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5．下列氯化物既能由氯氣和金屬直接化合制得，也可以由金屬和鹽酸反應得到的是（　　）

A．

FeCl₂

B．

CuCl₂

C．

FeCl₃

D．

AlCl₃

分析 A．鐵與氯氣反應生成氯化鐵；
B．銅與鹽酸不反應；
C．鐵與鹽酸反應生成產物為氯化亞鐵；
D．鋁與鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣，鋁與氯氣反應生成氯化鋁．

解答解：A．氯化亞鐵不能夠通過鐵與氯氣化合制取，故A錯誤；
B．銅與鹽酸不反應，不能通過單質與鹽酸反應制取，故B錯誤；
C．鐵與鹽酸反應生成產物為氯化亞鐵，氯化鐵不能通過金屬和鹽酸反應得到，故C錯誤；
D．鋁與鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣，鋁與氯氣反應生成氯化鋁，既能由氯氣和金屬直接化合制得，也可以由金屬和鹽酸反應得到，故D正確；
故選：D．

點評本題考查元素化合物知識，題目難度不大，注意鐵在氯氣中燃燒時，無論鐵是否過量都生成氯化鐵，銅與鹽酸不反應．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．如圖是實驗室用來驗證乙烯與氫氣反應產物的裝置，請回答下列問題：

（1）方框內裝置用來制取乙烯，其中包括的儀器是：①碎瓷片 ②石棉網和鐵架臺 ③圓底燒瓶 ④溫度計（量程100℃）⑤溫度計（量程200℃）⑥酒精燈 ⑦單孔塞 ⑧雙孔塞⑨導管．不選用的儀器有④⑦（填編號）．
（2）寫出制乙烯化學方程式：CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O．
（3）堿石灰的作用是：干燥并吸收SO₂、CO₂．
（4）實驗過程中，發現溴水會褪色，可能的原因是：乙烯未完全反應，使溴水褪色．
（5）出現什么現象可說明生成了乙烷？高錳酸鉀溶液不褪色，澄清石灰水變渾濁．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是：
①CH₃OH（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+3H₂（g）；△H₁=+49.0kJ•mol^-1
②CH₃OH（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂（g）；△H₂=-192.9kJ•mol^-1
下列說法正確的是（　　）

	A．	CH₃OH的燃燒熱△H=-192.9 kJ•mol^-1
	B．	②中的能量變化如圖所示，則△H₂=E₁-E₃
	C．	H₂燃燒能放出大量的熱，故CH₃OH轉變成H₂的過程必須吸收熱量
	D．	根據②推知：在25℃，101 kPa時，1 molCH₃OH（g）完全燃燒生成CO₂和H₂O放出的熱量應大于192.9 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．自然界的礦物、巖石的成因和變化受到許多條件的影響．地殼內每加深1km，壓強增大約25000～30000kPa．在地殼內SiO₂和HF存在以下平衡：SiO₂（s）+4HF（g）═SiF₄（g）+2H₂O（g）+148.9kJ
根據題意完成下列填空：
（1）在地殼深處容易有SiF₄、H₂O氣體逸出，在地殼淺處容易有SiO₂沉積．
（2）如果上述反應的平衡常數K值變大，該反應a、d（選填編號）．
a．一定向正反應方向移動    b．在平衡移動時正反應速率先增大后減小
c．一定向逆反應方向移動    d．在平衡移動時逆反應速率先減小后增大
（3）如果上述反應在體積不變的密閉容器中發生，當反應達到平衡時，bc（選填編號）．
a．2v_正（HF）=v_逆（H₂O）        b．v（H₂O）=2v（SiF₄）
c．SiO₂的質量保持不變         d．反應物不再轉化為生成物
（4）若反應的容器容積為2.0L，反應時間8.0min，容器內氣體的密度增大了0.12g/L，在這段時間內HF的平均反應速率為0.0010mol/（L•min）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．根據如圖所示框圖回答問題（答題時方程式中的M、E用所對應的元素符號表示）：

（1）寫出M溶于稀H₂SO₄和H₂O₂混合液的化學方程式Cu+H₂O₂+H₂SO₄═CuSO₄+2H₂O．
（2）寫出X生成Y的離子方程式2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．
（3）某同學取Y的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，變為藍色．寫出與上述變化過程相關的離子方程式：2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂．
（4）寫出Cl₂將Z氧化為K₂EO₄的化學方程式：10KOH+3Cl₂+2Fe（OH）₃═2K₂FeO₄+6KCl+8H₂O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．元素Z的核電荷數為a，它的陽離子Z^m+與元素Y的陰離子Y^n-的電子層結構相同，則元素Y的核電荷數是a-m-n．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列關于濃HNO₃和濃H₂SO₄的敘述中不正確的是（　　）

	A．	常溫下二者都可用鐵制容器貯存		B．	常溫下二者都能與銅較快反應
	C．	露置于空氣中，溶液濃度均降低		D．	濃HNO₃與濃H₂SO₄都具有強氧化性

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數依次增大，其中A原子所處的周期數、族序數都與其原子序數相等；B原子核外電子有6種不同的運動狀態，s軌道電子數是p軌道電子數的兩倍；D原子L電子層上有2對成對電子；E⁺原子核外有3層電子且各層均處于全滿狀態．
請填寫下列空白．
（1）E元素基態原子的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹．
（2）B、C、D三種元素的第一電離能數值由小到大的順序為C＜O＜N（填元素符號），其原因為同周期隨原子序數增大元素第一電離能呈增大趨勢，但氮元素2p能級為半滿穩定狀態，其第一電離能大于氧元素．
（3）B₂A₄是重要的基本石油化工原料．B₂A₄分子中B原子軌道的雜化類型為sp²；1mol B₂A₄分子中含5molσ鍵．
（4）已知D、E能形成晶胞如圖所示的兩種化合物