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15．已知下列熱化學方程式
2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H=-571.6KJ/mol
CH4（g）+2O2（g）=2H2O （l）+CO2（g）△H=-890.3kJ/mol
1g 氫氣和1g 甲烷分別燃燒后，放出的熱量之比最接近（　　）
A．1：3.4B．1：1.7C．2.3：1D．4.6：1

分析 由熱化學方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H=-571.6KJ/mol，可知4g氫氣完全燃燒放出熱量為571.6KJ，所以1g氫氣完全燃燒放出熱量為142.9KJ，由熱化學方程式：CH4（g）+2O2（g）=2H2O （l）+CO2（g）△H=-890.3kJ/mol可知，16g的甲烷完全燃燒放出熱量為890.3kJ，所以1g甲烷完全燃燒放出熱量為55.64kJ，由此分析解答．

解答 解：由熱化學方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H=-571.6KJ/mol，可知4g氫氣完全燃燒放出熱量為571.6KJ，所以1g氫氣完全燃燒放出熱量為142.9KJ，由熱化學方程式：CH4（g）+2O2（g）=2H2O （l）+CO2（g）△H=-890.3kJ/mol可知，16g的甲烷完全燃燒放出熱量為890.3kJ，所以1g甲烷完全燃燒放出熱量為55.64kJ，所以1g 氫氣和1g 甲烷分別燃燒后，放出的熱量之比為：142.9KJ：55.64kJ=2.57：1，最接近2.3：1，
故選C．

點評 本題考查了反應熱的計算，根據化學方程式知道物質的質量與放出的熱量之間的關系是解答的關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列氯化物既能由氯氣和金屬直接化合制得，也可以由金屬和鹽酸反應得到的是（　　）
A．FeCl2B．CuCl2C．FeCl3D．AlCl3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．鋁、鐵、銅及其化合物在生產、生活中有廣泛的用途，試回答下列問題：
（1）已知可利用電解工業冶煉單質鋁，則陽極電極反應式為2O2-+4e-═O2↑．
（2）制造電路板的工藝中，FeCl3溶液可以蝕刻銅箔，請寫出該反應的離子方程式2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．
（3）已知銅與稀硫酸不反應，但將銅片在稀硫酸中長時間加熱時溶液會呈藍色，請用化學方程式表示原因2Cu+O2+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO4+2H2O．
（4）氯化鋁廣泛用于有機合成和石油工業的催化劑．將鋁土礦粉（主要成分為Al2O3）與焦炭混合后加熱并通入氯氣，可得到氯化鋁，同時生成CO，寫出該反應的化學方程式Al2O3+3Cl2+3C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2AlCl3+3CO．
（5）已知Cu2S可以和硝酸反應，請配平下列化學反應方程式：
□Cu2S+□HNO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$□CuSO4+□Cu（NO3）2+□NO↑+□3Cu2S+16HNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3CuSO4+3Cu（NO3）2+10NO↑+8H2O
（6）某校興趣小組欲測定一種鐵鋁硅合金（FexAlySiz）粉末的組成，提出如下方案：準確稱取1.46g該合金粉末，加入過量鹽酸溶液充分反應后過濾，測定剩余固體質量0.07g．向濾液中滴加足量濃NaOH溶液，充分攪拌、過濾、洗滌得固體．再將所得固體充分加熱、灼燒得紅棕色粉末1.60g，通過計算確定此合金的組成為Fe8Al4Si．（填化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列溶液中有關物質的量濃度關系正確的是（　　）
A．c（NH4+）相等的（NH4）2SO4溶液、（NH4）2CO3溶液和NH4Cl溶液：c[（NH4）2CO3]＞c[（NH4）2SO4]＞c（NH4Cl）
B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c（NaOH）＜c（CH3COONa）＜c（Na2CO3）
C．等的物質的量的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液：c（CH3COO-）+2c（OH-）=2c（H+）+c（CH3COOH）
D．0.1 mol•L-1 pH=4的NaHA溶液中：c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．X、Y、Z、T四種原子序數遞增的短周期元素，其部分性質或結構如下：
元素編號元素性質或原子結構
X形成的簡單陽離子核外無電子
Y元素的氣態氫化物和它的最高價氧化物對應的水化物
能發生化合反應
Z元素在周期表的族序數等于周期序數的3倍
T同周期元素中形成的簡單離子半徑最小
下列說法正確的是（　　）
A．原子半徑大小順序：T＞Z＞Y＞X
B．X分別與Y、Z均可形成不止一種化合物
C．T的單質與Y的最高價氧化物對應水化物的溶液不反應
D．由X、Y和Z三種元素構成的強電解質，對水電離均起抑制作用

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列表述中正確的是（　　）
A．根據圖 1 可知合成甲醇的熱化學方程式為CO（g）+2H2 （g）=CH 3OH（g）△H1=（b-a）kJ•mol-1
B．圖 2 表示 2 mol H2（g）所具有的能量比 2 mol氣態水所具有的能量多 483.6 kJ
C．1 mol NaOH 分別和 1 mol CH3COOH、1 mol HNO3 反應，后者比前者△H 小
D．汽油燃燒時將全部的化學能轉化為熱能

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．將相同質量的Na、Mg、Al、Zn、Fe分別投入足量的稀鹽酸中，置換出的氫氣由多到少的順序正確的是（　　）
A．Na＞Mg＞Al＞Zn＞FeB．Al＞Mg＞Na＞Fe＞ZnC．Mg＞Al＞Na＞Zn＞FeD．Zn＞Fe Na＞Mg＞Al＞

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．甲醇的研究成為當代社會的熱點．

Ⅰ．甲醇燃料電池（DNFC）被認為是21世紀電動汽車最佳候選動力源．
（1）101kP  a時，1mol CH3OH完全燃燒生成穩定的氧化物放出熱量726.51kJ/mol，則甲醇燃燒的熱化學方程式為CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.51kJ/mol．
（2）甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸汽轉化為氫氣的兩種反應原理是：
①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H1=+49.0kJ•mol-1
②CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2（g）△H2
已知H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1
則反應②的△H2=-192.8kJ•mol-1．
（3）甲醇燃料電池的結構示意圖如圖1．甲醇進入負極（填“正”或“負”），正極發生的電極反應為O2+4H++4e-═2H2O．負極發生的電極反應為CH3OH+H2O-6e-═6H++CO2．
Ⅱ．一定條件下，在體積為3L的密閉容器中反應CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）達到化學平衡狀態．
（1）該反應的平衡常數表達式K=$\frac{{c（C{H_3}OH）}}{{c（CO）•{c^2}（{H_2}）}}$；根據圖2，升高溫度，K值將減小（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）500℃時，從反應開始到達到化學平衡，以H2的濃度變化表示的化學反應速率是$\frac{{2{n_B}}}{{3t{\;}_B}}$mol•L-1•min-1（用nB、tB表示）．
（3）判斷該可逆反應達到化學平衡狀態的標志是cd（填字母）．
a．v生成（CH3OH）=v消耗（CO）         b．混合氣體的密度不再改變
c．混合氣體的平均相對分子質量不再改變 d．CO、H2、CH3OH的濃度均不再變化
（4）300℃時，將容器的容積壓縮到原來的$\frac{1}{2}$，在其他條件不變的情況下，對平衡體系產生的影響是cd（填字母）．
a．c（H2）減少                   b．正反應速率加快，逆反應速率減慢
c．CH3OH 的物質的量增加          d．重新平衡時$\frac{c（{H}_{2}）}{c（C{H}_{3}OH）}$減小．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．（制備型實驗題）
Na2S2O3?5H2O在化學定量分析中常用作基準物質，實驗室制備原理為2Na2S+Na2CO3+4SO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Na2S2O3+CO2．現設計如下裝置（夾持儀器省略）進行實驗．

（1）A中發生反應的化學方程式為Cu+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）C中所盛試劑可能是NaOH溶液；若要停止A中的化學反應，除取下酒精燈加熱外，還可以采取的操作是將銅絲抽離液面停止反應．
（3）甲同學在加熱A后，發現液面下的銅絲變黑．該同學對黑色生成物提出如下假設：
①可能是CuO；         ②可能是Cu2O；         ③可能是CuS
乙同學認為假設②一定不成立，依據是Cu2O是磚紅色；該同學設計如下實驗進一步驗證黑色物質的組成：
基于上述假設分析，黑色物質的組成為CuS（填化學式）．
（4）實驗室用Na2S2O3標準溶液測定廢水中Ba2+的濃度，過程如下：（已知：2S2O32-+I2═S4O62-+2I-）．
廢水25.00mL$→_{過濾}^{足量K_{2}CrO_{4}溶液}$BaCrO4固體$→_{稀鹽酸}^{過量HI}$I2、Cr3+、Ba2+、Cl-$\stackrel{Na_{2}S_{2}O_{3}溶液}{→}$終點   
①寫出BaCrO4沉淀與過量HI、HCl溶液反應的離子方程式：2BaCrO4+16H++6I-═3I2+2Ba2++2Cr3++8H2O；
②若以淀粉為指示劑，則達到滴定終點時的現象是滴入最后一滴，溶液由藍色變為無色，且半分鐘內不變色；
③若Na2S2O3標準溶液的濃度為0.0030mol?L-1，消耗該Na2S2O3標準溶液的體積如圖3所示，則廢水中Ba2+的濃度為0.0011mol•L-1．

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