国产一区二区三区在线看,精品一区二区三区在线视频,欧美成人小视频

精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

1．下列物質能夠導電又是強電解質的是（　　）

A．

NaCl晶體

B．

液態氯化氫

C．

熔融的KNO₃

D．

NH₃•H₂O

分析含有自由移動離子或電子的物質能導電，完全電離的電解質是強電解質，據此分析解答．

解答解：A．氯化鈉晶體中不含自由移動離子或電子，所以氯化鈉晶體不導電，故A錯誤；
B．液態氯化氫以分子存在，不含自由移動離子或電子，所以液態氯化氫不導電，故B錯誤；
C．熔融狀態硝酸鉀能電離出自由移動的陰陽離子而導電，且硝酸鉀完全電離，則硝酸鉀是強電解質，故C正確；
D．一水合氨部分電離，為弱電解質，故D錯誤；
故選C．

點評本題考查基本概念，為高頻考點，明確強弱電解質的區別及物質導電原理是解本題關鍵，側重考查學生分析判斷能力，注意：電解質不一定導電、導電的物質不一定是電解質，題目難度不大．

練習冊系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．

已知氫氧化鈣和鎢酸鈣（CaWO₄）都是微溶電解質，兩者的溶解度均隨溫度升高而減小．在鎢冶煉工藝中，將氫氧化鈣加入鎢酸鈉堿性溶液中得到鎢酸鈣，發生反應
Ⅰ：WO₄^2-（aq）+Ca（OH）₂（s）?CaWO₄（s）+2OH^-（aq）．
（1）如圖為不同溫度下Ca（OH）₂、CaWO₄的沉淀溶解平衡曲線．
①計算T₁時K_SP（CaWO₄）=1×10^-10．
②T₁＜ T₂（填“＞”“=”或“＜”）．
（2）反應Ⅰ的平衡常數K理論值如表：

溫度/℃	25	50	90	100
K	79.96	208.06	222.88	258.05

①該反應平衡常數K的表達式為$\frac{{c}^{2}（O{H}^{-}）}{c（W{{O}_{4}}^{2-}）}$．
②該反應的△H＞0（填“＞”“=”或“＜”）．
（3）常溫下向較濃AlCl₃的溶液中不斷通入HCl氣體，可析出大量AlCl₃•6H₂O晶體，結合化學平衡移動原理解釋析出晶體的原因：AlCl₃飽和溶液中存在溶解平衡：AlCl₃•6H₂O（s）═Al³⁺（aq）+3Cl^-（aq）+6H₂O（l），通入HCl氣體使溶液中c（Cl^-）增大，平衡向析出固體的方向移動從而析出AlCl₃•6H₂O晶體．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．選擇下列實驗方法分離物質，將分離方法的序號填在橫線上．
A．萃取分液法 B．加熱分解 C．蒸發結晶法 D．分液法 E．滲析法 F．蒸餾法 G．過濾法
（1）G分離飽和食鹽水和沙子的混合物；
（2）C從氯化鈉溶液中獲得氯化鈉固體；
（3）D分離水和煤油的混合物；
（4）A分離溴水中的溴和水；
（5）F分離水和酒精；
（6）E分離氫氧化鐵膠體中的氯化鐵．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．

由于溫室效應和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO₂含量并加以開發利用，引用了各界的普遍重視．目前工業上有一種方法是用CO₂生產燃料甲醇．一定條件下發生反應：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），該反應的能量變化如圖所示：
（1）上述反應平衡常數K的表達式為$\frac{c（{H}_{2}O）c（C{H}_{3}OH）}{{c}^{3}（{H}_{2}）c（C{O}_{2}）}$，溫度降低，平衡常數K增大（填“增大”、“不變”或“減小”）．
（2）在體積為2L的密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，測得CO₂的物質的量隨時間變化如表所示．從反應開始到5min末，用CO₂濃度變化表示的平均反應速率v（CO₂）=0.05mol/（L•min）．

t/min	0	2	5	10	15
n（CO₂）/mol	1	0.75	0.5	0.25	0.25

（3）下列條件能使上述反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是C（填寫序號字母）
A．及時分離出CH₃OH氣體 B．適當升高溫度
C．保持容器的容積不變，再充入1mol CO₂和3mol H₂D．選擇高效催化劑．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．（1）液氨作為一種潛在的清潔汽車燃料已越來越被研究人員重視．它在安全性、價格等方面較化石燃料和氫燃料有著較大的優勢．氨的燃燒實驗涉及下列兩個相關的反應：
①4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（l）△H₁
②4NH₃（g）+6NO（g）=5N₂（g）+6H₂O（l）△H₂
則反應 4NH₃（g）+3O₂（g）=2N₂（g）+6H₂O（l）△H=$\frac{3△{H}_{1}+2△{H}_{2}}{5}$．（請用含有△H₁、△H₂的式子表示）
（2）若NH₃?$\frac{1}{2}$N₂+$\frac{3}{2}$H₂　K=a，則N₂+3H₂?2NH₃ K′=$\frac{1}{{a}^{2}}$．（用含a的式子表示）
（3）在體積為3L的恒容密閉容器中，合成氨N₂+3H₂?2NH₃實驗，投入4mol N₂和9mol H₂在一定條件下合成氨，平衡時僅改變溫度測得的數據如表所示：

溫度（K）	平衡時NH₃的物質的量（mol）
T₁	2.4
T₂	2.0

已知：破壞1mol N₂（g）和3mol H₂（g）中的化學鍵消耗的總能量小于破壞2mol NH₃（g）中的化學鍵消耗的能量．
①則T₁＜T₂（填“＞”、“＜”或“=”）
②在T₂下，經過10min達到化學平衡狀態，則0～10min內H₂的平均速率v（H₂）=0.1mol•L^-1•min^-1，平衡時N₂的轉化率α（N₂）=25%．
③下列圖象分別代表焓變（△H）、混合氣體平均相對分子質量（$\overline{M}$）、N₂體積分數φ（N₂）和氣體密度（ρ）與反應時間的關系，其中正確且能表明該可逆反應達到平衡狀態的是BC．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列各組物質中，不經過化學變化就能夠從海水中獲得的是（　　）

A．

食鹽、淡水

B．

氯、溴、碘

C．

鈉、鎂

D．

燒堿、氫氣

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質是（　　）

	A．	都能產生丁達爾效應
	B．	有相同的顏色
	C．	分散質顆粒直徑都在1-100nm之間
	D．	加入濃氫氧化鈉溶液都產生紅褐色沉淀

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．現需配制0.1mol•L^-1NaOH溶液480mL，根據此，回答下列問題：
①配制氫氧化鈉溶液需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、和500mL容量瓶．
②實驗時需要托盤天平稱量氫氧化鈉2.0g；
?配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）?BCAFED．
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶
B．準確稱取計算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解
C．將溶解的氫氧化鈉溶液冷卻室溫后，沿玻璃棒注入容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，上下顛倒搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處
④配制0.1mol•L^-1NaOH溶液的實驗中，如果出現以下操作，會導致配制溶液的濃度偏大的有AC （填寫字母）．
A．稱量時用了生銹的砝碼
B．未洗滌溶解NaOH的燒杯
C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉移到容量瓶中
D．容量瓶未干燥即用來配制溶液
E．定容時仰視刻度線
F．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：計算題

11．在一定溫度下，將0.2mol的碘化氫充入1L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c（H₂）=0.08mol/L．
（1）求該反應的平衡常數．
（2）在上述溫度下，該容器中若充入碘化氫0.4mol，求達到平衡時碘化氫的轉化率和氫氣的物質的量濃度．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案

日日人人_亚洲美女在线视频_av手机在线播放_国产大片aaa_欧美中文日韩_午夜理伦三级

練習冊

高中

初中

小學