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【題目】W、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期主族元素，它們分別位于三個不同的周期。常溫下，元素W與X可形成兩種液態物質；Y、Z兩種元素可組成二聚氣態分子(如圖所示)，其中Y原子的最外層電子數等于其電子層數。下列敘述不正確的是（）

A.W與Z具有相同的負化合價

B.四種元素的簡單離子半徑由大到小的順序：Z>Y>X>W

C.Y2Z6分子中所有原子的最外層均滿足8電子穩定結構

D.工業上可電解X與Y形成的熔融化合物制取Y的單質

【答案】B

【解析】

“W、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期主族元素，它們分別位于三個不同的周期”，由此可推出W為氫元素(H)；由“元素W與X可形成兩種液態物質”，可推出X為氧(O)元素；由“Y原子的最外層電子數等于其電子層數”，可推出Y為第三周期元素鋁(Al)；由“Y、Z兩種元素可組成二聚氣態分子”結構，可確定Z與Al反應表現-1價，則其最外層電子數為7，從而確定Z為氯(Cl)元素。

A．W(H)與Z(Cl)在與活潑金屬的反應中，都可表現出-1價，A正確；

B．四種元素的簡單離子半徑由大到小的順序為Cl->O2->Al3+>H+，B不正確；

C．Al2Cl6分子中，由于有2個Cl原子分別提供1對孤對電子與2個Al原子的空軌道形成配位鍵，所有原子的最外層均滿足8電子穩定結構，C正確；

D．工業上制取金屬鋁(Al)時，可電解熔融的Al2O3，D正確；

故選B。

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【題目】可逆反應N2+3H22NH3的正、逆反應速率可用各反應物或生成物濃度的變化以及化學鍵的斷裂和形成來表示。下列各關系中能說明反應已達到平衡狀態的是

A.2v正(H2)=3v逆(NH3)

B.3v正(N2)=v正(H2)

C.1 mol N≡N鍵斷裂的同時，有3 mol H-H鍵斷裂

D.1 mol N≡N鍵形成的同時，有6 mol N-H鍵斷裂

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【題目】常溫下，0.1 mol·L－1Na2S溶液中存在著水解平衡：S2－＋H2OHS－＋OH－。下列說法正確的是(　　)

A.加水稀釋后恢復至常溫，水解平衡正向移動，水解平衡常數增大

B.通入NH3，平衡正向移動

C.滴加少量AgNO3溶液，平衡逆向移動

D.升高溫度，c(HS－)/c(S2－)減小

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【題目】（1）F. Daniels等曾利用測壓法在剛性反應器中研究了25℃時N2O5（g）分解反應：

其中NO2二聚為N2O4的反應可以迅速達到平衡。體系的總壓強p隨時間t的變化如下表所示（t=∞時，N2O5（g）完全分解）

t/min	0	40	80	160	260	1300	1700	∞
p/kPa	35.8	40.3	42.5	45.9	49.2	61.2	62.3	63.1

②研究表明，N2O5（g）分解的反應速率。t=62 min時，測得體系中=2.9 kPa，則此時的=________kPa，v=_______kPa·min1。

③若提高反應溫度至35℃，則N2O5（g）完全分解后體系壓強p∞（35℃）____63.1 kPa（填“大于”“等于”或“小于”），原因是_________。

④25℃時N2O4（g）= 2NO2（g）反應的平衡常數Kp=_______kPa（Kp為以分壓表示的平衡常數，計算結果保留1位小數）。

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【題目】常溫下，用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定40mL0.1mol·L-1H2SO3溶液，所得滴定曲線如圖所示(忽略混合時溶液體積的變化)。下列敘述正確的是（）

A.SO32-水解常數Kh的數量級為10-8

B.若滴定到第一反應終點，可用酚酞作指示劑

C.圖中Z點對應的溶液中：c(Na+)>c(SO32-)>c(HSO3-)>c(OH-)

D.圖中Y點對應的溶液中：3c(SO32-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)

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【題目】2019年10月9日消息，諾貝爾化學獎頒給約翰●B.古迪納夫、M●斯坦利●威廷漢和吉野彰，以表彰他們“開發鋰離子電池”的貢獻。磷酸亞鐵鋰(化學式：LiFePO4)是鋰離子電池電極材料，主要用于動力鋰離子電池，作為正極活性物質使用，人們習慣也稱其為磷酸鐵鋰。

(1)基態鋰原子核外能量最高的電子電子云輪廓圖形狀為__；基態磷原子第一電離能比基態硫的__(填“大”或“小”)，原因是__。

(2)實驗室中可用KSCN或K4[Fe(CN)6]來檢驗Fe3+。FeCl3與KSCN溶液混合，可得到配位數為5的配合物的化學式是__，其中硫、碳的雜化類型分別是__、__。

(3)磷酸和亞磷酸(H3PO3)是磷元素的兩種含氧酸。PO43-的空間構型為__；亞磷酸與NaOH反應只生成Na2HPO3和NaH2PO3兩種鹽，則H3PO3的結構式為__。

(4)磷酸分子間脫水可生成多磷酸，其某一鈣鹽的結構如圖所示：

由圖推知該多磷酸鈣鹽的通式為__。

(5)氧化亞鐵晶體的晶胞如圖所示。已知：氧化亞鐵晶體的密度為ρg·cm-3，NA代表阿伏加德羅常數的值。在該晶胞中，與O2-緊鄰且等距離的Fe2+數目為__，Fe2+與O2-最短核間距為___pm。

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【題目】五氧化二釩(V2O5)在冶金、化工等領域有重要應用。實驗室以含釩廢料含V2O3、CuO、MnO、SiO2、Al2O3、有機物為原料制備V2O5的一種流程如圖：

已知：25℃時，難溶電解質的溶度積常數如表所示：

難溶電解質	Cu(OH)2	Mn(OH)2	Al(OH)3
Ksp	2.2×10-20	4×10-14	1.9×10-33

（1）“焙燒”的目的是__；

（2）“濾渣1”的用途為__寫出2種即可；常溫下，若“調pH”為7，Cu2+是否能沉淀完全：__填“是”或“否”；溶液中離子濃度小于10-5mol·L-1時，認為該離子沉淀完全

（3）“沉錳”需將溫度控制在70℃左右，溫度不能過高或過低的原因為__；

（4）結晶所得的NH4VO3需進行水洗、干燥。證明NH4VO3已洗滌干凈的實驗操作及現象為__；

（5）在煅燒NH4VO3生成的V2O5過程中，固體殘留率(×100%)隨溫度變化的曲線如圖所示。其分解過程中先后失去的物質分別是__、__。填寫分子式

（6）為測定該產品的純度，興趣小組同學準確稱取V2O5產品2.000g，加入足量稀硫酸使其完全反應，生成(VO2)2SO4，并配成250mL溶液。取25.00mL溶液用0.1000mol·L-1的H2C2O4標準溶液滴定，滴定到終點時消耗標準液10.00mL。已知滴定過程中H2C2O4被氧化為CO2，VO2+黃色被還原為VO2+藍色，該反應的離子方程式為__；該產品的純度為__。