【題目】常溫下，0.1 mol·L－1Na2S溶液中存在著水解平衡：S2－＋H2O
HS－＋OH－。下列說法正確的是( )
A.加水稀釋后恢復(fù)至常溫，水解平衡正向移動，水解平衡常數(shù)增大
B.通入NH3，平衡正向移動
C.滴加少量AgNO3溶液，平衡逆向移動
D.升高溫度，c(HS－)/c(S2－)減小
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是
A.向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中
減小
B.將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中
增大
C.向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中c(NH4+)：c(Cl-)>1
D.向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中
不變
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】
、
、
、
、
是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，且是元素周期表中原子半徑最小元素，、相鄰，元素可以與、、元素分別形成甲、乙、丙三種物質(zhì)，且甲、乙均為10電子化合物，丙為18電子雙原子化合物。元素原子的最外層電子數(shù)與核外電子層數(shù)相等。已知：甲＋丙→丁。下列說法正確的是
A.簡單離子半徑：
B.與兩種元素共同形成的10電子微粒有3種
C.元素在元素周期表中的位置是第二周期第ⅡA族
D.丁物質(zhì)由非金屬元素組成，只含共價鍵
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在體積可變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：2NO2(g)
2NO(g)＋O2(g)。能作為反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
A.單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成n mol NO2
B.NO2、NO、O2三者的物質(zhì)的量濃度之比為2：2：1
C.混合氣體的密度不再改變
D.容器中氣體壓強(qiáng)不再變化
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在10 L密閉容器中，A、B、C三種氣態(tài)物質(zhì)構(gòu)成了可逆反應(yīng)的體系；當(dāng)在某一溫度時，A、B、C物質(zhì)的量與時間的關(guān)系如圖甲，C的百分含量與溫度的關(guān)系如圖乙。
下列分析不正確的是( )
A.0～4 min時，A的平均反應(yīng)速率為0.02 mol·L－1·min－1
B.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A(g)+B(g)C(g)
C.由T1向T2變化時，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
D.該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論正確的是
A.圖甲表示.N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）反應(yīng)過程的能量變化關(guān)系，說明催化劑可以改變該反應(yīng)的焓變
B.圖乙表示等量的鈉塊分別與足量的水和乙醇反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量隨時間的變化關(guān)系，則曲線b表示水與鈉的反應(yīng)
C.圖丙表示25℃時水溶液中H2C2O4、HC2O4－、C2O42－的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的分布，說明H2C2O4的Ka1＝1×10－4.2
D.圖丁表示25℃時BaSO4達(dá)到沉淀溶解平衡時，溶液中c（Ba2＋）與c（SO42－）的關(guān)系曲線，說明Ksp（BaSO4）＝1×10－10
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】向20mLNaOH溶液中逐滴加入
醋酸溶液，滴定曲線如圖所示。下列判斷正確的是
A.在M點(diǎn)，兩者恰好反應(yīng)完全
B.滴定前，酸中
等于堿中
C.NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為
D.在N點(diǎn)，c(CH3COO-)> c(Na+)>c(H+)> c(CH3COOH)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列各組數(shù)據(jù)中，前者剛好是后者兩倍的是（ ）
A.2mol水的摩爾質(zhì)量和1mol水的摩爾質(zhì)量
B.20%NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度和10%NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度
C.64g二氧化硫中氧原子數(shù)和標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L一氧化碳中氧原子數(shù)g
D.200mL1mol/L氯化鈣溶液中c(Cl-)和200mL1mol/L氯化鉀溶液中c(Cl-)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】多晶硅是制作光伏電池的關(guān)鍵材料。以下是由粗硅制備多晶硅的簡易過程。
回答下列問題：
(I)硅粉與HCl在300℃時反應(yīng)生成1mol SiHCl3氣體和
，放出225kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________________________。
的電子式為__________________。
(II)將
氫化為有三種方法，對應(yīng)的反應(yīng)依次為：
①SiCl4(g)+H2(g)
SiHCl3(g)+HCl(g)△H1>0
②3SiCl4(g)+2H2(g)+Si(s)4SiHCl3(g) △H2>0
③3SiCl4(g)+H2(g)+Si(s)+HCl(g)3SiHCl3△H3
反應(yīng)③的
______（用△H1，△H2表示）。溫度升高，反應(yīng)③的平衡常數(shù)K______（填“增大”、“減小”或“不變”）。
(III)如圖為綠色電源“二甲醚(CH3OCH3)燃料電池”的工作原理示意圖．b電極是________極。請寫出負(fù)極的電極反應(yīng)方程式：__________________
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