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分析下面的能量變化示意圖,確定下列選項中正確的是(    )               

                     

A.2A(g)+B(g)====2C(g);ΔH<0

B.2A(g)+B(g) ====2C(g);ΔH>0

C.2A+B====2C;ΔH<0

D.2C====2A+B;ΔH<0

A

解析:由圖知E(2A+B)>E(C),該反應2A(g)+B(g) ====2C(g)為放熱反應(ΔH<0),A正確,B錯誤。又因為熱化學方程式必須注明物質狀態,所以C、D錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:陜西省模擬題 題型:填空題

Ⅰ.描述弱電解質電離情況可以用電離度(電離度:一定條件下,當弱電解質達到電離平衡時,溶液中已電離的電解質分子數占原電解質分子總數的百分數)和電離平衡常數表示,下表1是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(Ka)和弱堿的電離平衡常數(Kb),表2是常溫下幾種難(微)溶物的溶度積常數(Ksp)。
請回答下面問題:
⑴下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離度增大,而電離常數不變的操作是_______(填序號)。
A.升高溫度     B.加水稀釋     C.加少量的CH3COONa固體       D.加少量冰醋酸
⑵CH3COONH4的水溶液呈______(選填“酸性”、“中性”、“堿性”),理由是____________________。
⑶工業中常將BaSO4轉化為BaCO3后,再將其制成各種可溶性的鋇鹽(如:BaCl2)。具體做法是用飽和的純堿溶液浸泡BaSO4粉末,并不斷補充純堿,最后BaSO4轉化為BaCO3。現有足量的BaSO4懸濁液,在該懸濁液中加純堿粉末并不斷攪拌,為使c(SO42- )達到0.0l mol/L以上,則溶液中c(CO32- )應≥_______ mol/L。
Ⅱ.化學在能源開發與利用中起著重要的作用,如甲醇、乙醇、二甲醚(CH3OCH3)等都是新型燃料。
⑴乙醇是重要的化工產品和液體燃料,可以利用下列反應制取乙醇。
2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)  △H=a kJ/mol 在一定壓強下,測得上述反應的實驗數據如下表。
根據表中數據分析:
①上述反應的 a_______0(填“大于”或“小于”)。
②在一定溫度下,提高氫碳(即n(H2)/n(CO2) )比,平衡常數K值_______(填“增大”、“減小”、或“不變”),對生成乙醇______(填“有利”或“不利”)。
⑵催化劑存在的條件下,在固定容積的密閉容器中投入一定量的CO和H2,同樣可制得乙醇(可逆反應)。該反應過程中能量變化如圖所示:
①寫出CO和H2制備乙醇的熱化學反應方程式_________________。
②在一定溫度下,向上述密閉容器中加入1 mol CO、3 mol H2及固體催化劑,使之反應。平衡時,反應產生的熱量為Q kJ,若溫度不變的條件下,向上述密閉容器中加入4 mol CO、
12 mol H2及固體催化劑,平衡時,反應產生的熱量為w kJ,則w的范圍為___________。
⑶二甲醚(CH3OCH3)被稱為21世紀的新型燃料,具有清潔、高效的優良性能。以二甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料,石墨為電極可構成燃料電池,其工作原理與甲烷燃料電池原理相類似。該電池中負極上的電極反應式是_________________。

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科目:高中化學 來源:陜西省模擬題 題型:填空題

Ⅰ.描述弱電解質電離情況可以用電離度(電離度:一定條件下,當弱電解質達到電離平衡時,溶液中已電離的電解質分子數占原電解質分子總數的百分數)和電離平衡常數表示,下表1是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(Ka)和弱堿的電離平衡常數(Kb),表2是常溫下幾種難(微)溶物的溶度積常數(Ksp)。
請回答下面問題:
⑴下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離度增大,而電離常數不變的操作是_______(填序號)。
A.升高溫度     B.加水稀釋     C.加少量的CH3COONa固體       D.加少量冰醋酸
⑵CH3COONH4的水溶液呈______(選填“酸性”、“中性”、“堿性”),理由是____________________。
⑶工業中常將BaSO4轉化為BaCO3后,再將其制成各種可溶性的鋇鹽(如:BaCl2)。具體做法是用飽和的純堿溶液浸泡BaSO4粉末,并不斷補充純堿,最后BaSO4轉化為BaCO3。現有足量的BaSO4懸濁液,在該懸濁液中加純堿粉末并不斷攪拌,為使c(SO42- )達到0.0l mol/L以上,則溶液中c(CO32- )應≥_______ mol/L。
Ⅱ.化學在能源開發與利用中起著重要的作用,如甲醇、乙醇、二甲醚(CH3OCH3)等都是新型燃料。
⑴乙醇是重要的化工產品和液體燃料,可以利用下列反應制取乙醇。
2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)  △H=a kJ/mol 在一定壓強下,測得上述反應的實驗數據如下表。
根據表中數據分析:
①上述反應的 a_______0(填“大于”或“小于”)。
②在一定溫度下,提高氫碳(即n(H2)/n(CO2) )比,平衡常數K值_______(填“增大”、“減小”、或“不變”),對生成乙醇______(填“有利”或“不利”)。
⑵催化劑存在的條件下,在固定容積的密閉容器中投入一定量的CO和H2,同樣可制得乙醇(可逆反應)。該反應過程中能量變化如圖所示:
①寫出CO和H2制備乙醇的熱化學反應方程式_________________。
②在一定溫度下,向上述密閉容器中加入1 mol CO、3 mol H2及固體催化劑,使之反應。平衡時,反應產生的熱量為Q kJ,若溫度不變的條件下,向上述密閉容器中加入4 mol CO、
12 mol H2及固體催化劑,平衡時,反應產生的熱量為w kJ,則w的范圍為___________。
⑶二甲醚(CH3OCH3)被稱為21世紀的新型燃料,具有清潔、高效的優良性能。以二甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料,石墨為電極可構成燃料電池,其工作原理與甲烷燃料電池原理相類似。該電池中負極上的電極反應式是_________________。

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