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11.已知氫氧化鈣和鎢酸鈣(CaWO4)都是微溶電解質,兩者的溶解度均隨溫度升高而減小.在鎢冶煉工藝中,將氫氧化鈣加入鎢酸鈉堿性溶液中得到鎢酸鈣,發生反應
Ⅰ:WO42-(aq)+Ca(OH)2(s)?CaWO4(s)+2OH-(aq).
(1)如圖為不同溫度下Ca(OH)2、CaWO4的沉淀溶解平衡曲線.
①計算T1時KSP(CaWO4)=1×10-10
②T1< T2(填“>”“=”或“<”).
(2)反應Ⅰ的平衡常數K理論值如表:
溫度/℃255090100
K79.96208.06222.88258.05
①該反應平衡常數K的表達式為$\frac{{c}^{2}(O{H}^{-})}{c(W{{O}_{4}}^{2-})}$.
②該反應的△H>0(填“>”“=”或“<”).
(3)常溫下向較濃AlCl3的溶液中不斷通入HCl氣體,可析出大量AlCl3•6H2O晶體,結合化學平衡移動原理解釋析出晶體的原因:AlCl3飽和溶液中存在溶解平衡:AlCl3•6H2O(s)═Al3+(aq)+3Cl-(aq)+6H2O(l),通入HCl氣體使溶液中c(Cl-)增大,平衡向析出固體的方向移動從而析出AlCl3•6H2O晶體.

分析 (1)①T1時KSP(CaWO4)=c(Ca2+)•c(WO42-),根據表中該溫度下離子的濃度代入計算;
②沉淀的溶解平衡是吸熱的過程,溫度高,溶度積常數大;
(2)①反應平衡常數K等于生成物平衡濃度系數次方之積和反應物平衡濃度系數次方之積;
②對于吸熱反應,溫度高,K越大,反之越低;
(3)根據濃度對反應平衡移動的影響:增大產物濃度,平衡逆向移動來回答.

解答 解:(1)①T1時KSP(CaWO4)=c(Ca2+)•c(WO42-)=1×10-5×1×10-5=1×10-10,故答案為:1×10-10; 
   ②沉淀的溶解平衡是吸熱的過程,溫度高,溶度積常數大,根據表中數據,可以看出下的Ksp較大,所以T1<T2,故答案為:<;
(2)①反應平衡常數K等于生成物平衡濃度系數次方之積和反應物平衡濃度系數次方之積,即K=$\frac{{c}^{2}(O{H}^{-})}{c(W{{O}_{4}}^{2-})}$,故答案為:$\frac{{c}^{2}(O{H}^{-})}{c(W{{O}_{4}}^{2-})}$;
 ②根據表中溫度和K之間的關系,可以看出溫度高,K越大,所以反應是吸熱的,故答案為:>;
(3)常溫下向較濃AlCl3的溶液中不斷通入HCl氣體,可析出大量AlCl3•6H2O晶體,原因是AlCl3飽和溶液中存在溶解平衡:AlCl3•6H2O(s)═Al3+(aq)+3Cl-(aq)+6H2O(l),通入HCl氣體,溶液中c(Cl-)增大,平衡向析出氯化鋁固體的方向移動,則可析出晶體,
故答案為:AlCl3飽和溶液中存在溶解平衡:AlCl3•6H2O(s)═Al3+(aq)+3Cl-(aq)+6H2O(l),通入HCl氣體使溶液中c(Cl-)增大,平衡向析出固體的方向移動從而析出AlCl3•6H2O晶體.

點評 本題考查學生化學平衡常數的有關計算、影響平衡移動的因素、沉淀溶解平衡等方面的知識,為高頻考點,側重于學生的分析、計算能力的考查,題目較為綜合,難度中等,注意把握平衡常數的意義,學會分析圖象.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:推斷題

18.周期表前四周期的元素A、B、C、D、E,原子序數依次增大.A的核外電子總數與其周期數相同,B的價電子層中未成對電子有3個,C的最外層電子數為其內層電子數的3倍,D與C同族;E的最外層只有1個電子,但次外層有18個電子.回答下列問題;
(1)B、C、D中第一電離能最大的是N(填元素符號),C的電子排布式為1s22s22p4
(2)A和其他元素形成的二元共價化合物中,分子呈三角錐形,該分子的中心原子的雜化方式為sp3;分子中既含有極性共價鍵、又含有非極性共價鍵的化合物是H2O2、N2H4(填化學式).
(3)這些元素形成的含氧酸中,分子的中心原子的價層電子對數為3的酸是HNO2、HNO3;酸根呈三角錐結構的酸是H2SO3.(填化學式)
(4)E和C形成的一種離子化合物的晶體結構如圖(a),則E的離子符號為Cu+

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

19.(1)在銀鋅原電池中,以硫酸銅為電解質溶液,鋅為負極,該電極上發生的電極反應式為Zn-2e-=Zn2+,銀電極上發生的是還原反應(“氧化”或“還原”).
(2)將反應2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2設計成原電池,請選擇合適的正極和負極材料及電解質溶液,畫出原電池的裝置圖

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

16.裝待測液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后,用待測液潤洗可使滴定結果更準確.×(判斷對錯)

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

6.已知A(g)+B(g)?C(g)+D(s)反應的平衡常數與溫度的關系如下:
溫度℃70080088010001200
平衡常數1.010.012.516.117.7
回答下列問題:
(1)該反應的平衡常數表達式K=$\frac{c(C)}{c(A)c(B)}$,△H>0(填“>、<、或=”);
(2)800℃時,向一個5L的密閉容器中充入0.4molA和0.7molB,若反應初始2mim內A的平均反應速率為0.01mol•L-1•min-1,則2min時c(A)=0.06mol•L-1,C的物質的量為0.1mol;若經過一段時間后,反應達到平衡時再向容器中充入0.4molA,則再次達到平衡后A的百分含量與第一次平衡相比增大(填“增大”、“減小”、或“不變”)
(3)下列選項中能作為判斷反應達到平衡的依據有ad
a.壓強不隨時間改變
b.v(A):v(b)=1:1
c.單位時間內消耗A和B的物質的量相等    
d.C的百分含量保持不變
(4)880℃時,反應 C(g)+D(s)?A(g)+B(g)的平衡常數的值為0.08.
(5)某溫度時,平衡濃度符合下式:c(A).c(B)=c(C),則該此時的溫度為700℃.
(6)圖是1000℃時容器中A的物質的量的變化曲線,請在圖中補畫出該反應在1200℃時A的物質的量的變化曲線圖

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

16.銅及其化合物在工農業生產及日常生活中應用非常廣泛.
(1)納米級Cu2O由于具有優良的催化性能而受到關注,下表為制取Cu2O的三種方法:
方法Ⅰ用炭粉在高溫條件下還原CuO
方法Ⅱ電解法,反應為2Cu+H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cu2O+H2↑.
方法Ⅲ用肼(N2H4)還原新制Cu(OH)2
①工業上常用方法Ⅱ和方法Ⅲ制取Cu2O而很少用方法Ⅰ,其原因是反應不易控制,易還原產生Cu.
②已知:2Cu(s)+$\frac{1}{2}$O2(g)=Cu2O(s)△H=-169kJ•mol-1
C(s)+$\frac{1}{2}$O2(g)=CO(g)△H=-110.5kJ•mol-1
Cu(s)+$\frac{1}{2}$O2(g)=CuO(s)△H=-157kJ•mol-1
則方法Ⅰ發生的反應:2CuO(s)+C(s)=Cu2O(s)+CO(g);△H=+34.5kJ•mol-1
(2)氫化亞銅是一種紅色固體,可由下列反應制備
4CuSO4+3H3PO2+6H2O=4CuH↓+4H2SO4+3H3PO4
該反應每轉移3mol電子,生成CuH的物質的量為1mol.
(3)氯化銅溶液中銅各物種的分布分數(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數)與c(Cl-) 的關系如圖1.

①當c(Cl-)=9mol•L-1時,溶液中主要的3種含銅物種濃度大小關系為c(CuCl2)>c(CuCl+)>c(CuCl3-).
②在c(Cl-)=1mol•L-1的氯化銅溶液中,滴入AgNO3溶液,含銅物種間轉化的離子方程式為CuCl+═Cu2++Cl-(任寫一個).
(4)已知:Cu(OH)2是二元弱堿;亞磷酸(H3PO3)是二元弱酸,與NaOH溶液反應,生成Na2HPO3
①在銅鹽溶液中Cu2+發生水解反應的平衡常數為5×10-9;(已知:25℃時,Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10-20mol3/L3
②電解Na2HPO3溶液可得到亞磷酸,裝置如2圖(說明:陽膜只允許陽離子通過,陰膜只允許陰離子通過),則產品室中反應的離子方程式為HPO32-+2H+=H3PO3

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

3.CO是現代化工生產的基礎原料,下列有關問題都和CO的使用有關.
(1)人們利用CO能與金屬鎳反應,生成四羰基鎳,然后將四羰基鎳分解從而實現鎳的提純,最后可以得到純度達99.9%的高純鎳.具體反應為:Ni(s)+4CO(g)$?_{180~200℃}^{50~80℃}$Ni(CO)4(g),該正反應的△H< 0(選填“>”或“=”或“<”).
(2)工業上可利用CO2(g)與H2(g)為原料合成乙醇:
2CO2(g)+6H2(g)?CH3CH2OH(g)+3H2O(l)△H
已知反應 I:2CO(g)+4H2(g)?CH3CH2OH(g)+H2O(g)△H1
反應 II:H2O(l)?H2O(g)△H2
反應 III:CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H3
則:△H與△H1、△H2、△H3之間的關系是:△H=△H1-3△H2-2△H3
(3)一定條件下,在體積固定的密閉容器中發生反應:4H2(g)+2CO(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g),
下列選項能判斷該反應達到平衡狀態的依據的有CE.
A.2v(H2)=v(CO)
B.CO的消耗速率等于CH3OCH3的生成速率
C.容器內的壓強保持不變
D.混合氣體的密度保持不變
E.混合氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化
(4)工業可采用CO與H2反應合成再生能源甲醇,反應:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)
在一容積可變的密閉容器中充有10molCO和20mol H2,在催化劑作用下發生反應生成甲醇.CO的平衡轉化率(α)與溫度(T)、壓強(p)的關系如圖1所示.

①合成甲醇的反應為放熱(填“放熱”或“吸熱”)反應.
②A、B、C三點的平衡常數KA、KB、KC的大小關系為KA=KB>KC
③若達到平衡狀態A時,容器的體積為10L,則在平衡狀態B時容器的體積為2L.
④CO的平衡轉化率(α)與溫度(T)、壓強(p)的關系如圖2所示,實際生產時條件控制在250℃、1.3×104kPa左右,選擇此壓強的理由是在250°C、1.3x104kPa左右,CO的轉化率已較高,再增大壓強CO轉化率提高不大,且增大生成成本,得不償失.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

20.水體中重金屬鉛的污染問題備受關注.水溶液中鉛的存在形態主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2(微溶)、Pb(OH)3-、Pb(OH)42-,各形態的濃度分數α隨溶液pH變化的關系如圖所示.
(1)Pb(NO32溶液中,$\frac{c(N{{O}_{3}}^{-})}{c(P{b}^{2+})}$>2(填“>”“=”或“<”),往該溶液中滴入氯化銨溶液后,$\frac{c(N{{O}_{3}}^{-})}{c(P{b}^{2+})}$增加,可能的原因是Pb2+與Cl-反應生成難溶于冷水的氯化鉛,使Pb2+濃度減少.
(2)往Pb(NO32溶液中滴入稀NaOH溶液,pH=8時溶液中存在的陽離子(Na+除外)有Pb2+、Pb(OH)+、H+,pH=9時主要反應的離子方程式為Pb2++2OH-═Pb(OH)2↓.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.下列物質能夠導電又是強電解質的是(  )
A.NaCl晶體B.液態氯化氫C.熔融的KNO3D.NH3•H2O

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同步練習冊答案
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