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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

下列選項中正確的是

A. 1L0.5mol·L^－1稀硫酸與1L1mol·L^－1氫氧化鈉溶液反應(yīng)放出57.3kJ的熱量：

H₂SO₄(aq) +2NaOH(aq) = Na₂SO₄(aq) +2H₂O(1)；△ H = －57.3 kJ· mol^-1

B. 某酸的酸式鹽NaHY水溶液顯堿性，則H₂Y2H⁺+Y²^—

C. 純堿溶液顯堿性的原因用離子方程式可表示為：CO₃²^—+2H₂OH₂CO₃+2OH^—

D．以惰性電極電解KCl溶液的離子方程式為：2Cl^－+2H₂O H₂↑+2OH^－+Cl₂↑

【答案】

【解析】略

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?海南）鎂化合物具有廣泛用途，請回答有關(guān)鎂的下列問題：
（1）單質(zhì)鎂在空氣中燃燒的主要產(chǎn)物是白色的

MgO

，還生成少量的

Mg₃N₂

（填化學(xué)式）；
（2）CH₃MgCl是一種重要的有機合成劑，其中鎂的化合價是

，該化合物水解的化學(xué)方程式為

CH₃MgCl+2H₂O=Mg（OH）₂+CH₄+HCl

；
（3）如圖是金屬鎂和鹵素反應(yīng)的能量變化圖（反應(yīng)物和產(chǎn)物均為298K時的穩(wěn)定狀態(tài)）．
下列選項中正確的是

①②③⑤

（填序號）．
①MgI₂中Mg²⁺與I^-間的作用力小于MgF₂中Mg²⁺與F^-間的作用力
②Mg與F₂的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
③MgBr₂與Cl₂反應(yīng)的△H＜0
④化合物的熱穩(wěn)定性順序為MgI₂＞MgBr₂＞MgCl₂＞MgF₂
⑤MgF₂（s）+Br₂（l）=MgBr₂（s）+F₂（g）；△H=+600kJ?mol^-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下圖是實驗室制取氣體的裝置，其中發(fā)生裝置相同，干燥和集氣裝置有兩套，分別用圖1和圖2表示．下列選項中正確的是

	發(fā)生裝置的藥品	干燥和集氣裝置
A	氧化鈣和濃氨水	圖1
B	大理石和稀鹽酸	圖1
C	銅和稀硝酸	圖2
D	電石和水	圖2

（　　）

A．A

B．B

C．C

D．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2008?廣安模擬）N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列選項中正確的是（　　）

A．常溫下1L 0.1mol?L^-1 Na₂CO₃溶液中含CO₃^2-數(shù)為0.1N_A

B．34g氨中含有12N_A個N-H鍵

C．常溫常壓下，0.1 mol氖氣含有的電子數(shù)為N_A

D．1.5g CH₃^-中含有的電子數(shù)為0.9N_A

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

金屬鎂是一種活潑的常見金屬，有著廣泛的用途．如圖是金屬鎂和鹵素反應(yīng)的能量變化圖（反應(yīng)物和產(chǎn)物均為298K時的穩(wěn)定狀態(tài)）．
（1）下列選項中正確的是

（填序號）．
①MgI₂中Mg²⁺與I^-間的作用力小于MgF₂中Mg²⁺與F^-間的作用力
②MgBr₂與Cl₂反應(yīng)是放熱反應(yīng)
③化合物的熱穩(wěn)定性順序為：MgI₂＞MgBr₂＞MgCl₂＞MgF₂
（2）請寫出在一定條件下液溴與氟化鎂固體反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

．
已知，金屬鎂在點燃的條件下能與二氧化碳反應(yīng)：2Mg+CO₂→2MgO+C 現(xiàn)將a克鎂放在盛有b L（標準狀態(tài)下）二氧化碳和氧氣的混合氣體的密閉容器中充分燃燒，
（3）若容器中剩余二氧化碳，則殘留固體物質(zhì)

．
A．一定只有MgO B．一定有MgO，可能有C
C．一定有MgO和C D．一定有C，可能有MgO
（4）若反應(yīng)容器中有氧氣剩余，則容器內(nèi)剩余固體的質(zhì)量為

，出現(xiàn)此種狀況，容器中原來b L混合氣體中氧氣的體積應(yīng)滿足（用含a的代數(shù)式）

．
（5）若容器中無氣體剩余，殘留固體中含有鎂，則殘留固體m的取值范圍

；若容器中無氣體剩余，殘留固體中沒有鎂剩余，則殘留固體m的取值范圍

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃、101kPa下，碳、氫氣和甲烷的燃燒熱依次是393.5kJ?mol^-1、285.8kJ?mol^-1和890.3kJ?mol^-1，下列選項中正確的是（　　）

A、2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-285.8kJ?mol^-1

B、CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=+890.3kJ?mol^-1

C、H₂（g）+

O₂（g）=H₂O（g）△H＜-285.8kJ?mol^-1

D、C（s）+2H₂（g）=CH₄（g）△H=-74.8kJ?mol^-1

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