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17．下列關于濃HNO₃和濃H₂SO₄的敘述中不正確的是（　　）

	A．	常溫下二者都可用鐵制容器貯存		B．	常溫下二者都能與銅較快反應
	C．	露置于空氣中，溶液濃度均降低		D．	濃HNO₃與濃H₂SO₄都具有強氧化性

分析 A．常溫下，Fe、Al在濃硝酸、濃硫酸中發生鈍化現象；
B．銅與濃硫酸反應需要加熱；
C．濃硝酸易揮發，濃硫酸具有吸水性；
D．濃硫酸與濃硝酸都具有強的氧化性．

解答解；A．常溫下，Fe、Al在濃硝酸、濃硫酸中發生鈍化現象，都可用鐵制容器貯存，故A正確；
B．常溫下濃硫酸不能與銅反應，故B錯誤；
C．濃硝酸易揮發，溶液的質量減小，而濃硫酸具有吸水性使溶液的質量增加，故C正確；
D．濃硫酸與濃硝酸都具有強的氧化性，故D正確；
故選：B．

點評本題考查了物質的性質，熟悉濃硫酸、濃硝酸的性質是解題關鍵，題目難度不大，注意對基礎知識的積累．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．如圖是元素周期表的一部分，針對表中的①-⑩中元素，填寫下列空格：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①	②	③	④
3	⑤		⑥	⑦		⑧	⑨	⑩

（1）在這10種元素中，化學性質最不活潑的元素是Ar（填元素符號），金屬性最強的元素是鈉（填元素名稱），最活潑的非金屬單質是F₂（化學式），元素④對應的離子結構示意圖為

．元素①的最高價氧化物的電子式：

；
（2）給出的第二周期的幾種元素中，原子半徑最大的是C （填元素符號）．
（3）元素⑤與⑥的最高價氧化物的水化物的堿性更強的物質是NaOH，元素⑤與⑥的最高價氧化物的水化物之間相互反應的離子方程式為Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O
（4）元素③與⑦能以共價鍵（填化學鍵類型）結合成原子晶體（填晶體類型）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．已知酸、堿、鹽和金屬氧化物都是電解質，下列物質中不屬于電解質的是（　　）

A．

氫氧化鈉

B．

氧化鉀

C．

硫酸鋇

D．

二氧化硫

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列氯化物既能由氯氣和金屬直接化合制得，也可以由金屬和鹽酸反應得到的是（　　）

A．

FeCl₂

B．

CuCl₂

C．

FeCl₃

D．

AlCl₃

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．有下列化合物：①Na₂O₂、②Fe（OH）₃、③FeCl₂、④CuS、⑤CuI₂、⑥NaHCO₃，其中不能通過化合反應制得的是（　　）

A．

①②⑤⑥

B．

②③④⑤

C．

④⑤

D．

①②③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列有關物質用途的說法中，不正確的是（　　）

	A．	二氧化硅可用來制造石英光導纖維
	B．	亞硫酸鈉可用于防止食品氧化變質，延長食品的保質期
	C．	碳酸氫鈉俗名蘇打，可用于制作發酵粉和治療胃酸過多的藥物
	D．	三氧化二鐵常用作紅色油漆和涂料

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．（1）乙烯與溴水的反應CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br
（2）2-溴丙烷在氫氧化鈉水溶液中的反應

（3）溴乙烷在氫氧化鉀醇溶液中的反應CH₃CH₂Br+NaOH$→_{△}^{醇}$CH₂=CH₂+NaBr+H₂O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．鋁、鐵、銅及其化合物在生產、生活中有廣泛的用途，試回答下列問題：
（1）已知可利用電解工業冶煉單質鋁，則陽極電極反應式為2O^2-+4e^-═O₂↑．
（2）制造電路板的工藝中，FeCl₃溶液可以蝕刻銅箔，請寫出該反應的離子方程式2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺．
（3）已知銅與稀硫酸不反應，但將銅片在稀硫酸中長時間加熱時溶液會呈藍色，請用化學方程式表示原因2Cu+O₂+2H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO₄+2H₂O．
（4）氯化鋁廣泛用于有機合成和石油工業的催化劑．將鋁土礦粉（主要成分為Al₂O₃）與焦炭混合后加熱并通入氯氣，可得到氯化鋁，同時生成CO，寫出該反應的化學方程式Al₂O₃+3Cl₂+3C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2AlCl₃+3CO．
（5）已知Cu₂S可以和硝酸反應，請配平下列化學反應方程式：
□Cu₂S+□HNO₃ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$□CuSO₄+□Cu（NO₃）₂+□NO↑+□3Cu₂S+16HNO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3CuSO₄+3Cu（NO₃）₂+10NO↑+8H₂O
（6）某校興趣小組欲測定一種鐵鋁硅合金（Fe_xAl_ySi_z）粉末的組成，提出如下方案：準確稱取1.46g該合金粉末，加入過量鹽酸溶液充分反應后過濾，測定剩余固體質量0.07g．向濾液中滴加足量濃NaOH溶液，充分攪拌、過濾、洗滌得固體．再將所得固體充分加熱、灼燒得紅棕色粉末1.60g，通過計算確定此合金的組成為Fe₈Al₄Si．（填化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．將相同質量的Na、Mg、Al、Zn、Fe分別投入足量的稀鹽酸中，置換出的氫氣由多到少的順序正確的是（　　）

A．

Na＞Mg＞Al＞Zn＞Fe

B．

Al＞Mg＞Na＞Fe＞Zn

C．

Mg＞Al＞Na＞Zn＞Fe

D．

Zn＞Fe Na＞Mg＞Al＞

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