【題目】已知：R—CH=CH2＋HX→
(主要產物)。下列轉化中A、B分別是分子式為C3H7Cl的兩種同分異構體，請根據轉化關系和反應條件，判斷并寫出：
(1)A、B、C、D、E的結構簡式____、____、____、____、____。
(2)由E轉化為B、由A轉化為E的化學方程式____、____。
【答案】CH3CH2CH2Cl CH3CHClCH3 CH3CH2CH2OH CH3CHOHCH3 CH3CH=CH2 CH3CH=CH2 + HCl 
CH3CHClCH3 CH3CH2CH2Cl + KOH 
CH3CH=CH2↑+ KCl + H2O
【解析】
根據信息R—CH=CH2＋HX→
(主要產物)，得出E到B就應用此信息，E為CH3CH=CH2，B為CH3CHClCH3，而A為CH3CH2CH2Cl，A到C發生水解反應，C為CH3CH2CH2OH，B到D發生水解反應，D為CH3CHOHCH3。
(1)根據前面分析得出A、B、C、D、E的結構簡式CH3CH2CH2Cl、CH3CHClCH3、CH3CH2CH2OH、CH3CHOHCH3、CH3CH=CH2，故答案為：CH3CH2CH2Cl；CH3CHClCH3；CH3CH2CH2OH；CH3CHOHCH3；CH3CH=CH2。
(2)由E轉化為B的化學方程式 CH3CH=CH2 + HCl CH3CHClCH3，由A轉化為E的化學方程式CH3CH2CH2Cl + KOH CH3CH=CH2 + KCl + H2O，故答案為：CH3CH=CH2 + HCl CH3CHClCH3；CH3CH2CH2Cl + KOH CH3CH=CH2 + KCl + H2O。
名題金卷系列答案
優加精卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】我國科學家研制了一種新型的高比能量鋅-碘溴液流電池，其工作原理示意圖如下。圖中貯液器可儲存電解質溶液，提高電池的容量。下列敘述不正確的是
A. 放電時，a電極反應為
B. 放電時，溶液中離子的數目增大
C. 充電時，b電極每增重
，溶液中有
被氧化
D. 充電時，a電極接外電源負極
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】W、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期主族元素，它們分別位于三個不同的周期。常溫下，元素W與X可形成兩種液態物質；Y、Z兩種元素可組成二聚氣態分子(如圖所示)，其中Y原子的最外層電子數等于其電子層數。下列敘述不正確的是（ ）
A.W與Z具有相同的負化合價
B.四種元素的簡單離子半徑由大到小的順序：Z>Y>X>W
C.Y2Z6分子中所有原子的最外層均滿足8電子穩定結構
D.工業上可電解X與Y形成的熔融化合物制取Y的單質
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一種三室微生物燃料電池可用于污水凈化、海水淡化，其工作原理如圖所示，下列說法正確的是
A. 該電池能在高溫下工作
B. 該電池工作時，中間室中的Cl－移向右室
C. 正極上發生的電極反應：2NO3－+ 6H2O + 10e－═ N2 ↑+ 12OH－
D. 若有機廢水中有機物用C6H12O6表示，每消耗1 mol C6H12O6 轉移4 mol電子
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】非金屬及其化合物在工農業生產、生活中有著重要應用，減少非金屬的氧化物在大氣中的排放是環境保護的重要內容之一。
（1）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5kJ·mol-1
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ·mol-1
2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221kJ·mol-1
若某反應的平衡常數表達式為：K=
，請寫出此反應的熱化學方程式___。
（2）N2O5在一定條件下可發生分解：2N2O5(g)
4NO2(g)＋O2(g) △H>0。向恒容密閉容器加入N2O5。某溫度下測得恒容密閉容器中N2O5濃度隨時間的變化如下表：
t/min | 0.00 | 1.00 | 2.00 | 3.00 | 4.00 | 5.00 |
c(N2O5)/(mo·L-1) | 1.00 | 0.71 | 0.50 | 0.35 | 0.35 | 0.35 |
反應開始時體系壓強為P0，第3.00min時體系壓強為p1，則p1：p0=__；1.00min~3.00min內，O2的平均反應速率為__。從表中可知化學反應速率變化規律是__。
①該溫度下反應的平衡常數Kp=__(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量的分數，請列出用P0表示平衡常數表達式，不用計算)。
②一定溫度下，在恒容密閉容器中充入一定量N2O5進行該反應，能判斷反應已達到化學平衡狀態的是__。
a.容器中壓強不再變化 b.NO2和O2的體積比保持不變
c.2v正(NO2)=v逆(N2O5) d.混合氣體的密度保持不變
（3）“長征”火箭發射使用的燃料是偏二甲肼(C2H8N2)，并使用四氧化二氮作為氧化劑，這種組合的兩大優點是，既能在短時間內產生巨大能量將火箭送上太空，產物又不污染空氣(產物都是空氣成分）。某校外研究性學習小組擬將此原理設計為原電池，如圖所示，結合學習過的電化學原理分析B極發生的電極反應式為__。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將1 mL 0.10 mol/L 硫酸加水稀釋成 2 L 溶液，則溶液中由水電離產生的H+ 的濃度為（ ）
A.1×10-10 mol/L
B.1×10-8 mol/L
C.1×10-11 mol/L
D.1×10-4 mol/L
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為了探究某淺黃色固體化合物X（含四種元素）的組成。某化學興趣小組稱取 3.60g 該固體化合物，用熱重法對其進行分析，得到剩余固體的質量隨溫度變化的曲線如圖所示。
已知：① 熱分解后得到的無色無味氣體能完全被足量澄清石灰水吸收，并得到 4.00g白色沉淀；
② 熱分解后剩余的固體呈紅棕色，溶于鹽酸后得到黃色溶液。請回答：
（1）X 的化學式是_____。
（2）固體X 在 300℃下反應的化學方程式是_____。
（3）將熱分解后剩余的紅棕色繼續升溫加熱至一定溫度，可生成1.55g黑色固體（純凈物），請設計實驗方案檢驗黑色固體中的陽離子_____。
（4）該興趣小組進一步查閱資料發現，在隔絕空氣加熱條件下，該化合物 X 還生成黑色能自燃并且具有鐵磁性的粉末。則其可能發生的化學方程式是_________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下,將鹽酸滴加到聯氨（N2 H4）的水溶液中,混合溶液中pOH[pOH=- lgc（OH- ）]隨離子濃度變化的關系如圖所示。下列敘述正確的是（已知N2H4在水溶液中的電離方程式:N2H4+H2O- 
N2H5++OH- ，N2H5+ +H2O- N2H62++OH- ）
A.聯氨的水溶液中不存在H+
B.曲線M表示pOH與
的變化關系
C.反應N2H4+H2ON2H5++OH-的K=10-6
D.N2H5Cl的水溶液呈堿性
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知反應：①25℃、101kPa時，2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=221kJ·mol-1，②稀溶液中，H+(aq)+OH(aq)=H2O(l) ΔH=57.3kJ·mol-1。下列說法正確的是（ ）
A.碳的燃燒熱大于110.5kJ·mol-1
B.①的反應熱為221kJ·mol-1
C.濃硫酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水放出的熱量為57.3kJ
D.稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水時放出57.3kJ的熱量
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