度為0.1mol/L，根據n=cV計算H⁺離子物質的量，再根據N=nN_A計算．

解答 解：A.1 mol Al³⁺含有10mol電子，故含有電子數目為10×6.02×10²³，故A錯誤；
B.58.5 g NaCl為1mol，溶于水配成1.00 L溶液，所得NaCl溶液的濃度為1.00 mol•L^-1，體積1L為溶液體積，不是溶劑體積，故B錯誤；
C．SO₂與O₂反應生成SO₃，反應屬于可逆反應，SO₂不能完全反應，轉移的電子數小于4×6.02×10²³，故C錯誤；
D．pH=1的硫酸溶液中含有的H⁺離子濃度為0.1mol/L，100mL溶液中H⁺離子物質的量為0.1L×0.1mol/L=0.01mol，溶液中含有的H⁺離子數為0.01×6.02×10²³，故D正確，
故選D．

點評 本題考查物質的量有關計算，注意C選項中可逆反應的不完全性，難度不大．