下列選項中正確的是
A. 1L0.5mol·L－1稀硫酸與1L1mol·L－1氫氧化鈉溶液反應放出57.3kJ的熱量：
H2SO4(aq) +2NaOH(aq) = Na2SO4(aq) +2H2O(1)；△ H = －57.3 kJ· mol-1
B. 某酸的酸式鹽NaHY水溶液顯堿性，則H2Y
2H++Y2—
C. 純堿溶液顯堿性的原因用離子方程式可表示為：CO32—+2H2OH2CO3+2OH—
D．以惰性電極電解KCl溶液的離子方程式為：2Cl－+2H2O 
H2↑+2OH－+Cl2↑
考前必練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
A.2A(g)+B(g)====2C(g)；ΔH＜0
B.2A(g)+B(g) ====2C(g)；ΔH＞0
C.2A+B====2C；ΔH＜0
D.2C====2A+B；ΔH＜0
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科目：高中化學 來源： 題型：
A
C
2A+B；ΔH＜0
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科目：高中化學 來源：2013屆浙江省高二下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題
（16分）鎂化合物和氯氣均具有廣泛用途，請回答下列問題：
（1）寫鎂和氯氣反應產(chǎn)物的電子式
（2）下圖是金屬鎂和鹵素反應的能量變化圖（反應物和產(chǎn)物均為298K時的穩(wěn)定狀態(tài)）。則下列選項中正確的是
A MgI2中Mg2+與I-間的作用力小于MgF2中Mg2+與F-間的作用力
B Mg與X2的反應是放熱反應
C MgBr2與Cl2反應的△H＜0
D 化合物的熱穩(wěn)定性順序為MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2
（3）在298K、100Kpa時，在1L水中可溶解0.09mol氯氣，實驗測得溶于水的Cl2約有三分之一與水反應。請回答下列問題：
① 該反應的離子方程式為 ，平衡常數(shù)表達式為
②在上述平衡體系中加入少量NaCl固體，平衡將 （填“正向移動”、“逆向移動”、“不移動”）；增大氯氣的壓強，氯氣的溶解度將 ，氯氣和水反應的平衡常數(shù)將
（填“變大”、“變小”、“不變”）。
③已知：
H2CO3 
HCO3－ + H+
Ka1(H2CO3) = 4.45×10－7
HCO3－ CO32－ + H+
Ka2(H2CO3) = 5.61×10－11
HClO H+ + ClO－
Ka(HClO) = 2.95×10－8
請依據(jù)以上碳酸和次氯酸的電離平衡常數(shù)，寫出在下列條件下所發(fā)生反應的離子方程式：
將少量的氯氣通入到過量的碳酸鈉溶液中____________________________________；
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科目：高中化學 來源：2010-2011學年山東省高三上學期第三次質(zhì)量檢測化學試卷 題型：選擇題
下列選項中正確的是
A. 1L0.5mol·L－1稀硫酸與1L1mol·L－1氫氧化鈉溶液反應放出57.3kJ的熱量：
H2SO4(aq) +2NaOH(aq) = Na2SO4(aq) +2H2O(1)；△ H = －57.3 kJ· mol-1
B. 某酸的酸式鹽NaHY水溶液顯堿性，則H2Y
2H++Y2—
C. 純堿溶液顯堿性的原因用離子方程式可表示為：CO32—+2H2OH2CO3+2OH—
D．以惰性電極電解KCl溶液的離子方程式為：2Cl－+2H2O 
H2↑+2OH－+Cl2↑
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科目：高中化學 來源：2012屆海南省高二上學期期末考試化學試卷 題型：選擇題
分析下面的能量變化圖，判斷下列選項中正確的是
A. 2A(g)+B(g) === 2C(g) △H<0 B. 2A(g)+B(g) === 2C(g) △H>0
C. 2A+B=== 2C △H<0 D. 2C=== 2A+B △H<0
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