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【題目】將1 mL 0.10 mol/L 硫酸加水稀釋成 2 L 溶液，則溶液中由水電離產生的H+ 的濃度為（）

A.1×10-10 mol/L

B.1×10-8 mol/L

C.1×10-11 mol/L

D.1×10-4 mol/L

【答案】A

【解析】

根據題中溶液中由水電離產生的H+可知，本題考查溶液中水的電離，運用酸堿抑制水的電離和水的離子積常數分析。

把1mL 0.1mol/L的H2SO4加水稀釋成2L溶液，依據溶質物質的量不變得到，稀釋后的溶液濃度為=0.00005mol/L，溶液中氫離子濃度=0.0001mol/L；依據溶液中離子積Kw=c酸(H+)×c水(OH-) =10-14；得到溶液中由水電離產生的c水(H+)=c水(OH-)=1×10-10mol/L，
答案選A。

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【題目】恒溫、恒容的條件下對于N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＜0的反應，達到化學平衡狀態的標志為

A.斷開一個N≡N鍵的同時有6個N—H鍵生成

B.混合氣體的密度不變

C.混合氣體的平均相對分子質量不變

D.N2、H2、NH3分子數之比為1∶3∶2的狀態

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【題目】2019年10月9日消息，諾貝爾化學獎頒給約翰●B.古迪納夫、M●斯坦利●威廷漢和吉野彰，以表彰他們“開發鋰離子電池”的貢獻。磷酸亞鐵鋰(化學式：LiFePO4)是鋰離子電池電極材料，主要用于動力鋰離子電池，作為正極活性物質使用，人們習慣也稱其為磷酸鐵鋰。

(1)基態鋰原子核外能量最高的電子電子云輪廓圖形狀為__；基態磷原子第一電離能比基態硫的__(填“大”或“小”)，原因是__。

(2)實驗室中可用KSCN或K4[Fe(CN)6]來檢驗Fe3+。FeCl3與KSCN溶液混合，可得到配位數為5的配合物的化學式是__，其中硫、碳的雜化類型分別是__、__。

(3)磷酸和亞磷酸(H3PO3)是磷元素的兩種含氧酸。PO43-的空間構型為__；亞磷酸與NaOH反應只生成Na2HPO3和NaH2PO3兩種鹽，則H3PO3的結構式為__。

(4)磷酸分子間脫水可生成多磷酸，其某一鈣鹽的結構如圖所示：

由圖推知該多磷酸鈣鹽的通式為__。

(5)氧化亞鐵晶體的晶胞如圖所示。已知：氧化亞鐵晶體的密度為ρg·cm-3，NA代表阿伏加德羅常數的值。在該晶胞中，與O2-緊鄰且等距離的Fe2+數目為__，Fe2+與O2-最短核間距為___pm。

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【題目】25℃時，向0.1mol/LCH3COOH溶液中逐漸加入NaOH固體，恢復至原溫度后溶液中的關系如圖所示(忽略溶液體積變化)。下列有關敘述不正確的是（）

A.CH3COOH的Ka=1.0×10-4.7

B.C點的溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)

C.B點的溶液中：c(Na+)＋c(H+)=c(CH3COOH)＋c(OH-)

D.A點的溶液中：c(CH3COO-)＋c(H+)＋c(CH3COOH)－c(OH-)=0.1mol/L

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【題目】已知：R—CH=CH2＋HX→(主要產物)。下列轉化中A、B分別是分子式為C3H7Cl的兩種同分異構體，請根據轉化關系和反應條件，判斷并寫出：

(1)A、B、C、D、E的結構簡式____、____、____、____、____。

(2)由E轉化為B、由A轉化為E的化學方程式____、____。

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【題目】已知： (1)Fe2O3(s)+C(s)＝CO2(g)+2Fe(s)，ΔH＝+234.1kJmol-1

則的ΔH是（）

A.－824.4 kJmol-1B.－627.6kJmol-1C.-744.7kJmol-1D.-169.4kJmol-1

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【題目】室溫下，用0.10 mol·L－1KOH溶液滴定10.00 mL 0.10 mol·L－1H2C2O4(二元弱酸)溶液所得滴定曲線如圖(混合溶液的體積可看成混合前溶液的體積之和)。請回答下列問題：

（1）點①所示溶液中，Kw＝__________。

（2）點②所示溶液中的電荷守恒式為______________________________________。

（3）點③所示溶液中存在________種平衡。

（4）點④所示溶液中的物料守恒式為0.10 mol·L－1＝___________________________。

（5）點⑤所示溶液中各離子濃度的大小順序為________________________________。

（6）上述5點所示溶液中，水的電離程度最大的是_______，最小的是________(用序號回答)。

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【題目】下列選項中的原因或結論與現象不對應的是（）

選項	現象	原因或結論
A	在H2O2中加入MnO2，能加速H2O2的分解速率	MnO2降低了反應所需的活化能
B	向5mL 0.005mol·L-1FeCl3溶液中加入5mL0.010mol·L-1KSCN溶液，溶液呈紅色，再滴加1ml1 mol·L-1KCl溶液，溶液顏色變淺	增大生成物濃度，平衡向逆反應方向移動
C	將盛有NO2氣體的密閉容器浸泡在熱水中，容器內氣體顏色變深	2NO2（g）N2O4（g）△H<0，平衡向生成NO2方向移動
D	在密閉容器中有反應：A+xB（g）2C（g）。達到平衡時測得c（A）為0.5mol／L，將容器容積擴大到原來的兩倍，測得c（A）為0.4mol/L	若A為氣體、x>1